（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專項突破練（一）

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專項突破練（一）(一)表格分析型1(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 molL1的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。實驗序號m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.642.486.08請計算：(1)實驗的濾液中c(Fe2)_ molL1。(2)原粉末樣品中n(Fe)n(Cu)_。答案(1)1.5(2)11解析(1)因為還原性FeCu，所以此混合物與FeC

2、l3溶液反應(yīng)的先后順序為a.2Fe3Fe=3Fe2b2Fe3Cu=2Fe2Cu2實驗中FeCl3完全與Fe反應(yīng)(此時Fe應(yīng)剩余)n(Fe2)0.041 mol0.06 molc(Fe2)1.5 molL1(2)從第組數(shù)據(jù)可以看出，F(xiàn)eCl3全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生a反應(yīng)，則溶解Fe的質(zhì)量為m(Fe)56 g1.12 g,1.80 g1.12 g0.68 g大于0.64 g，所以也有一部分Cu溶解，所以0.64 g全部為Cu，設(shè)在1.80 g樣品中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol2Fe3Fe=3Fe22y y2Fe3Cu=2Fe2Cu20.042y 0.02y依據(jù)Cu守恒得0.0

3、2yx即xy0.03結(jié)合56y64x1.80得到：。2(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷) 煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為_(最簡單的整數(shù)比)。(2)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)2.8125.6248.436生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)501(2)1.25

4、 molL1解析(1)n(C)n(CO2)0.01 moln(Fe)0.5 mol所以。在實驗中，H2SO4完全反應(yīng)n(H2SO4)n(H2)0.125 molc(H2SO4)1.25 molL1。3有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：實驗序號CO2體積(mL)2 3522 3522 3522 352樣品體積(mL)20.030.040.050.0沉淀物質(zhì)的量(102 mol)1.504.506.007.50(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度_。(2)實驗最

5、后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量_。答案(1)1.50 molL1(2)0.045 0 mol解析Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，依次發(fā)生Ba(OH)2 CO2=BaCO3H2O2NaOH CO2=Na2CO3H2ONa2CO3H2O CO2=2NaHCO3 BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，樣品體積依次增大10 mL，實驗比實驗沉淀物質(zhì)的量增大0.03 mol，實驗比實驗沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol，實驗比實驗沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol，說明實驗、沒有生成Ba(HCO3)2；實驗生成沉淀比少0.03 mol，說明實驗上述4個反應(yīng)均有發(fā)生，氫

6、氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉。(1)根據(jù)數(shù)據(jù)，設(shè)混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為c molL1 Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O 1 mol1 mol004 Lc molL10.06 mol解得c1.50。(二)圖像分析型4(2015浙江10月選考，29)量取8.0 mL 5.0 molL1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請計算：(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)加入Fe的質(zhì)量至

7、少有_ g。答案(1)0.40(2)0.65解析(1)加蒸餾水稀釋至100 mL后，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度0.40 molL1。(2)m(Fe)56 gmol10.56 g；m(Zn)65 gmol10.65 g。鐵、鋅與H2SO4反應(yīng)都生成了224 mL的氫氣，說明參加反應(yīng)的鐵與鋅的物質(zhì)的量相等，由于加入等質(zhì)量的Zn和Fe，且每份硫酸的物質(zhì)的量剛好為0.01 mol，說明鐵有剩余，鋅和硫酸剛好完全反應(yīng)，所以鐵至少為0.65 g。5取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再繼續(xù)滴加入0.1 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下

8、圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體最大體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_。答案(1)0.75 molL1(2)112 mL解析(1)當(dāng)加入鹽酸75 mL時，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積最大，此時恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，Na來自氫氧化鈉，Cl來自鹽酸，n(Na)n(Cl)n(NaOH)0.007 5 mol，所以每份溶液中c(NaOH)0.75 molL1。(2)由圖示可知不產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積少于產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積，說明所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。設(shè)溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為x m

9、ol，NaHCO3物質(zhì)的量為y mol；025 mL時發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO2575 mL時發(fā)生反應(yīng)：HCOH=H2OCO2x0.0250.1xy0.050.1n(CO2)(xy)mol0.005 mol，V(CO2)112 mL。6(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000 molL1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_ L。答案(1)12(2)0.100 0解析分析反應(yīng)的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸

10、反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)CaCl2完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.200 g，n(HCl)2n(CO2)220.1 mol；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.000 g，n(CaCl2)n(CaCO3)0.05 mol，n(CaCl2)n(HCl)0.05 mol0.1 mol12。(2)根據(jù)C原子守恒可知：n(Na2CO3)n(CO2)n(CaCO3)0.1 mol，V20.100 0 L。(三)直接描述型7(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將a mol Cl2通入過量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl

11、O、NaClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。(1)改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為_ mol。(2)若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl)c(ClO)61，則溶液中c(ClO)c(ClO)_。答案(1)(2)11解析(1)只發(fā)生3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O反應(yīng)，生成的NaClO3最大，其物質(zhì)的量為 mol。(2)設(shè)c(ClO)x，根據(jù)電子守恒得：c(Cl)5c(ClO)xx6c(ClO)5c(ClO)c(ClO)所以c(ClO)c(ClO)11。8(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體

12、用200 mL 1.20 molL1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(1)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，其濃度為_。(2)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_。答案(1)Ba(HCO3)20.30 molL1(2)21解析(1)假設(shè)19.20 g全部為CuO，此時生成的CO2最少。n(CO2)0.24 mol，nBa(OH)20.240 mol，n(CO2)nBa(OH)21，此時恰好生成BaCO3沉淀，因為n(CO2)0.24 mol，所以吸收氣體后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Ba(HCO3)2。nBa(HCO3)20.2

13、 L1.20 molL10.06 molcBa(HCO3)20.30 molL1。(2)設(shè)CuO，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量分別為x，y，則80x160 y19.20x3yn(BaCO3)2nBa(HCO3)2解之得CuO，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量之比為21。9(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 molL1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的 pH13(溶液的體積為100 mL)。試計算：(1)原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為_ mol。(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)

14、的量濃度為_ molL1。答案(1)0.02(2)0.4解析n(H2SO4)n(BaSO4)0.01 mol所以原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.02 mol，設(shè)每份中鹽酸的物質(zhì)的量為x則0.1 molL1x0.02 molc(HCl)0.4 molL1。10室溫下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)，得沉淀2.33 g，反應(yīng)后測得溶液的pH13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200 mL)。請計算：(1)原混合溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是_ mol。(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_ molL1。

15、答案(1)0.01(2)0.6解析H2SO4先與Ba(OH)2反應(yīng)再與NaOH反應(yīng)。由題意可知：反應(yīng)后c(OH)0.1 molL1，n(OH)0.1 molL10.2 L0.02 mol，n(BaSO4)0.01 mol；反應(yīng)前n(H2SO4)0.03 mol 。H2SO4 Ba(OH)2=BaSO42H2O0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol所以原混合液中nBa(OH)2 0.01 molH2SO42NaOH=Na2SO4 2H2O0.03 mol0.01 mol 0.04 mol所以原混合液中n(NaOH)0.04 mol0.02 mol0.06 molc(NaOH)0.6 molL1。