2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 專項(xiàng)訓(xùn)練1 酸和堿的性質(zhì)練習(xí) （新版）魯教版

《2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 專項(xiàng)訓(xùn)練1 酸和堿的性質(zhì)練習(xí) （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 專項(xiàng)訓(xùn)練1 酸和堿的性質(zhì)練習(xí) （新版）魯教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項(xiàng)訓(xùn)練1酸和堿的性質(zhì)學(xué)生用書P141下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()ANaCl溶液 B澄清石灰水C稀鹽酸 DKNO3溶液2下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是()A白色固體 B微溶于水C溶液有滑膩感 D能與CO2反應(yīng)3下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中質(zhì)量增大但沒(méi)變質(zhì)的是()A小蘇打 B氫氧化鈉固體C濃鹽酸 D濃硫酸4關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B稀硫酸可用于除鐵銹C可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D濃硫酸可用來(lái)干燥氫氣5利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A處有氣泡，處無(wú)現(xiàn)象B處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D處反應(yīng)放熱，則N可能

2、是氫氧化鈉溶液6使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來(lái)的是()A稀硫酸 B紫色石蕊試液C鐵片 D氫氧化鈉溶液7敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的()ACa(OH)2溶液 B稀鹽酸CCaCl2溶液 DCa(NO3)2溶液8推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理判斷正確的是()A某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素B中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D堿溶液一定呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液9將括號(hào)中的物質(zhì)加入到下列物質(zhì)的溶液中，能使溶液的p

3、H明顯增大的是()A飽和石灰水(稀硝酸)B稀硫酸(硝酸鋇溶液)C硝酸(氫氧化鈉溶液)D氯化鈉溶液(硝酸鋇溶液)10小剛同學(xué)在做有關(guān)NaOH溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向NaOH溶液中滴加過(guò)量的CuSO4溶液。下列圖象中能正確表示其變化過(guò)程的是(),A),B),C) ,D)11下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，其現(xiàn)象足以說(shuō)明結(jié)論的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過(guò)濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，酚酞不變紅該氫氧化鈉溶液一定部分變質(zhì)B將濃鹽酸和大理石反應(yīng)放出的氣體通入澄清石灰水石灰水始終未渾濁該石灰水一定變質(zhì)C向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽

4、酸紅色褪去氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D將充滿二氧化碳?xì)怏w的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中試管內(nèi)液面上升二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應(yīng)12.某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生_的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：_(寫化學(xué)式)。【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意

5、甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是_?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量的待測(cè)液于試管中，加入_溶液。充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無(wú)色酚酞溶液_猜想二成立【反思評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)_保存。13氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是_。(2)溶液A中的陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(3)沉淀C的成分是_。

6、(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。14某固體混合物A中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化銨等物質(zhì)中的若干種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)象X是_，氣體E的化學(xué)式為_(kāi)。(2)固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還不能確定混合物A的組成。為確定混合物A的成分，可用沉淀G再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法是取沉淀G少許，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，則固體混合物A中不含_(化學(xué)式)。15某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)從不同角度對(duì)稀鹽酸與

7、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？方案一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先用pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pHpH逐漸變大，最后pH7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)上述方案中，為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得pH 7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？_。方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_。結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思路上的相同點(diǎn)是_。(2)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方

8、程式取少量方案二反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液_氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)若沒(méi)有明顯現(xiàn)象二者恰好完全反應(yīng)小明同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，沒(méi)有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，理由是_。為此他認(rèn)為還需要補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式補(bǔ)充方案取上述少量方案二所得溶液于試管，加入_(填一種試劑的名稱)，觀察現(xiàn)象_二者恰好完全反應(yīng)16.為測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小蘭同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：第步實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)分析第步實(shí)驗(yàn)：與先加入的80 g NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的

9、沉淀是_(填名稱)。(2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)172018阜新中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了如下研究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程1對(duì)于沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。請(qǐng)根據(jù)上圖所示實(shí)驗(yàn)步驟填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向試管中加入12 mL稀氫氧化鈉溶液_NaOH與HCl發(fā)生了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程2對(duì)于某些有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與氫氧化鋁的反應(yīng)，觀察到有_的現(xiàn)象，就可以說(shuō)明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)提示：氫氧化鋁是

10、不溶于水的白色固體，其化學(xué)式為Al(OH)3?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)有同學(xué)提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程1的實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為_(kāi)(填“酚酞試液”或“石蕊試液”)更適合用于驗(yàn)證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，你的理由是_。(2)對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應(yīng)，我們可以借助_的變化，來(lái)判斷是否反應(yīng)或反應(yīng)進(jìn)行的程度。參考答案1C2D3D4C5C6A7A8A9C10C11C12.(1)澄清的石灰水變渾濁2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸也能產(chǎn)生氣泡。過(guò)量的氯化鈣(或過(guò)量的氯化鋇，或過(guò)量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽)產(chǎn)生白

11、色沉淀 無(wú)色酚酞溶液變紅密封13(1)Ca(OH)2(2)Mg2、Fe3、Cu2、H(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2?！窘馕觥?1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。(2)礦石中加入稀鹽酸，稀鹽酸可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過(guò)量，故溶液中的陽(yáng)離子有Mg2、Fe3、Cu2、H。(3)pH控制在79時(shí)，溶液中的鐵離子和銅離子會(huì)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。(4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2Ca(OH)2=M

12、g(OH)2CaCl2。14(1)石蕊試液變紅色 NH3(2)Na2CO3、NH4Cl(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)Ba(NO3)2、Na2SO4【解析】碳酸根離子和氫離子結(jié)合會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧根離子和銨根離子結(jié)合會(huì)生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀?；旌衔顰中加入鹽酸會(huì)生成氣體B，所以混合物A中一定含有碳酸鈉，氣體B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；混合物A和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氣體E，所以混合物A中含有氯化銨，E是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色；C、D溶液和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇也會(huì)生

13、成白色的碳酸鋇沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，所以混合物A中一定不含硝酸鋇。15排除因氫氧化鈉溶液的加入、稀釋鹽酸而引起的pH變大。溶液由無(wú)色變成紅色，又由紅色變成無(wú)色NaOHHCl=NaClH2O是測(cè)定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4若鹽酸過(guò)量，加入硫酸銅溶液后也無(wú)明顯現(xiàn)象紫色石蕊試液紫色石蕊試液不變色16.(1)H2SO4氫氧化銅(2)解：與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是80 g10%8 g。設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 988 gxx9.8 g設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y。CuOH2SO4=CuSO4H2O80988 g yy9.8 g稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%17溶液為無(wú)色再向步驟的試管中滴幾滴酚酞試液，振蕩溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色再向步驟的試管中慢慢滴入稀鹽酸，振蕩溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色_白色固體逐漸溶解Al(OH)36HCl=AlCl33H2O(1)酚酞試液紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，遇中性溶液變紫，視覺(jué)觀察不夠明顯_。(2)酸堿指示劑顏色9