（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2

《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2 一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫 元素符號(hào) Li Na K Rb Cs 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 由上表可知： (1)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是1。 (2)堿金屬元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 2．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) (1

2、)堿金屬單質(zhì)具有硬度小、密度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低的特點(diǎn)。隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。 (2)堿金屬單質(zhì)具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。 3．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng) ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。 ②反應(yīng)方程式：2Na＋O2Na2O2、K＋O2KO2。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性：K＞Na。 (2)鈉、鉀與水反應(yīng) ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 相同點(diǎn)：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。 不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有

3、輕微爆炸聲并著火燃燒。 ②化學(xué)方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 與水反應(yīng)劇烈程度：K＞Na；金屬的活潑性：K＞Na。 (1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系 從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)；單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，離子的氧化性逐漸減弱。 (2)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)及比較 Li Na K Rb Cs 單質(zhì) 與氧氣 反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物分別是 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、

4、KO2 更復(fù)雜氧化物 與水 反應(yīng)越來(lái)越劇烈，現(xiàn)象分別是 反應(yīng)緩慢 劇烈反應(yīng) 輕微爆炸 劇烈爆炸 化合物 堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 例1　下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(　　) A．K與H2O反應(yīng)最劇烈 B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na C．堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性 D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng) 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的綜合 答案　D 解析　A項(xiàng)，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項(xiàng)，Rb先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出Na；C項(xiàng)，堿金

5、屬的陽(yáng)離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。 特別提示 (1)因Na、K都是很活潑的金屬易與水反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。 (2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。 例2　下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng) B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 考點(diǎn)　堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　金屬性強(qiáng)弱的判斷 答案　B 解析　金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金

6、屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。 易錯(cuò)警示 金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，取決于原子失去電子的能力。 二、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 元素名稱 氟 氯 溴 碘 元素符號(hào) F Cl Br I 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子半徑/nm 0.071 0.099 1.14 1.33 由上表可知： (1)鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是7。 (2)鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。 2．鹵族元素的物理性質(zhì) 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密

7、度 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ F2 淡黃綠色氣體 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黃綠色氣體 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深紅棕色液體 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固體 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。 3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 鹵素單質(zhì) 反應(yīng)條件 化學(xué)方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性 F2 暗處 H2＋F2===2H

8、F 很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2＋Cl22HCl 較穩(wěn)定 Br2 加熱 H2＋Br22HBr 不如氯化氫穩(wěn)定 I2 不斷加熱 H2＋I(xiàn)22HI 不穩(wěn)定 由上表分析可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。 (2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)①中：試管內(nèi)液體靜置后分層，上層為無(wú)色，下層為橙紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； 實(shí)驗(yàn)②中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2； 實(shí)驗(yàn)③中：試管內(nèi)液體

9、靜置分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2。 由實(shí)驗(yàn)①②③得出結(jié)論：Cl2→I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)。 (1)鹵素性質(zhì)的相似性 鹵素原子都能得一個(gè)電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，且為強(qiáng)酸。 (2)鹵素性質(zhì)的遞變性 從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性減弱，相應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)。 例3　關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是(　

10、　) A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng) C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深 D．相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來(lái) 考點(diǎn)　鹵素的性質(zhì) 題點(diǎn)　鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　B 解析　HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。 特別提示——鹵素的特性 (1)氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價(jià)和含氧酸。 (2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 (4)

11、碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。 (5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。 例4　(2018·壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　) A．從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B．易形成－1價(jià)離子 C．從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱(F除外) D．從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng) 考點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　非金屬性強(qiáng)弱判斷的應(yīng)用 答案　A 解析　同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；第ⅦA族元素最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成－1價(jià)離子，選項(xiàng)B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物的水化

12、物酸性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。 易錯(cuò)警示 非金屬元素具有多種化合價(jià)，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，與低價(jià)氧化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)。 1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是(　　) A．原子半徑逐漸增大 B．最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng) C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D．單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng) 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　C 解析　隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

13、逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。 2．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(　　) A．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈 B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小 C．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱 D．堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng) 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合 答案　A 解析　B項(xiàng)，堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)(鉀反常)；D項(xiàng)，堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。 3．(2017·聊城高一檢測(cè))鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是(

14、　　) A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰 B．鋰很軟，用小刀可以切割 C．鋰的熔點(diǎn)比金屬銫高 D．金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金屬性質(zhì)的預(yù)測(cè) 答案　D 解析　鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒不生成過(guò)氧化物，生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬Li→Cs熔點(diǎn)逐漸降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正確。 4．(2017·青島二中月考)部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示(　　) A．原子半徑 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．原子的電子層數(shù) D．單質(zhì)的密度

15、 考點(diǎn)　鹵素的性質(zhì) 題點(diǎn)　鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　B 解析　A項(xiàng)，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項(xiàng)不符合題意。 5．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．從F2到I2，單質(zhì)顏色變淺 B．從F2到I2，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) C．H2與F2不能共存 D．碘與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI3 考點(diǎn)　鹵素的性質(zhì) 題點(diǎn)　鹵素及其化合物性質(zhì)的綜合考查 答案　C 解析　從F2到I2，單質(zhì)顏色加深，氧化性減弱，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與

16、F2混合后在暗處就可以劇烈化合并爆炸，故二者不能共存，C項(xiàng)正確；碘與鐵反應(yīng)生成FeI2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律 1．(2018·云南民族大學(xué)附中月考)下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是(　　) A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子 B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的比較 答案　B 解析　堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為

17、1，故A正確；同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確。 2．(2018·北京四中3月月考)下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(　　) A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度 C．熔點(diǎn) D．原子半徑 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　C 解析　由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢(shì)，而堿

18、金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。 3．下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是(　　) ①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1 ②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大 ③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬 ④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯＋1價(jià) ⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng) A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．全部 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合 答案　D 解析　堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子，都易失去一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯＋1價(jià)，①③④正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子

19、半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，②⑤正確。 題組二　鹵素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律 4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是(　　) A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HFBr2>I2>F2 D．密度：F2HBr>HCl>HF；B項(xiàng)應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項(xiàng)應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。 5．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)

20、 ①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)?、趩钨|(zhì)的顏色加深?、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)?、軉钨|(zhì)的沸點(diǎn)升高?、蓐庪x子的還原性增強(qiáng) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 考點(diǎn)　鹵素的性質(zhì) 題點(diǎn)　鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　C 解析　F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①錯(cuò)誤，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化規(guī)律為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸升高，④正確，C正確。 6．下列說(shuō)

21、法正確的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8 B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律 C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用 D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4 考點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的綜合 答案　C 解析　F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱

22、比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組三　元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷 7．(2018·滁州市定遠(yuǎn)縣3月月考)下列敘述中，能說(shuō)明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是(　　) A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C．1 mol a從酸中置換H＋生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多 D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能 考點(diǎn)　堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　金屬性強(qiáng)弱的判斷 答案　D 8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)

23、明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 考點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　非金屬性強(qiáng)弱的判斷 答案　C 解析　因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性：X2＞Y2，則非金屬性：X＞Y，C正確；D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。

24、9．(2018·上海交通大學(xué)附中月考)不能用來(lái)證明非金屬性Cl＞I的事實(shí)是(　　) A．ICl中I是＋1價(jià)，Cl是－1價(jià) B．穩(wěn)定性：HCl＞HI C．酸性：HCl＜HI D．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－ 考點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　非金屬性強(qiáng)弱判斷的應(yīng)用 答案　C 解析　ICl中I是＋1價(jià)，Cl是－1價(jià)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘，非金屬性越強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，結(jié)合氫離子的能力越弱，無(wú)氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HCl＜HI不能說(shuō)明氯元素的強(qiáng)于碘元素，選項(xiàng)C不正確

25、；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，說(shuō)明I－的還原性強(qiáng)于Cl－，簡(jiǎn)單離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱，選項(xiàng)D正確。 題組四　同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 10．(2018·清華大學(xué)附中月考)砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(　　) A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2 考點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　利用同族遞變性推測(cè)元素的性質(zhì) 答案　C 解析　同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體

26、，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性的鹽溶液中置換出來(lái)，故D正確。 11．銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是(　　) A．CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿 B．Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2O C．Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2 D．加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　

27、堿金屬性質(zhì)的預(yù)測(cè) 答案　A 12．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(　　) A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱 B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng) C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈 D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大 考點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　同族元素遞變性的綜合應(yīng)用 答案　D 解析　由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價(jià)氧化

28、物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯(cuò)誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。 [綜合強(qiáng)化] 13．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了如下藥品：①氯化鈉溶液　②氫氧化鈉溶液?、巯跛帷、芩? ⑤鈉　⑥鎂條?、咪X條?、噔? (1)準(zhǔn)備選用的藥品是__________。 (2)所做的實(shí)驗(yàn)是________________________________________________________ __________________________________________________________(用化學(xué)方程式

29、表示)， 判斷依據(jù)___________________________________________________________。 考點(diǎn)　堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　同族性質(zhì)遞變性的驗(yàn)證 答案　(1)④⑤⑧ (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，推斷鉀比鈉活潑 解析　鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點(diǎn)：①都浮在水面上，②四處游動(dòng)，③熔化為一個(gè)閃亮的小球，④有“嘶嘶”的響聲； 不同點(diǎn)：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)可產(chǎn)生火焰，并發(fā)出輕微的爆炸聲。 14．據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與

30、絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)銣(Rb)位于元素周期表的第______周期______族。 (2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________(填序號(hào))。 ①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②原子半徑比鈉小 ③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 ④陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同 ⑤是還原劑 (3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________(填字母)。 a．Li b．Na c．K d．Cs 考點(diǎn)　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點(diǎn)　堿金

31、屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合 答案　(1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)ab 解析　(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確；又因Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強(qiáng)，故①③⑤正確。(3)設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，則根據(jù)得失電子守恒得×1＝×2，M＝25，因Mr(Rb)>25，則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為L(zhǎng)i或Na。 15．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。 實(shí)

32、驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失 ②將一小塊金屬鈉放入冷水中 B.分層，上層無(wú)色，下層紫紅色 ③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失 ④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D.分層，上層無(wú)色，下層紅棕色 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)

33、用品： ①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4液體等； ②儀器：__________、__________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ ④ (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。 考點(diǎn)　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點(diǎn)　同族元素遞變性的綜合應(yīng)用 答案　(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管　膠頭滴管　燒杯(培養(yǎng)皿) (3) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③ B Br2＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2 ④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 解析　本題是一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)能力；另外，今后在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中應(yīng)加強(qiáng)語(yǔ)言描述和記憶，這是許多學(xué)生的弱項(xiàng)。