化學II第一節(jié) 元素周期表學案

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1、 第一章 物質結構 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第1課時學案主備人：李曉梅學習目標：1.初步掌握周期表的結構。2.初步探究出IA族元素原子結構與性質的關系。學習重點：1.周期表的結構。 2.堿金屬元素的原子結構與性質的關系。學習難點：堿金屬元素的原子結構與性質的關系。學習過程：1、自主學習：（一）元素周期表的結構原子序數(shù)= = = 1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期。周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：。周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。2、族：族的分類元素周期表共有個縱行，除

2、了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。a、主族：由 元素和 元素共同構成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素構成的族，用B表示：B、_c、第族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系： 。 族的別稱A(除 )稱為 元素，A稱為 元素，零族稱為 元素（二）元素的性質與原子結構 堿金屬元素1.堿金屬元素包括： 元素周期表中位于_ 2.堿金屬元素原子的 相同，都為 。 3與O2的反應 Li + O2 = Na + O2 = Li在空氣中燃燒生成 ，Na在空氣

3、中燃燒產(chǎn)物主要是 。K、Rb、Cs與O2反應更劇烈，產(chǎn)物更復雜，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 4與水的反應Na + H2O = K + H2O =2、合作探究：1.同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ）A、6 B、12 C、26 D、30還有哪些可能性？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？_ 3、精講釋義 元素的性質與原子結構（一）科學探究P5 ，通過堿金屬與氧氣和水的反應，精講堿金屬單質化學性質的遞變性。_（二）堿金屬的物理性質的比較相似性：_遞變性：_4、當堂達

4、標：（一）元素周期表1某元素原子的最外電子層上只有2個電子，下列說法正確的是（）A.該元素一定是金屬元素B.該元素可能是非金屬元素C.該元素可能是第A族元素D.該元素一定是稀有氣體元素2.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、183.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）A.0族B.主族 C.副族D.族4.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是（）A.第四周期B.第五周期 C.第六周期D.第七周期（二）元素的性質與原子結構1.下列單質中，與水或酸反應最劇烈的是

5、() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.KB.Na C.MgD.Al2.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質是（）A.單質的還原性B.陽離子的氧化性C.原子半徑 D.單質的熔點3.下列敘述正確的是（）A.在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B.由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質的密度都小于1C.金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥作業(yè)：練習冊P4 9 10 題第一節(jié) 元素周期表 第2課時學案主備人：李曉梅學習目標：1.歸納總結鹵族元素性質，掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系2.探究

6、鹵族元素性質遞變規(guī)律。學習重點： 鹵族元素性質與原子結構的關系。學習難點： 鹵族元素性質與原子結構的關系。學習過程：1、自主學習：基礎知識（一）鹵素單質的物理性質鹵素包括：_，元素周期表中位于_顏色:_ 狀態(tài)：_ 密度：_ 熔沸點:_ （二）鹵素的化學性質：1鹵素單質與氫氣的反應鹵素和H2的反應可用通式H2X2 = 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。2、鹵素單質間相互置換反應：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置換出2、合作探究：隨著鹵素原子半徑的增大

7、，下列遞變規(guī)律正確的是（）A 單質的熔沸點逐漸降低B 鹵素離子的還原性逐漸增強C 單質的氧化性逐漸增強D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3、精講釋義 a.精講鹵素單質的相似性和性質的遞變性 b.總結鹵素各單質的特殊性 例1.氟元素無正價，無含氧酸2.氯3.溴4.碘c精講鹵素最高價氧化物對應水化物的酸性以及鹵素氫化物的酸性的遞變性。4、當堂訓練1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質是（ ） A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO32、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤

8、的是（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸3、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-

9、、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、下列敘述中正確的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18個元素 C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素7、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 5.課后練習：w.w.w.k.

10、s.5.u.c.o.m1.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質2.8 g跟O2充分作用，可得到6 g化合物RO2。則該元素在周期表中的位置是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.第三周期A族 B.第三周期VA族C.第二周期VA族 D.第二周期A族2.若某A族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的（）A.A族B.B族C.B族D.A族3.隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質的顏色逐漸加深 B.單質的熔沸點逐漸降低C.單質的密度逐漸增大 D.單質在水中的溶解度逐漸增大4.鹵素單質具有相似的化學性質，這主要是由于鹵素()A.單質均

11、為雙原子分子 B.均為非金屬元素C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個D.原子核外電子層數(shù)依次增大5.下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的是()A.四氯化碳B.酒精 C.苯D.氯水第一節(jié)元素周期表第3課時學案主備人：李曉梅學習目標：1.掌握質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和電子數(shù)相互關系。2.掌握元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。學習重點：質量數(shù)、同位素、核素的概念。學習難點： 質量數(shù)、同位素、核素的概念。學習過程：1、自主學習（一）原子的構成： 原子 （二）質量數(shù)定義 。符號： 計算式：質量數(shù)（A）= 。應用：用質量數(shù)表示某種原子 它表示的含義是什么？ 。（三）核素和同

12、位素核素： 例如： 同位素： 例如： 2、合作探究1、填寫下表，總結質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和電子數(shù)相互關系。原子質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質量數(shù)（A）相對原子質量F1018998Na1222990Al1426982元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)1011111216666862、以為例，原子形成離子之后構成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質量數(shù)呢？3、比較和總結： 和 中的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和電子數(shù)。4、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ww.w.w.k.s.5.u.c.o.m3、精講釋義Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的C

13、l2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質量卻是35.5，這是為什么？4、當堂練習： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、242、據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）A32 B.67 C.99 D.1663、據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（ ）A、是4He的同素異形體 B、比4He多一個中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一個質子4、在

14、中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子5、某元素原子核內(nèi)質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 ( )A、不能由此確定該元素的相對原子質量w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB、這種元素的相對原子質量為m+n C、若12C原子質量為Wg，則此元素原子的質量為(m+n)Wg D、該元素原子核內(nèi)中子的總質量小于質子的總質量 6、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等的是 和 、 和 。7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）A含氧原子的數(shù)目B質量 C含有質子的數(shù)目D含有中子的數(shù)目6