《2019學年湖北棗陽白水高中高二化學選修4同步:6《反應熱的計算》(人教版)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019學年湖北棗陽白水高中高二化學選修4同步:6《反應熱的計算》(人教版)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時作業(yè)6反應熱的計算1. 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol當它氧化生成1g水時,放出的熱量是()A. 26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ2. 標準狀況下,89.6L氫氣和丙烷的混合氣體在一定條件下完全燃燒共放出5011.6kJ熱量,已知有關的熱化學方程式為:2Hz(g)+Q(g)=2H2。(1)H=-571.6kJmolGH8(g)+5Cb(g)=3CO2(g)+4fO(l)H=-2220.0kJmol-1則混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為()A.3mol和1molB.1mol和3molC.2mol和2molD.2.4mol和1.6mol3氫氣(H2)
2、、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H8)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為1-H2(g)+2Q(g)=H2。(1)H=-285.8kJmol11-1CO(g)+2Q(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol25-!C8Hi8(l)+y(g)=8CO2(g)+9fO(l)H=-5518kJmolCH(g)+2Q(g)=CO2(g)+2fO(l)H=-890.3kJmol-1相同質(zhì)量的Ha、COGHw、CH完全燃燒時,放出熱量最少的是()A.H(g)B.CO(g)C.GHwQ)D.CH(g)4. 已知2HzO(l)=2H2(g)+Q(g)H=+517.6kJmol-1,CH(g)+2Q(g)=C
3、O2(g)+20(1)一1H=-890.3kJmol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后,放出的熱量之比約是()A.1:34B.1:17C.2.3:1D.4.6:15. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為()A.920kJB.557kJ188kJC.436kJ6已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol燃燒的熱化學方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l
4、)C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔 H=4bkJmolt H=2bkJmol11 H=2bkJmol1 H=bkJmol7.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJmol1,CO的燃燒熱為282.8kJmol現(xiàn)有f和CO組成的混合氣體5.6L(標準狀況),經(jīng)充分燃燒后,放出總熱量為71.15kJ,并生成液態(tài)水。下列說法正確的是()1A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=282.8kJmol1B. H燃燒的熱化學方程式為2f(g)+O(g
5、)=2H20(g)H=571.6kJmolC. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為40%D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO2&(1)已知1.2gC不完全燃燒生成CO時放出110.5kJ的熱量,要計算該反應的反應熱,首先要寫出反應的,然后按其中的計量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計算出相應的熱量,寫出反應熱的數(shù)值、和。已知C(s)+O(g)=CO2(g)H=393.15kJ/mol求100gC完全燃燒生成多少熱量,可先計算出100gC的是多少,然后乘以碳的燃燒熱來求算;也可以直接按熱化學方程式來列求算。已知2f(g)+Q(g)=2H20(1)H=571.6kJ/mol求氫氣的燃燒熱
6、時,要算出H2的反應熱,這就是氫氣的燃燒熱。(4)已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù),求反應熱,要先寫出,然后按公式可以求算。(5)由已知相關幾個反應的熱化學方程式,求某個反應的反應熱,要應用定律來求。11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒恢復到常溫,求首先確定態(tài)物質(zhì),明確反應熱的加減方向,然后對各個熱化學方程式進行適當?shù)?.已知:CH(g)+2Q(g)CQ(g)+2fO(g)H=QkJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)l-2=QkJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)l-3=QkJ/mol調(diào)整和組合,就能求算出所求反應的反應熱。取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體放出多少熱量。答案:A
7、、CBC、C、ACD8、(1)化學方程式單位符號(2)物質(zhì)的量比例(3)1mol(4)反應的化學方程式反應熱=各反應物的鍵能總和一各生成物的鍵能總和(5)蓋斯始態(tài)物質(zhì)和終9、方法一:11.2L混合氣體中,甲烷的體積為4/5X11.2L=8.96L,氫氣的體積為1/5X11.2L=2.24L。先將所給的甲烷燃燒的熱化學方程式改寫為完全燃燒的熱化學方程式:式式+式,可得CH咅+2Q&一CQg+2H21|H=HH2+H3=(Q1Q+Q)kJ/mol22.4L(Q1Q+Q)kJ8.96LQ甲烷Q甲烷=0.4(Q1Q+Q)kJ2f*+Qg二二二2曲.丨H3=QkJ/mol2X22.4LQ3kJ2.24LQ氫氣方法二:4X(式式+式)+1/2X式可得甲烷和氫氣按4:1的體積比完全燃燒的熱化學方程式:4CH4(g)+H2(g)+&5O2(g)、4COs(g)+9HO1)H=(4Q4Q,I4.5Q)kJ/mol5X22.4L(4Q4Q.+4.5Q.)kJ/molIK2LQ總Q皂=0.4Q0.4Q2+0,45Q?-