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1、（全國通用版）2022年高考化學一輪復習 第四章 非金屬及化合物 課時梯級作業(yè)十二 4.3 硫及其重要化合物一、選擇題(本題包括8小題,每題6分,共48分)1.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)【解析】選B。濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,二者在空氣中濃度都變低,但原理不同,故A錯誤;SO2和FeSO4溶液都有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為吸收CO2和水生成HClO
2、,然后見光分解,而水玻璃的變質(zhì)是因為與空氣中的CO2反應生成了硅酸的緣故,兩者也不能用同一原理解釋,C錯誤;亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉,氯化鋁溶液蒸干得到的是氫氧化鋁,D錯誤。2.下列解釋事實的對應反應方程式正確的是()A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性:S+2H2OH2SO3+2OH-B.SO2水溶液顯酸性:SO2+H2OH2SO32H+SC.制黑火藥“一硫二硝三木炭”反應原理為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2D.濃NaOH溶液與少量二氧化硫:SO2+OH-HS【解析】選C。多元弱酸鹽的陰離子分步水解,離子方程式為S+H2OHS+OH-、HS+H2OH2SO3+OH-,A錯誤;亞硫酸
3、是多元弱酸,分步電離,方程式為SO2+H2OH2SO3H+HS,B錯誤;火藥反應原理為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,C正確;少量的SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和水,離子方程式為SO2+2OH-H2O+S,D錯誤。3.(2018鞍山模擬)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2【解析】選B。CO不與Na2S發(fā)生反應,A錯誤;SO2溶于水生成H2SO3,在酸性條件下,H2SO3可氧化S2-生成單質(zhì)硫沉淀,B正確;利用強酸制取弱酸規(guī)律,即發(fā)生反應2H+S2-H2S,沒有沉淀產(chǎn)生,C錯誤;D中不產(chǎn)生沉淀,D錯誤。4
4、.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是()A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗表明FeCl3有還原性D.反應后溶液酸性增強【解析】選D。SO2的漂白性是指SO2與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì),此反應中二氧化硫作還原劑,A錯誤;SO2被氧化為硫酸,生成的沉淀為硫酸鋇,B錯誤;反應中溶液由棕黃色變成淺綠色,該實驗表明FeCl3具有氧化性,C錯誤;反應后生成硫酸,酸性增強,D正確。5.(2018洛陽模擬)如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為
5、準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I-還原為I2B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C.實驗后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染D.藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】選C。I-氧化為I2,A錯誤;品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性,沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明SO2具有還原性,B錯誤;SO2氣體有毒,所以實驗后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進行吸收,以減少環(huán)境污染,C正確;SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅,D錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】(1)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2(2)SO2的檢驗將氣體通入品紅溶液
6、中,品紅溶液褪色,將褪色后的品紅溶液加熱又恢復紅色,則該氣體一定為SO2氣體。6.(2018衡陽模擬)將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等離子)進行脫硫的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是()A.天然海水顯酸性B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2+2H2O+O24H+2SC.排入大海的溶液與天然海水相比,只有S數(shù)量發(fā)生了變化D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高【解析】選B。因海水中含有能水解的C、HC,故海水顯弱堿性,A錯誤;SO2能被氧氣氧化為H2SO4,B正確;由于在吸收塔中SO2能
7、與HC、C反應導致這些離子數(shù)量減小,C錯誤;海水中NaCl的含量遠大于其他成分,故晶體中含量最高的是NaCl,D錯誤。【加固訓練】(2018南昌模擬)下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有()飽和NaHCO3溶液;酸性KMnO4溶液;溴水;飽和Na2CO3溶液A.B.C.D.【解析】選C。SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2,但CO2不反應,可用于除雜,正確;SO2可與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生硫酸,而二氧化碳不能發(fā)生反應,可除雜,正確;SO2可與溴水反應產(chǎn)生硫酸,而二氧化碳不能發(fā)生反應,可除雜,正確;二者均與碳酸鈉反應,不能達到除雜的目的,錯誤。7.下列物質(zhì)的檢驗,其結(jié)論一定正
8、確的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明原溶液中一定含有SB.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有C或SC.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2【解析】選C。向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明原溶液中可能含有S或Ag+,A錯誤;向某溶
9、液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有C或S或HC或HS,B錯誤;Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,排除S的干擾,C正確;使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,D錯誤?！疽族e提醒】S的檢驗(1)先加稀鹽酸的目的是排除Ag+、C、S的干擾。(2)再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反應的離子方程式:Ba2+SBaSO4。8.(能力挑戰(zhàn)題)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是 ()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B.Z導管出來的氣體中無CO2C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉
10、淀只有BaSO4D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3【解析】選C。碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y是NO2,在溶液中SO2被H2O與NO2反應的硝酸氧化,洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,A、D錯誤,C正確;Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2,B錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題,共52分)9.(16分)近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得到NaHSO3溶液。反應的化學方
11、程式為 _;將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。反應的離子方程式: _。(2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成S的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是_(填寫字母)。A.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成S的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有
12、_、_。(3)該小組為探究SO2氣體還原Fe3+、I2,使用的藥品和裝置如圖所示:寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式 _。裝置A中的現(xiàn)象是_。根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 _;B中藍色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2_(填“強”或“弱”)?！窘馕觥?1)含SO2的廢氣與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+NaOHNaHSO3;將鹽酸與NaHSO3溶液反應的離子方程式為HS+H+SO2+H2O。(2)測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),需要將SO2全部吸收,但不能吸收其他氣體,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應的
13、終點,只能選用碘的淀粉溶液和酸性高錳酸鉀溶液。求解SO2在混合氣中的體積分數(shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后剩余氣的體積;求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應求出SO2氣體的總量和生成S的量,因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量,利用流速求總量,只需知道通入時間,求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。(3)銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;裝置A中SO2作還原劑,被氧化為硫酸根離子,Fe3+作氧化劑,被還原為Fe2+,則A中反應的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠
14、色;SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2OS+2Fe2+4H+;B中藍色溶液褪色,說明SO2將I2還原為I-,可知I-的還原性比SO2弱。答案:(1)SO2+NaOHNaHSO3HS+H+SO2+H2O(2)AB實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量(3)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O溶液由黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3+SO2+2H2OS+2Fe2+4H+弱10.(18分)(2018石家莊模擬)燃煤的煙氣中含有SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該
15、法吸收劑的是_(填字母序號)。a.石灰乳b.CaCl2溶液(2)某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2的酸性廢水,吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:用SO2處理含鉻廢水時,利用了SO2的_性。吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_。.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如圖1:圖2燒堿法的吸收反應為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖2:已知:試劑Ca(
16、OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是_,缺點是_。(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化學式)【解析】.(1)a.二氧化硫是酸性氧化物,能與石灰乳反應,a正確;b.鹽酸的酸性強于亞硫酸,CaCl2溶液與二氧化硫不反應,b錯誤。(2)反應中鉻元素化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子,因此二氧化硫失去電子被氧化,所以用SO2處理含鉻廢水時,利用了SO2的還原性。二氧化硫中硫元素化合價從+4
17、價升高到+6價,失去2個電子,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為3SO2+Cr2+2H+2Cr3+3S+H2O。.(3)利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等;由于吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣難溶于水,所以缺點為亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞,導致吸收速率慢、效率低。(4)將亞硫酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成NaOH,然后再將亞硫酸鈣氧化得到CaSO42H2O,這樣NaOH能循環(huán)利用,涉及反應為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH,2CaSO3+O2 2CaSO4,則甲為NaOH、乙為Ca(OH)
18、2、丙為Na2SO3。答案:.(1)a(2)還原3SO2+Cr2+2H+2Cr3+3S+H2O.(3)原料便宜,成本低吸收慢,效率低(4)NaOHCa(OH)2Na2SO311.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題:(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式:_。(2)從甲、乙中選擇
19、合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接_、_接b,c接_、_接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_ _。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為 _?！窘馕觥?1)開始階段濃硫酸與鋅反應產(chǎn)生SO2氣體:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,隨反應的進行,濃硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應生成H2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應是檢驗SO2氣體的,應選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在S被還原,生成SO2的反應。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca(HSO3)2。答案:(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色 濃硫酸變成稀硫酸后,與Zn反應放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3Ca2+2HS
（全國通用版）2022年高考化學一輪復習 第四章 非金屬及化合物 課時梯級作業(yè)十二 4.3 硫及其重要化合物
