（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)十二 4.3 硫及其重要化合物

（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)十二 4.3 硫及其重要化合物一、選擇題(本題包括8小題,每題6分,共48分)1.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)【解析】選B。濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,二者在空氣中濃度都變低,但原理不同,故A錯(cuò)誤;SO2和FeSO4溶液都有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槲誄O2和水生成HClO,然后見(jiàn)光分解,而水玻璃的變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的CO2反應(yīng)生成了硅酸的緣故,兩者也不能用同一原理解釋,C錯(cuò)誤;亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉,氯化鋁溶液蒸干得到的是氫氧化鋁,D錯(cuò)誤。2.下列解釋事實(shí)的對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式正確的是()A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性:S+2H2OH2SO3+2OH-B.SO2水溶液顯酸性:SO2+H2OH2SO32H+SC.制黑火藥“一硫二硝三木炭”反應(yīng)原理為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2D.濃NaOH溶液與少量二氧化硫:SO2+OH-HS【解析】選C。多元弱酸鹽的陰離子分步水解,離子方程式為S+H2OHS+OH-、HS+H2OH2SO3+OH-,A錯(cuò)誤;亞硫酸是多元弱酸,分步電離,方程式為SO2+H2OH2SO3H+HS,B錯(cuò)誤;火藥反應(yīng)原理為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,C正確;少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水,離子方程式為SO2+2OH-H2O+S,D錯(cuò)誤。3.(2018·鞍山模擬)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2【解析】選B。CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;SO2溶于水生成H2SO3,在酸性條件下,H2SO3可氧化S2-生成單質(zhì)硫沉淀,B正確;利用強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律,即發(fā)生反應(yīng)2H+S2-H2S,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;D中不產(chǎn)生沉淀,D錯(cuò)誤。4.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSO3C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)【解析】選D。SO2的漂白性是指SO2與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑,A錯(cuò)誤;SO2被氧化為硫酸,生成的沉淀為硫酸鋇,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色,該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性,C錯(cuò)誤;反應(yīng)后生成硫酸,酸性增強(qiáng),D正確。5.(2018·洛陽(yáng)模擬)如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I-還原為I2B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C.實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染D.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】選C。I-氧化為I2,A錯(cuò)誤;品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性,沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明SO2具有還原性,B錯(cuò)誤;SO2氣體有毒,所以實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行吸收,以減少環(huán)境污染,C正確;SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,D錯(cuò)誤。【方法規(guī)律】(1)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2(2)SO2的檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色,則該氣體一定為SO2氣體。6.(2018·衡陽(yáng)模擬)將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()A.天然海水顯酸性B.氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O24H+2SC.排入大海的溶液與天然海水相比,只有S數(shù)量發(fā)生了變化D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高【解析】選B。因海水中含有能水解的C、HC,故海水顯弱堿性,A錯(cuò)誤;SO2能被氧氣氧化為H2SO4,B正確;由于在吸收塔中SO2能與HC、C反應(yīng)導(dǎo)致這些離子數(shù)量減小,C錯(cuò)誤;海水中NaCl的含量遠(yuǎn)大于其他成分,故晶體中含量最高的是NaCl,D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】(2018·南昌模擬)下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有()飽和NaHCO3溶液;酸性KMnO4溶液;溴水;飽和Na2CO3溶液A.B.C.D.【解析】選C。SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,但CO2不反應(yīng),可用于除雜,正確;SO2可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸,而二氧化碳不能發(fā)生反應(yīng),可除雜,正確;SO2可與溴水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸,而二氧化碳不能發(fā)生反應(yīng),可除雜,正確;二者均與碳酸鈉反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,錯(cuò)誤。7.下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中一定含有SB.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有C或SC.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2【解析】選C。向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中可能含有S或Ag+,A錯(cuò)誤;向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有C或S或HC或HS,B錯(cuò)誤;Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,排除S的干擾,C正確;使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,D錯(cuò)誤。【易錯(cuò)提醒】S的檢驗(yàn)(1)先加稀鹽酸的目的是排除Ag+、C、S的干擾。(2)再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2+SBaSO4。8.(能力挑戰(zhàn)題)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說(shuō)法正確的是 ()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B.Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3【解析】選C。碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2,在溶液中SO2被H2O與NO2反應(yīng)的硝酸氧化,洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,A、D錯(cuò)誤,C正確;Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2,B錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3小題,共52分)9.(16分)近年來(lái),酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得到NaHSO3溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為  _; 將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。反應(yīng)的離子方程式:  _。 (2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成S的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是_(填寫(xiě)字母)。 A.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成S的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有_、_。 (3)該小組為探究SO2氣體還原Fe3+、I2,使用的藥品和裝置如圖所示:寫(xiě)出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式  _。 裝置A中的現(xiàn)象是_。 根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式  _; B中藍(lán)色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2_(填“強(qiáng)”或“弱”)。 【解析】(1)含SO2的廢氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOHNaHSO3;將鹽酸與NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式為HS+H+SO2+H2O。(2)測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),需要將SO2全部吸收,但不能吸收其他氣體,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點(diǎn),只能選用碘的淀粉溶液和酸性高錳酸鉀溶液。求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個(gè)量,一個(gè)是SO2的體積,一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后剩余氣的體積;求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成S的量,因?yàn)樵谇耙粏?wèn)中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量,利用流速求總量,只需知道通入時(shí)間,求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。(3)銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;裝置A中SO2作還原劑,被氧化為硫酸根離子,Fe3+作氧化劑,被還原為Fe2+,則A中反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色;SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2OS+2Fe2+4H+;B中藍(lán)色溶液褪色,說(shuō)明SO2將I2還原為I-,可知I-的還原性比SO2弱。答案:(1)SO2+NaOHNaHSO3HS+H+SO2+H2O(2)AB實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量(3)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O溶液由黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3+SO2+2H2OS+2Fe2+4H+弱10.(18分)(2018·石家莊模擬)燃煤的煙氣中含有SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_(填字母序號(hào))。 a.石灰乳b.CaCl2溶液(2)某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2的酸性廢水,吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:用SO2處理含鉻廢水時(shí),利用了SO2的_性。 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 .石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。其流程如圖1:圖2燒堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖2:已知:試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_,缺點(diǎn)是_。 (4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化學(xué)式) 【解析】.(1)a.二氧化硫是酸性氧化物,能與石灰乳反應(yīng),a正確;b.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,CaCl2溶液與二氧化硫不反應(yīng),b錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子,因此二氧化硫失去電子被氧化,所以用SO2處理含鉻廢水時(shí),利用了SO2的還原性。二氧化硫中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),失去2個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2+2H+2Cr3+3S+H2O。.(3)利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等;由于吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣難溶于水,所以缺點(diǎn)為亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞,導(dǎo)致吸收速率慢、效率低。(4)將亞硫酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaOH,然后再將亞硫酸鈣氧化得到CaSO4·2H2O,這樣NaOH能循環(huán)利用,涉及反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH,2CaSO3+O2 2CaSO4,則甲為NaOH、乙為Ca(OH)2、丙為Na2SO3。答案:.(1)a(2)還原3SO2+Cr2+2H+2Cr3+3S+H2O.(3)原料便宜,成本低吸收慢,效率低(4)NaOHCa(OH)2Na2SO311.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接_、_接b,c接_、_接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_  _。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi);反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為  _。 【解析】(1)開(kāi)始階段濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在S被還原,生成SO2的反應(yīng)。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。答案:(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色 濃硫酸變成稀硫酸后,與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3Ca2+2HS