（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 金屬與金屬礦物

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1、2020中考化學試題分類解析金屬與金屬礦物（2020河北）29。化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。(1)將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是(2)凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要是利用活性炭的性。生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是 (3)金屬鈦(Ti)及鈦的合金被認為是2 1世紀重要的金屬材料。地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在，其中鈦元素的化合價是+4價，該氧化物的化學式為 (4)防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件。鐵銹蝕的條件是：【解題思路】(1)面粉、食用油都不能溶解于水中，不能形成溶液，食鹽可以溶解，能夠形成溶液。

2、食用油不能溶于水，但加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。(2)凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是煮沸。(3)由于鈦的化合價為+4價，根據(jù)書寫化學式的方法，可得TiO2 (4) 鐵銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水同時接觸。【答案】(1)食鹽 食用油 (2)吸附 煮沸 (3)TiO2 (4)鐵與氧氣和水同時接觸【點評】本題的難度較小，考查了溶液、乳濁液、吸附性、降低硬度方法、寫化學式及鐵銹蝕的條件等。（2020大連495）49.鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 。（2）用銅制導線主要是利用銅具有良好的 性。

3、（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應。焊接鐵制品時通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為 。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 ?！舅悸方馕觥夸X化學性質(zhì)活潑，常溫下在空氣中會和氧氣反應生成致密的氧化膜，從而使內(nèi)部鋁與氧氣隔絕，所以鋁具有很好的抗腐蝕性；銅導電性良好，所以可以做導線；鐵生銹是和氧氣、水反應的結果，焊接鐵制品時要先除掉鐵銹，通常用鹽酸或稀硫酸與鐵銹反應。防止鐵生銹應使其與氧氣或水隔絕，根據(jù)具體情況采用不同的方法。【答案】（1）鋁常溫與氧氣反應生成致密的氧化膜（2）導電性 （3）稀鹽酸（或稀硫酸），F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O (或Fe2O3

4、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O),刷油漆【點評】本題考查常見的金屬生產(chǎn)、生活中的重要作用及常見的金屬與氧氣的反應，防止金屬銹蝕的簡單方法，難度較小。（2020大連555）55.在實驗室中，老師用下面所示裝置進行實驗（圖中固定試管的儀器已略去）：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉末下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。硬質(zhì)大試管木炭粉氧化銅粉澄清石灰水氣球 A B C（1） 寫出硬質(zhì)大試管中發(fā)生反應的化學方程式。（2）B裝置的作用是 。（3）實驗后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟（要求過程中要用到“濕法冶金”的原理。）

5、【思路解析】大試管中發(fā)生的反應比較復雜，首先由于試管內(nèi)空氣量較少，所以木炭和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，二氧化碳還可以和過量的木炭粉反應生成一氧化碳。B裝置起到緩沖器壓得作用，防止停熱后裝置內(nèi)氣壓減小，C內(nèi)的溶液倒流，炸裂灼熱的試管。實驗結束后回收銅，就要除去其中的氧化銅，并且要用到濕法冶金原理。所以先用過量的稀硫酸將氧化銅全部溶解，再用過量鐵粉將銅置換出來，然后過濾烘干，用磁鐵講過量的鐵分析出?！敬鸢浮?5.2C + O2 點燃 2CO CuO+COCu+CO2 CO2 + C 高溫 2CO防止反應后冷卻到室溫時，C裝置的溶液倒流將銅和氧化銅混合物加稍過量稀硫酸，黑

6、色固體全部溶解后，加足量鐵粉，過濾， 洗滌， 用磁鐵吸出過量的鐵粉即可?！军c評】考查了金屬的冶煉，難度較大。（2020佛山市102）10煉鐵的原理是利用一氧化碳還原氧化鐵，化學方程式為Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2。該反應中表現(xiàn)為氧化性的物質(zhì)是Fe2O3 CO Fe CO210.【思路解析】在氧化還原反應中得電子的物質(zhì)叫氧化劑，氧化劑具有氧化性，它本身被還原。通過定義可以確定，F(xiàn)e2O3被還原，變現(xiàn)為氧化性。所以選A?！敬鸢浮緼【點評】該題考查氧化還原反應。解題的關鍵是抓住氧化劑的含義，知道被還原的物質(zhì)表現(xiàn)為氧化性。試題難度較大。（2020河南省186）18(3分)金屬是一類重要的材

7、料，其應用十分廠泛。(1)鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列 有關。 甲金屬的活動性 乙金屬的導電性 丙金屑在地殼中的含量(2)相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿誨地區(qū)比安裝在北方更容易生銹?(3)寫出用鹽酸清洗鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學方程式。18.【思路解析】該題屬于金屬與金屬礦物這一專題的綜合題。鋁的利用比銅和鐵晚，是因為鋁比它們活潑；鐵生銹是與水和氧氣接觸；鹽酸的化學式是HCl，與Fe2O3發(fā)生復分解反應，按照雙交換價不變的原則既可寫出?！敬鸢浮?1)甲 (2)鐵在潮濕的空氣中容易生銹，南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大且溫度要高一些。 (3)Fe2O3+6HCl2

8、FeCl3十3H2O【點評】根據(jù)實驗現(xiàn)象分析黑色固體的組成是易錯點，往往忽略一些條件，仔細認真分析：溶液有無顏色和反應后固體有無剩余，這兩個條件缺一不可，也是解題關鍵。該題較難。（2020年湖南衡陽）【解題思路】由于鋅的活動性比銅強而比鎂弱，因此鋅可以將銅從硝酸銅中完全置換出來，且鋅有剩余，故過濾后濾紙上的物質(zhì)有鋅和銅。【答案】C【點評】有些考生由于審題不認真，沒有看到加入過量的鋅，而錯選A。（2020年湖南衡陽）【解題思路】金屬資源是有限的，合理開采金屬礦物是保護金屬資源的有效途徑，而不是大力開采，故A錯誤?！敬鸢浮緼【點評】保護和節(jié)約資源知識，更要引起師生的重視。（2020湖北武漢）7某工

9、廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液。關于該實驗，下列說法正確的是（ ）A反應前后液體的酸性減弱，pH變小 B實驗所得濾液是純水，可直接排放C濾渣中一定含銅和鋅 D發(fā)生的反應都是置換反應【解題思路】：本題需要運用金屬與酸、鹽混合溶液反應的優(yōu)先置換原理判斷向含有少量硫酸和硫酸銅的廢液中加入鋅粉時，反應的先后順序。根據(jù)優(yōu)先置換原理可以判斷首先發(fā)生反應的是硫酸銅與鋅發(fā)生反應，等硫酸銅反應完后，稀硫酸再與鋅發(fā)生反應。D選項是正確的，因為鋅與硫酸銅，鋅與稀硫酸發(fā)生反應都是置換反應，置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，

10、生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，判斷置換反應時抓住反應物和生成物的類型是否都是一種單質(zhì)和一種化合物。A選項中反應前后液體的酸性減弱，pH變大，而不是減小，這是因為pH越小，酸性越強；反之，pH越大，酸性越弱。故A是錯誤的；B選項中實驗所得濾液不可能是純水，因為無論鋅粉是少量還是過量，鋅都會和硫酸銅應生成硫酸鋅，所以濾液中的溶質(zhì)肯定有硫酸鋅，故B是錯誤的；C選項中濾渣中一定含銅和鋅這個說法是錯的，如果鋅粉過量，這個結論是正確的。如果鋅粉少量，或鋅粉與硫酸銅恰好完全反應，或鋅粉與硫酸銅、稀硫酸反應時，硫酸銅反應完了，而稀硫酸有剩余，或鋅粉與硫酸銅、稀硫酸恰好完全反應這四種情況中的一種，濾渣中就

11、只有銅，而沒有鋅。故C是錯誤的?！敬鸢浮緿【點評】本題考查了金屬與酸、鹽混合溶液反應的優(yōu)先置換原理。若反應物過量，則生成物種類的判斷。溶液的酸堿度與pH之間的關系及置換反應的概念?？疾榈闹R多，綜合性強。根據(jù)優(yōu)先置換原理判斷反應的先后順序以及反應物量的多少分幾種情況討論生成物的種類，這是難點，學生易失分。本題難度較大。（2020湖北武漢）8實驗室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關于該實驗，下列說法錯誤的是（ ） A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成 B實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵 C反

12、應后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了，證明一定有鐵生成D為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置【解題思路】C選項是錯誤的，因為反應后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了，有三種可能，一種可能是生成了鐵，另外兩種可能是氧化鐵在高溫的條件下分解生成了四氧化三鐵或氧化亞鐵，故C答案是錯誤的。A選項根據(jù)澄清的石灰水變渾濁說明一氧化碳與氧化鐵反應生成了二氧化碳，生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣，所以澄清的石灰水變渾濁，故A是正確的。B選項中玻璃管中的黑色固體可能是鐵，也有可能是四氧化三鐵或氧化亞鐵。故B是正確的；D選項中因為一氧化碳有毒，為防止空氣污染，所以就增加尾氣處理裝置，

13、故D是正確的?！敬鸢浮緾【點評】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的生成物，尾氣處理裝置以及通過背景知識呈現(xiàn)了氧化鐵高溫分解生成四氧化三鐵或氧化亞鐵等知識點。這一題通過背景知識呈現(xiàn)氧化鐵高溫分解四氧化三鐵或氧化亞鐵，蠻有新意，能很好的鍛煉學生思維能力。這一題難度中等。（2020湖北武漢）32.（7分）探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等。（1）該實驗的目的是_、_。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是_。（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量_（填“

14、多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56）探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。A：稱取一定質(zhì)量的樣品 加入足量的稀鹽酸 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量 攪拌B：稱取一定質(zhì)量的樣品 加入足量的硫酸銅溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量攪拌（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是_（填“A”或“B”），理由是_。（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)_（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）?！窘忸}思路】第一問中的實驗目的可

15、以從裝置、藥品來分析，甲乙裝置相同，而藥品不同（酸相同，金屬不同），所以可得出實驗的目的之一是比較不同金屬與酸反應的快慢，又根據(jù)裝置中紅墨水在長頸漏斗中形成倒吸的特點可以分析出另一個目的是比較相同時間內(nèi)不同金屬與酸反應放熱的不同，現(xiàn)象的不同就可以從紅墨水倒吸來分析了；第二問是考察金屬與酸反應的問題，抓住酸相等，金屬過量，就不難判斷產(chǎn)生H2質(zhì)量相等了；第三問應從反應的徹底性來考慮，金屬與酸的反應比與鹽要徹底，因為析出的銅會覆蓋在未反應的鐵表面阻止反應的進一步進行；第四問中因為加熱過程中會使銅部分氧化導致質(zhì)量增加，算出鐵的質(zhì)量分數(shù)就偏小了?！敬鸢浮浚?）比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度比較相同時間

16、內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高（2）相等 （3）B 鐵未被完全除盡 （4）偏小【點評】本題考查了金屬、金屬氧化物的性質(zhì)，并對學生的實驗能力提出了很高的要求，掌握了金屬的性質(zhì)，看懂了實驗裝置可以很容易解決前兩問，第三問是難點，沒有實際經(jīng)驗很難分析出來，而第四問又是第三問的延續(xù)，失分率會很高。所以要求學生要多做實驗，認真觀察和思考，審題時要細心，注意問題的延續(xù)性。（2020江蘇蘇州）9下列關于合金的說法正確的是A合金不屬于金屬材料B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì)D多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬【解題思路】金屬材料包括純金屬及其合金，合金是

17、有一種金屬融合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物，合金與純金屬相比，其優(yōu)越性是：硬度高、熔點低、耐腐蝕等。故A、C、D錯，B正確。【答案】B【點評】本題考查有關金屬和金屬材料的基礎知識，解題關鍵是熟悉合金的優(yōu)越性。（試題難度 “難度中等”）（2020江西南昌，4題，2分）南昌市地鐵軌道1號線建成將極大改善市區(qū)交通狀況。地鐵軌道通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于A金屬材料 B復合材料 C合成材料 D無機非金屬材料物【解題思路】金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，錳鋼是合金，復合材料是指由多種不同類型的材料復合而成，合成材料是指合成有機高分子材料，無機非金屬材料主要有陶瓷、水泥、玻璃等?！敬鸢浮緼【點

18、評】本題主要考查常見材料的分類，難度較小。（2020年江蘇省南通市14 分值）依據(jù)氧化鐵化學式，某同學做出的下列推斷中錯誤的是（ ） A氧化鐵由鐵元素和氧元素組成 B氧化鐵中鐵元素的化合價是+2 C氧化鐵的相對分子質(zhì)量為l60 D氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70【解題思路】根據(jù)氧化鐵的化學是可以判斷氧化鐵是由鐵元素和氧元素組成的，因此A正確；氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，B錯誤；氧化鐵的相對分子質(zhì)量為：562+163=160，C正確；氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為Fe/Fe2O3100%=56/160100%=70%，D正確?！敬鸢浮緽【點評】本題主要考查化合物中元素化合價的判斷、相對分子質(zhì)量的計

19、算和化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算。難度系數(shù)較易。(2020年江蘇省南通市23 9分)金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。 (1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_變化。鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”)。 (2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下： 請回答下列問題： 硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_。 實驗室常

20、采用_操作進行沉淀分離。 生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_ 。 高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止_(用化學方程式表示)。 (3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_污染。20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用_方法區(qū)分尼龍和蠶絲?！窘忸}思路】本題主要考查學生分析問題和解決問題的能力。（1）金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于化學變化。鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑

21、的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇鋅塊。（2）硝酸鈣和碳酸銨是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應屬于復分解反應。因為兩種物質(zhì)反應有沉淀生成，因此分離應該選擇過濾操作即可。生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是防止碳酸鈣高溫分解。高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止CaO+H2O=Ca(OH)2?！敬鸢浮?1)化學 鋅塊 (2) 復分解反應 過濾 高溫灼燒會使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純CaO+H2O=Ca(OH)2(3)白色污染 灼燒【點評】本題主要考查復分解反應、工業(yè)上制取二氧化碳以及高分子化合物的相關知識。主要考查學

22、生分析問題和解決問題的能力。難度系數(shù)中等。（濱州市23分） 2. 為預防自行車生銹，下列做法中不合理的是 A車架表面噴涂油漆 B鋼圈表面鍍防護金屬 C鏈條表面涂機油 D露天放置，日曬雨淋【解題思路】A、B、C都起到了保護作用，防止空氣的氧氣的氧化，D中空氣中的氧氣和水都與鐵直接接觸，加快鋼鐵的腐蝕?！敬鸢浮緿.【點評】本題考查發(fā)生氧化還原反應的條件及相關的理解應用能力，解題關鍵是掌握隔絕空氣和水，易忽略與氧氣的直接接觸，難度較小。（濱州市236分）23. (6分)某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：

23、試回答：(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是 。(2)寫出步驟中任一反應的化學方程式 。(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“”、“AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈MgAlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快ZnFeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象FeCu【解題思路】本題主要考查金屬活動性強弱的順序?！敬鸢浮緽D【點評】難度中等（2020四川雅安）1.下列金屬中，活動性最弱的是 A鋁 B銅 C鎂 D鐵【解題思路】Al

24、、Cu、Mg、Fe活動性由強到弱的順序為MgAlFeCu?！敬鸢浮緽 【點評】掌握金屬活動性強弱順序是解答此題的關鍵。（2020山東濟寧）12將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于 A金屬 B氧化物 C鹽 D有機物【解題思路】題目中涉及的物質(zhì)由鐵、鋁、銅等物質(zhì)構成，因此在分類上屬于金屬。故選A?！敬鸢浮緼【點評】此題考查物質(zhì)的分類。解決此類題的關鍵是理清物質(zhì)的分類。此外，要熟悉日常生活常見物質(zhì)的構成。物質(zhì)的分類中，含氧化合物與氧化物的概念容易混淆。試題難度較小。氧化物無機物稀有氣體非金屬單

25、質(zhì)金屬單質(zhì)有機物化合物單質(zhì)混合物純凈物鹽堿酸物質(zhì)（2020山東臨沂133）13、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關系如右下圖所示。 （1）金屬活動順序是M比N (填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。13. 【思路解析】讀圖可知：（1）反應結束時M比N用時短，說明M比N活潑；M產(chǎn)生的氫氣比N多，根據(jù)量價比（相對原子質(zhì)量與化合價的比值）越大，產(chǎn)生的氫氣越少。化合價相同時，產(chǎn)生的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越

26、大，所以M的活動性大于N，M的相對原子質(zhì)量小于N。（2）M與稀鹽酸反應共產(chǎn)生氫氣1g，設消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則M+2HCl=MCl2+H2 73 2 X 1g x=36.5g【答案】(1) 強 小 (2)36.5【點評】該題的難點是根據(jù)圖像結合金屬的量價比，比較分析金屬的活動性強弱、及金屬的相對原子質(zhì)量是難點。首先會觀察圖像明確圖像反映出的信息：反應時間、產(chǎn)生氫氣的多少；其次是明確這些信息表示的意思：所用時間越長活動性越差；量價比即相對原子質(zhì)量與化合價的比值越大，產(chǎn)生氫氣越少，當金屬的化合價相同時，可簡化為金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少或生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。

27、難度較大。（廣西省桂林市7題2分）7下列認識不正確的是 A鋼是很純的鐵 B鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2OC隔絕空氣和水可以防止鐵生銹 D被腐蝕的鐵制品應該加以回收【解題思路】鋼是含碳量較低的鐵的合金。其它三個選項都正確?！敬鸢浮緼【點評】本題考查學生對金屬材料相關知識的了解情況。涉及到鐵的合金，鐵生銹的條件，鐵銹的成分，鐵制品的回收利用。本題難度中等。19. （2020重慶市19題 4分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。（1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 （用元素符號表示）。（2)在空氣中 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活

28、動性順序，能達到目的的是 （填序號）。A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液(4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 （填“大”或“小”）?！窘忸}思路】商代就會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時期開始冶鐵煉鋼，鋁的使用則要晚一些。鋁的化學性質(zhì)較活潑，易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，所以鋁比鐵更耐腐蝕。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。利用該性質(zhì)，所以選用硫酸亞鐵溶液，鋁能與該溶液反應，而銅不能，得出三種金屬的活動性順序。合金比純金屬具有更多的優(yōu)良性能如：熔點降低、硬度變大?！敬鸢浮?分）（1）Cu Fe Al（1分）（2）鋁（1分）（3）B（1分）（4）大（1分）【點評】該題涉及金屬的活動性順序應用，合金的性能等知識點，考查知識的應用能力。解題的關鍵是掌握金屬活動性順序的意義及應用。試題難度中等。