《2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課時(shí)作業(yè)6反應(yīng)熱的計(jì)算
1. 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ?mol當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)，放出的熱量是()
A. 26.0kJB.51.9kJ
C.155.8kJD.467.3kJ
2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6L氫氣和丙烷的混合氣體在一定條件下完全燃燒共放出5011.6kJ熱量，已知有關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
2Hz(g)+Q(g)===2H2。(1)△H=-571.6kJ?mol
GH8(g)+5Cb(g)===3CO2(g)+4fO(l)△H=-2220.0kJ?mol-1
則混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為()
A.3mol和1molB.1mol和3mol
C.
2、2mol和2molD.2.4mol和1.6mol
3?氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H8)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為
1-
H2(g)+2Q(g)===H2。(1)△H=-285.8kJ?mol1
1-1
CO(g)+2Q(g)===CO2(g)△H=-283.0kJ?mol
25-!
C8Hi8(l)+y^(g)===8CO2(g)+9fO(l)△H=-5518kJ?mol
CH(g)+2Q(g)===CO2(g)+2fO(l)△H=-890.3kJ?mol-1
相同質(zhì)量的Ha、COGHw、CH完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()
A.H(g)B.CO(
3、g)
C.GHwQ)D.CH(g)
4. 已知2HzO(l)===2H2(g)+Q(g)△H=+517.6kJ?mol-1,CH(g)+2Q(g)===CO2(g)+2^0(1)
一1
△H=-890.3kJ?mol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()
A.1:34B.1:17
C.2.3:1D.4.6:1
5. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()
A.920kJB.557kJ
188kJ
4、
C.436kJ
6．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔
△ H=—4bkJ?molt
△ H=2bkJ?mol—1
—1
△ H=—2bkJ?mol
—1
△ H=bkJ?mol
7.已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ
5、?mol—1,CO的燃燒熱為282.8kJ?mol—\現(xiàn)有f和CO組成
的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列
說法正確的是()
—1
A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=—282.8kJ?mol
—1
B. H燃燒的熱化學(xué)方程式為2f(g)+O(g)===2H20(g)△H=—571.6kJ?mol
C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO2
&(1)已知1.2gC不完全燃燒生成CO時(shí)放出110.5kJ的熱
6、量，要計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，首
先要寫出反應(yīng)的，然后按其中的計(jì)量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計(jì)算出相應(yīng)的熱量，寫
出反應(yīng)熱的數(shù)值、和。
⑵已知C(s)+O(g)===CO2(g)△H=—393.15kJ/mol
求100gC完全燃燒生成多少熱量，可先計(jì)算出100gC的是多少，然后乘以碳的
燃燒熱來(lái)求算；也可以直接按熱化學(xué)方程式來(lái)列求算。
⑶已知2f(g)+Q(g)===2H20(1)△H=—571.6kJ/mol
求氫氣的燃燒熱時(shí)，要算出H2的反應(yīng)熱，這就是氫氣的燃燒熱。
(4)已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)，求反應(yīng)熱，要先寫出
，然后按公式可以求算。
(5)由已知相關(guān)幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，求某個(gè)反
7、應(yīng)的反應(yīng)熱，要應(yīng)用定律來(lái)求。
11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，求
首先確定態(tài)物質(zhì)，明確反應(yīng)熱的加減方向，然后對(duì)各個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)?
9.已知：CH(g)+2Q(g)>CQ(g)+2fO(g)
△H=—QkJ/mol
①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
△l-2=—QkJ/mol
②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
△l-3=—QkJ/mol
③
調(diào)整和組合，就能求算出所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。
取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體
放出多少熱量。
答案：A、CBC、C、ACD
8、(1)化學(xué)方程式單位符號(hào)
(2)
8、物質(zhì)的量比例(3)1mol
(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)熱=各反應(yīng)物的鍵能總和一各生成物的鍵能總和
(5)蓋斯始態(tài)物質(zhì)和終
9、方法一：11.2L混合氣體中，甲烷的體積為4/5X11.2L=8.96L,
氫氣的體積為1/5X11.2L=2.24L。
先將所給的甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式改寫為完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
①式—②式+③式，可得
CH咅+2Q&一
CQg+2H21|
△H=△H—△H2+△H3
=—(Q1—Q+Q)kJ/mol
22.4L(Q1—Q+Q)kJ
8.96LQ甲烷
Q甲烷=0.4(Q1—Q+Q)kJ
2f*+Qg二二二2曲.［丨△H3=—QkJ/mol
2X22.4LQ3kJ
2.24LQ氫氣
方法二：4X(①式—②式+③式)+1/2X③式可得甲烷和氫氣按4：1的體積比完全燃
燒的熱化學(xué)方程式：
4CH4(g)+H2(g)+&5O2(g)
?、
—4COs(g)+9HO1)△H=—(4Q]—4Q,
I4.5Q)kJ/mol
5X22.4L(4Q—4Q.+4.5Q.)kJ/mol
IK2LQ總
Q皂=0.4Q—0.4Q2+0,45Q?-
2019學(xué)年湖北棗陽(yáng)白水高中高二化學(xué)選修4同步：6《反應(yīng)熱的計(jì)算》(人教版)
