滬科版高二化學(xué)知識點歸納

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1、YOUR LOGO 原 創(chuàng) 文 檔 請 勿 盜 版 名師歸納總結(jié) 滬科版高二化學(xué)知識點歸納 【一】 【知識點 1】酸堿中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知濃度的酸 (或堿 )滴定未知濃度的堿 (或酸 )溶液的方法稱為酸堿中和滴定。 +-2、原理：酸提供的 H 和堿提供的 OH 恰好完全反應(yīng) +-3、中和反應(yīng)的實質(zhì)： H+OH=H2O(等物質(zhì)的量反應(yīng) )。 定量關(guān)系： n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有 【知識點 2】酸堿中和滴定管 n 酸 =n 堿

2、， C 酸.V 酸 =C 堿 .V堿 1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點：上端標(biāo)注有 ， ， 。 酸式滴定管 ---玻璃活塞，用于裝 ， , 溶液 堿式滴定管 ---帶有玻璃球的橡膠管，用于裝 溶液 2、滴定管的讀數(shù)方法： 0 刻度在上，從上往下讀，量 程有 25mL、50mL 等，注意與量筒 (無 0 刻度 )比較 ; 3、精確度： 0.01ml ，取到小數(shù)點后兩位，如： 24.00mL、 23.38mL 最后一位是估計值 (注意與量筒 (0.1ml) 比較 )。 4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準液 液 )來潤洗。 (或待測 5、滴

3、定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形 瓶約 1cm 為宜。 6、滴定時，左手控制活塞、右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐 形瓶內(nèi)液體的顏色變化。 7、滴定終點的判斷：當(dāng)最后一滴液體滴下后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分 鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點。 8、再次進行滴定時，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至 0 刻度處，以免滴定時液體不 足。 9、實際滴出的溶液體積 =滴定后的讀數(shù) -滴定前的讀數(shù) 【知識點 3】酸堿指示劑的選擇 ① 常用指示劑的變色范圍 ② 指示劑的選擇原則 A、指示劑的 pH 變色范圍盡可能接近中和時的 pH B、顏色變化明顯。 常用中和滴定

4、指示劑： ③ 指示劑的用量： 滴 ④ 滴定終點確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點。 【知識點 4】酸堿中和滴定操作 1、基本儀器有：滴定管 (酸式和堿式 )、鐵架臺 (帶滴定管夾 )、錐形瓶 (可裝待測液，也可 裝標(biāo)準液 )、燒杯 (盛廢液，不能裝待測液 2、酸堿中和滴定操作程序 (1)滴定前的準備 ①.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活 ) . ②.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗 2—3 次，每次 3—5ml 錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈 . ③.用滴定管分別裝入標(biāo)準液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或

5、 精品學(xué)習(xí)資料 第 1 頁，共 5 頁 名師歸納總結(jié) 零刻度以下，記錄讀數(shù)。 (2)滴定 ①.取 25.00mL 鹽酸待測液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液 2—3 滴 . ②.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管的玻 璃珠 (滴液先快后慢 )，逐滴放出氫氧化鈉標(biāo)準溶液，右手搖動錐形瓶 睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化 (使溶液混合均勻 )，眼 ③.確定滴定終點，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化 即已達終點。 ④.讀數(shù) 滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù) ; 滴定管保持垂

6、直 ; 視線與凹液面的最低點持平 ; 讀數(shù)至 0.01mL，小數(shù)點后面第一位是精確值，第二位是估計值。 ⑤.重復(fù)操作 2—3 次 . ⑥.數(shù)據(jù)處理 (剔除誤差較大的數(shù)據(jù) ). 【知識點 5】酸堿中和滴定誤差分析 1.根據(jù) c(待測 )=c(待測 )V(標(biāo)準 )V(標(biāo)準 ) 因 c(標(biāo)準 )與 V(待測 )已確定，因此只要分析出不正確操作引起 結(jié)果。 V(標(biāo)準 )的變化，及分析 強酸滴定強堿誤差分析：標(biāo)準液體積偏大，實驗結(jié)果就偏大，反之，實驗結(jié)果偏小 2.常見誤差 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉 而引起的誤差有： 1、下列操作會使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果

7、(酚酞作指示劑 )為例。常見的因操作不正確 c 偏高： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失 ; 滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生 ; 用有刻度的移液管移液時仰視讀數(shù) ; 滴定管未用標(biāo)準液潤洗，直接盛放標(biāo)準液 ; 錐形瓶用水洗后又用待測液潤洗 ; 把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中 滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲 ; ; 標(biāo)準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)： 標(biāo)準液配制好后，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。 2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果

8、 c 偏低： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) 有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù) ; ; ; 滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液 ; ; 移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未 “靠 ”入錐形瓶中 待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內(nèi) ; 錐形瓶搖動時，有待測液濺出 待測物是固體，稱量時，已吸潮 近終點時，就停止振蕩錐形瓶 ; ; ;或確定終點過早 ; 盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。 精品學(xué)習(xí)資料 第 2 頁，共 5 頁 名師歸納總結(jié) 3

9、、下列操作對滴定結(jié)果無影響： ① 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液 ② 向錐形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀。 ; 1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸 溶液完全中和， 測出二者的體積， 根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值， 出堿或酸的溶液濃度。 就可以計算 2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸 (或堿 )完全中和所消耗的堿 (或酸 )的能力， 而不是指酸堿中和后溶液的 pH=7 3、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇： 強酸和強堿之間的滴定， 在化學(xué)計量點 (滴定終點 )前后， 溶液的 pH 會發(fā)生突變，這種突變對于

10、選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突 變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇 (一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊 )。 4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如： 用 0.1000mol/LNaOH 溶 液 滴 定 溶 液 溶 液 ： 酚 酞 、 甲 基 紅 、 甲 基 橙 ; 用 ( 藍 線 ) ： 酚 酞 、 甲 基 紅 ; 用 0.1000mol/LHCl 0.01000mol/LHCl 0.01000mol/LNaOH 溶 液 滴 0.001000mol/LNaOH 溶液滴定 定 0.001000mol/LHCl

11、溶液 (紅線 )：甲基紅。 5、弱酸滴定強堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞 6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo)，以溶液的 ;而強酸滴定弱堿則選擇甲基橙。 pH 為縱坐標(biāo)，描述酸堿 中和滴定過程中溶液 pH 的變化情況，其中滴定終點附近 會發(fā)生突變，因此選擇適當(dāng)?shù)? pH 指示劑就能準確判斷滴定終點 【二】 1.復(fù)習(xí)重點 1.掌握氣體摩爾體積的概念 2.有關(guān)氣體摩爾體積的計算 ; 另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸堿液體積。 ; ; 3.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系 4.阿伏加德羅定律的應(yīng)用。 5.氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾

12、體積的計算。 2．難點聚焦 1.對于氣體摩爾體積這一概念的理解 物質(zhì)的體積，指一定量的物質(zhì)在一定條件下所占據(jù)空間的大小。從微觀的角度去分析， ; 物質(zhì)的體積的大小決定因素有： (1) 物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。 (2) 物質(zhì)微粒間距離的大小。 (3) 物質(zhì)微粒本身的大小。在這三個因素中，我們先固定其一，比如我們?nèi)? 1mol 物質(zhì)，那么微 粒數(shù)目固定為 NA 個，討論其余兩個因素對物質(zhì)體積的影響。對于固體和液體來說，由于物 質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決于 (1)、(3)兩個 因素， 而又由于不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即

13、使物質(zhì)的微粒數(shù)相同，體 積相差也較大。 對于氣體體積來說， 由于氣體的體積受外界條件 所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進行比較。 (如溫度、 壓強 )的影響較大。 而對于氣體，由于氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大 的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的 ;而且氣體分子間 10 倍。所以 1mol 氣體的體積，內(nèi)因主要決定于氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小 ;同時氣 體分子間的距離這一內(nèi)因又和溫度及壓強這兩個外因有關(guān)， 所以在談到氣體的摩爾體積時必 須講到溫度和壓強， 否則沒有任何意義。 或者說氣體體積在

14、微粒數(shù)一定的情況下， 主要是由 所以氣體 微粒間距和微粒本身大小決定的， 而對氣體來說微粒間距遠遠大于微粒本身大小， 體積主要是由微粒距離決定的， 在外界條件一定時微粒間平均距離近似相等， 所以外界條件 一定時，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。 精品學(xué)習(xí)資料 第 3 頁，共 5 頁 名師歸納總結(jié) 2.阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅 定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。 氣體間的關(guān)系： (1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。 (2)同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。 (3)同溫同壓下，氣體

15、的摩爾質(zhì)量比等于密度比。 (4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。 (5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。 由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同 此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比 體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。 ;氣 3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標(biāo)準狀況下 1mol 氣體為 22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體 的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出 1L 氣體的 質(zhì)量即氣體密度。 反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。 同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相 對密度，可據(jù)以由氣體的

16、相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為 。常見的有： 15，則其相對分子質(zhì)量為 (1)由標(biāo)準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量： (2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： (3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ( )：即混合氣體 分數(shù)見 ② ： ① ② 1mol 時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見 ① ，若為質(zhì)量 (4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。 (5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。 (6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。 4.摩爾氣

17、體常數(shù)的測定 定義 1 摩理想氣體在標(biāo)準狀況下的 P0V0/T0 值，叫做摩爾體積常數(shù)， 簡稱氣體常數(shù)。 符 號 R R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K) 原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 。它的計算式是 把這氫氣的體積、 實驗時的溫度和壓 強代入理想氣體狀態(tài)方程 (PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數(shù) R 的值。氫氣中混有水蒸氣， 根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓 操作 (1)精確測量鎂條的質(zhì)量 (p(H2)=p( 總)-p(H2O)), 不同溫度下的 p(H2O)值可以

18、查表得到。 方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約 10mg 的表面被打亮的鎂條 (精確到 1mg)。 方法二：取 10cm 長的鎂帶，稱出質(zhì)量 (精確到 0.1g)。剪成長 10mm 的小段 (一般 10mm 質(zhì)量不超過 10mg)，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每 10mm 鎂條的質(zhì)量。 把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。 (2)取一只 10mL 小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入 2~3mL6mol/L 硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下 層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面 20~30mm 的水是中性

19、的。 精品學(xué)習(xí)資料 第 4 頁，共 5 頁 名師歸納總結(jié) (3)把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細 繩，不讓鎂條下沉， 量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。 這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。 (4)用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中， 放開手指。 這時酸液因密度大而下降， 接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)， 生成的氫氣全部倒扣在量筒 內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。 (5)鎂條反應(yīng)完后再靜置 3~5 分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi) 水面跟燒杯的液面相平 (使內(nèi)、外壓

20、強相同 )，讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是 倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約 積讀數(shù) -0.20mL(用 10mL 的量筒量取 ) 0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積 VH2=體 (6)記錄實驗時室內(nèi)溫度 【三】 (t℃ )和氣壓表的讀數(shù) (p 大氣 )。 據(jù)統(tǒng)計地球表面的水儲量大約有 140 億億立方米， 但淡水資源只有 3.5 億億立方米，在 這有限的淡水資源中，僅有 0.34%是人類可以利用的，由于分布不平衡，生活浪費，全世界 60%的地區(qū)供水不足，嚴重缺乏用水，情況嚴峻。 各種有害的物質(zhì)，如農(nóng)藥、重金屬、化學(xué)物質(zhì)、致病微生物、油類以及各

21、種廢棄放射性 物質(zhì) ，被人為地排入水中，并超出了水本身的進化能力，于是就發(fā)生了水污染。大量的 污水物排入河流，造成內(nèi)陸水域污染，繼而使湖泊和海灣污染，就連地下水也難逃厄運。水 污染對人的健康危害極大， 污水中的致病菌可引起傳染病的流行。 各種工業(yè)廢水、 農(nóng)藥等有 毒物質(zhì)排入水中，可使飲水人中毒。重金屬污染的水進入人體，會使人慢性中毒等等。 因而，我們要保護水資源，防止水污染，從身邊的小事做起。比如：節(jié)約用水、使用無 磷的洗衣粉。 我們要大力宣傳水資源的保護知識， 報。 看見破壞水資源的行為， 要向有關(guān)部門舉 保護水資源要從我做起，保護水資源就是保護人類自己。 精品學(xué)習(xí)資料 第 5 頁，共 5 頁