（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2

《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版必修2 一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫 元素符號 Li Na K Rb Cs 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 由上表可知： (1)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是1。 (2)堿金屬元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 2．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) (1

2、)堿金屬單質(zhì)具有硬度小、密度小、熔點低、沸點低的特點。隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點逐漸降低。 (2)堿金屬單質(zhì)具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。 3．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng) ①實驗現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。 ②反應(yīng)方程式：2Na＋O2Na2O2、K＋O2KO2。 ③實驗結(jié)論：金屬的活潑性：K＞Na。 (2)鈉、鉀與水反應(yīng) ①實驗現(xiàn)象： 相同點：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。 不同點：鉀與水的反應(yīng)有

3、輕微爆炸聲并著火燃燒。 ②化學(xué)方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。 ③實驗結(jié)論： 與水反應(yīng)劇烈程度：K＞Na；金屬的活潑性：K＞Na。 (1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系 從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強；單質(zhì)的還原性逐漸增強，離子的氧化性逐漸減弱。 (2)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)及比較 Li Na K Rb Cs 單質(zhì) 與氧氣 反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物分別是 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、

4、KO2 更復(fù)雜氧化物 與水 反應(yīng)越來越劇烈，現(xiàn)象分別是 反應(yīng)緩慢 劇烈反應(yīng) 輕微爆炸 劇烈爆炸 化合物 堿性強弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 例1　下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(　　) A．K與H2O反應(yīng)最劇烈 B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na C．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性 D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金屬單質(zhì)的綜合 答案　D 解析　A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項，堿金

5、屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。 特別提示 (1)因Na、K都是很活潑的金屬易與水反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。 (2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。 例2　下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是(　　) A．金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng) B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 考點　堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　金屬性強弱的判斷 答案　B 解析　金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金

6、屬性強弱的依據(jù)，如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。 易錯警示 金屬性強弱與失去電子的多少無關(guān)，取決于原子失去電子的能力。 二、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 元素名稱 氟 氯 溴 碘 元素符號 F Cl Br I 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子半徑/nm 0.071 0.099 1.14 1.33 由上表可知： (1)鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是7。 (2)鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。 2．鹵族元素的物理性質(zhì) 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密

7、度 熔點/℃ 沸點/℃ F2 淡黃綠色氣體 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黃綠色氣體 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深紅棕色液體 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固體 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。 3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 鹵素單質(zhì) 反應(yīng)條件 化學(xué)方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性 F2 暗處 H2＋F2===2H

8、F 很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 H2＋Cl22HCl 較穩(wěn)定 Br2 加熱 H2＋Br22HBr 不如氯化氫穩(wěn)定 I2 不斷加熱 H2＋I22HI 不穩(wěn)定 由上表分析可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。 (2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實驗①中：試管內(nèi)液體靜置后分層，上層為無色，下層為橙紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； 實驗②中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KI＋Br2===2KBr＋I2； 實驗③中：試管內(nèi)液體

9、靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。 由實驗①②③得出結(jié)論：Cl2→I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸增強。 (1)鹵素性質(zhì)的相似性 鹵素原子都能得一個電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，且為強酸。 (2)鹵素性質(zhì)的遞變性 從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性減弱，相應(yīng)陰離子的還原性增強。 例3　關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是(　

10、　) A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強 C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深 D．相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來 考點　鹵素的性質(zhì) 題點　鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　B 解析　HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。 特別提示——鹵素的特性 (1)氟元素?zé)o正價，無含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價和含氧酸。 (2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 (4)

11、碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。 (5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。 例4　(2018·壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　) A．從上到下元素的非金屬性增強 B．易形成－1價離子 C．從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱(F除外) D．從上到下氫化物的還原性依次增強 考點　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　非金屬性強弱判斷的應(yīng)用 答案　A 解析　同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項A錯誤；第ⅦA族元素最外層7個電子，易得1個電子形成－1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物的水化

12、物酸性逐漸減弱，選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。 易錯警示 非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強弱時，只能用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，與低價氧化物水溶液的酸性無關(guān)。 1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律錯誤的是(　　) A．原子半徑逐漸增大 B．最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強 C．單質(zhì)熔、沸點逐漸升高 D．單質(zhì)的還原性逐漸增強 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　C 解析　隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

13、逐漸增強，單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強。 2．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(　　) A．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈 B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小 C．堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱 D．堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合 答案　A 解析　B項，堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(鉀反常)；D項，堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。 3．(2017·聊城高一檢測)鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是(

14、　　) A．鋰在空氣中燃燒只會生成氧化鋰 B．鋰很軟，用小刀可以切割 C．鋰的熔點比金屬銫高 D．金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金屬性質(zhì)的預(yù)測 答案　D 解析　鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒不生成過氧化物，生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬Li→Cs熔點逐漸降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正確。 4．(2017·青島二中月考)部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示(　　) A．原子半徑 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．原子的電子層數(shù) D．單質(zhì)的密度

15、 考點　鹵素的性質(zhì) 題點　鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　B 解析　A項，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項不符合題意；B項，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項符合題意；C項，從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項不符合題意；D項，從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項不符合題意。 5．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說法正確的是(　　) A．從F2到I2，單質(zhì)顏色變淺 B．從F2到I2，單質(zhì)氧化性增強 C．H2與F2不能共存 D．碘與鐵反應(yīng)時生成FeI3 考點　鹵素的性質(zhì) 題點　鹵素及其化合物性質(zhì)的綜合考查 答案　C 解析　從F2到I2，單質(zhì)顏色加深，氧化性減弱，A、B項錯誤；H2與

16、F2混合后在暗處就可以劇烈化合并爆炸，故二者不能共存，C項正確；碘與鐵反應(yīng)生成FeI2，D項錯誤。 [對點訓(xùn)練] 題組一　堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律 1．(2018·云南民族大學(xué)附中月考)下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是(　　) A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子 B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的比較 答案　B 解析　堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為

17、1，故A正確；同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確。 2．(2018·北京四中3月月考)下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(　　) A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金屬性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　C 解析　由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢，而堿

18、金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。 3．下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是(　　) ①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1 ②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大 ③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬 ④都具有強還原性，在化合物中顯＋1價 ⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．全部 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合 答案　D 解析　堿金屬元素原子的最外層都有一個電子，都易失去一個電子，具有強還原性，在化合物中顯＋1價，①③④正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子

19、半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，②⑤正確。 題組二　鹵素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律 4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是(　　) A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HFBr2>I2>F2 D．密度：F2HBr>HCl>HF；B項應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。 5．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)

20、 ①單質(zhì)的氧化性增強　②單質(zhì)的顏色加深?、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強　④單質(zhì)的沸點升高?、蓐庪x子的還原性增強 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 考點　鹵素的性質(zhì) 題點　鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　C 解析　F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，故①錯誤，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化規(guī)律為氣→液→固，則沸點逐漸升高，④正確，C正確。 6．下列說

21、法正確的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8 B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律 C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用 D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4 考點　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　鹵素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的綜合 答案　C 解析　F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱

22、比較，B項錯誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項錯誤。 題組三　元素金屬性、非金屬性強弱的判斷 7．(2018·滁州市定遠縣3月月考)下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是(　　) A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C．1 mol a從酸中置換H＋生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多 D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能 考點　堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　金屬性強弱的判斷 答案　D 8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說

23、明X的非金屬性比Y強的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強 考點　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　非金屬性強弱的判斷 答案　C 解析　因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯誤；B項事實說明Y比X更活潑，錯誤；C項根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2＞Y2，則非金屬性：X＞Y，C正確；D項判斷依據(jù)錯誤，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷。

24、9．(2018·上海交通大學(xué)附中月考)不能用來證明非金屬性Cl＞I的事實是(　　) A．ICl中I是＋1價，Cl是－1價 B．穩(wěn)定性：HCl＞HI C．酸性：HCl＜HI D．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－ 考點　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　非金屬性強弱判斷的應(yīng)用 答案　C 解析　ICl中I是＋1價，Cl是－1價，說明氯的非金屬性強于碘，非金屬性越強，選項A正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，選項B正確；同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，結(jié)合氫離子的能力越弱，無氧酸的酸性越強，故酸性：HCl＜HI不能說明氯元素的強于碘元素，選項C不正確

25、；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，說明I－的還原性強于Cl－，簡單離子的還原性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱，選項D正確。 題組四　同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 10．(2018·清華大學(xué)附中月考)砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(　　) A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2 考點　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　利用同族遞變性推測元素的性質(zhì) 答案　C 解析　同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體

26、，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性的鹽溶液中置換出來，故D正確。 11．銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是(　　) A．CsOH是一種可溶于水的強堿 B．Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2O C．Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2 D．加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　

27、堿金屬性質(zhì)的預(yù)測 答案　A 12．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(　　) A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱 B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強 C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈 D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大 考點　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　同族元素遞變性的綜合應(yīng)用 答案　D 解析　由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化

28、物對應(yīng)的水化物堿性增強，金屬活動性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。 [綜合強化] 13．某同學(xué)為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：①氯化鈉溶液?、跉溲趸c溶液　③硝酸?、芩? ⑤鈉?、捩V條?、咪X條?、噔? (1)準備選用的藥品是__________。 (2)所做的實驗是________________________________________________________ __________________________________________________________(用化學(xué)方程式

29、表示)， 判斷依據(jù)___________________________________________________________。 考點　堿金屬的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　同族性質(zhì)遞變性的驗證 答案　(1)④⑤⑧ (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，推斷鉀比鈉活潑 解析　鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點：①都浮在水面上，②四處游動，③熔化為一個閃亮的小球，④有“嘶嘶”的響聲； 不同點：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)可產(chǎn)生火焰，并發(fā)出輕微的爆炸聲。 14．據(jù)報道，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與

30、絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題： (1)銣(Rb)位于元素周期表的第______周期______族。 (2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________(填序號)。 ①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②原子半徑比鈉小 ③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 ④陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同 ⑤是還原劑 (3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________(填字母)。 a．Li b．Na c．K d．Cs 考點　堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) 題點　堿金

31、屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合 答案　(1)五?、馎　(2)①③⑤　(3)ab 解析　(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確；又因Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強，故①③⑤正確。(3)設(shè)該合金的平均相對原子質(zhì)量為M，則根據(jù)得失電子守恒得×1＝×2，M＝25，因Mr(Rb)>25，則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為Li或Na。 15．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。 實

32、驗方案 實驗現(xiàn)象 ①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失 ②將一小塊金屬鈉放入冷水中 B.分層，上層無色，下層紫紅色 ③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失 ④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D.分層，上層無色，下層紅棕色 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模篲_________________________________________________________。 (2)實驗

33、用品： ①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4液體等； ②儀器：__________、__________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式)： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ ④ (4)實驗結(jié)論：________________________________________________________。 考點　鹵素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 題點　同族元素遞變性的綜合應(yīng)用 答案　(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管　膠頭滴管　燒杯(培養(yǎng)皿) (3) 實驗方案 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③ B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 ④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱 解析　本題是一個設(shè)計實驗題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運用知識能力；另外，今后在實驗現(xiàn)象中應(yīng)加強語言描述和記憶，這是許多學(xué)生的弱項。