模塊七碳族元素 元機(jī)非金屬材料

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1、北京英才苑網(wǎng)站 ·版權(quán)所有·轉(zhuǎn)載必究· 模塊七 碳族元素 元機(jī)非金屬材料 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò) ? 第一節(jié) 碳族元素 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要 1．掌握C．CO的還原性； 2．掌握CO2的檢驗(yàn)與鑒別； 3．掌握CO2等氣體的制取和收集； 4．掌握CO2與NaOH有關(guān)的計(jì)算； 二、命題落點(diǎn) 碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比較，H2CO3和 H2SiO3，的酸性強(qiáng)弱的比較，碳族元素跟同周期的

2、氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對(duì)比。如Si、P、S、Cl的非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較，氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的比較等。在高考選擇題中呈現(xiàn)率較高，CO2的制備也常以實(shí)驗(yàn)題形式來(lái)考查。 【典例精析】 例1：1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60）開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。試根據(jù)上述信息回答1、2兩小題： （1）對(duì)于C60與棒碳，下列說(shuō)法正確的是

3、 （ ） A．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng) B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵 D．棒碳與乙炔互為同系物 （2）晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．C60摩爾質(zhì)量是720 B．C60與棒碳互為同素異形體 C．在C60晶胞中有14個(gè)C60分子 D．每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12

4、個(gè) 解析：（1）本題的關(guān)健是認(rèn)真審題，棒碳是一種炔烴。C60是一種單質(zhì)，和CuO反應(yīng)生 成Cu和CO，發(fā)生置換反應(yīng)；由于棒碳是炔烴，分子中含有C≡C，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；由于是烴分子中含有C．H兩種元素，含有C-H極性鍵。所以本小題正確選為A （2）解析：A中摩爾質(zhì)量應(yīng)有單位g/mol；B中棒碳是種烴，分子中含有C．H兩種元素；C中由均灘法可求得每個(gè)晶胞中含有4個(gè)C60分子。所以，正確選項(xiàng)為D 例2：現(xiàn)有Na2CO3溶液2mol/L、500mL和HCl溶液2mol/L750mL.若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ②向Na2CO3溶液中逐滴加HCl溶液分別產(chǎn)

5、生CO2多少？ 解析：n（Na2CO3）=1mol，n（HCl）=1.5mol，由于相互滴入的環(huán)境不同，發(fā)生反應(yīng)不同。 ①中HCl過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的CO2不斷逸出。設(shè)共產(chǎn)生xmolCO2 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 x 1.5 x=0.75mol ②中HCl不足，Na2CO3先轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3，后又部分轉(zhuǎn)變成CO2，設(shè)生成CO2ymol，可由總守恒方程求解 Na2CO3+1.5HCl=Y CO2+（1－y）NaHCO3+1.5NaCl+H2O 由Na+守恒得：1－y+1.

6、5=2×1 y=0.5（mol）. 由此可見(jiàn)，先后滴入的次序不同，所得氣體量不同，故可用相互滴入法來(lái)鑒別Na2CO3和HCl兩種無(wú)色溶液。 【常見(jiàn)誤區(qū)】 金剛石等晶體的空間結(jié)構(gòu)，注意C在金剛石中以四個(gè)電子成鍵，每mol C，可形成2mol共價(jià)鍵，而在石墨中以三個(gè)電子成鍵，每mol C 形成1.5mol共價(jià)鍵。 【基礎(chǔ)演練】 1．2005年8月9日，美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)在愛(ài)德華空軍基地安全著落，航天飛機(jī)表層的防 熱瓦曾成為航天飛機(jī)能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏 松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說(shuō)法合理的是

7、 （ ） A．石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體 B．石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點(diǎn)很高 C．石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇ D．C60也可代替石墨用作航天飛機(jī)表層的防熱瓦材料 2．我國(guó)科學(xué)家前不久成功地合成了3mm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?/4）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因此被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．它是制造飛機(jī)的理想材料 B．它的主要組成是碳元素 C．它的結(jié)

8、構(gòu)與石墨相似 D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電 3．往下列溶液中通入足量CO2，最終溶液中沒(méi)有固體物質(zhì)的是 （ ） A．飽和碳酸鈉溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．硅酸鈉溶液 D．次氯酸鈣溶液 4．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入 CO2體積（v）的關(guān)系正確的是 （ ） 5．下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是 （ ） A．碘化銀可用于人工

9、降雨 B．在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸? C．閃電時(shí)空氣中的N2可變成氮的化合物 D．添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油 6．在石墨晶體中，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C—C鍵相結(jié)合。則石墨晶體中碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為 （ ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3 7．某溶液中含有NO3-、SiO32-、CO32-、S2-等四種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微 熱并攪拌，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液中不會(huì)大量減少的陰離子是 （ ） A．N

10、O3- B．SiO32- C．CO32- D．S2- 8．下列反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與被氧化的物質(zhì)其物質(zhì)的量之比最大的是 （ ） A．C與SiO2制金剛砂 B．硝酸工業(yè)尾氣吸收 C．燃燒黃鐵礦 （FeS2） D．大蘇打（海波）與鹽酸 9．CO和氫氣的混合氣體10ml，完全燃燒共用去氧氣5ml，相同條件下混合氣體中CO和H2的體積比是 （ ） A．1 : 1 B．1 : 2 D．2 : 1 D．任意比 10．下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是 （ ） A．

11、硫 B．二氧化硅 C．Ne D．Fe E、金剛砂（SiC） 11．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 上所述主要步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg ④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

12、 （1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的疏酸接成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填偏高、偏低可不變） （4）步驟⑤的目的是 （5）步驟⑦的目的是

13、 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 參考答案： 1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10．BE 11．（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中 （3）偏高 （4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中 （5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 （6） 第二節(jié) 硅及其化合物 無(wú)機(jī)非金屬材料 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要

14、 1．幾種新型無(wú)機(jī)非金屬材料的性能和重要用途； 2．環(huán)境保護(hù)，消除碳氧化物污染的綜合應(yīng)用。 3．金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 二、命題落點(diǎn) 水泥、玻璃、陶瓷與社會(huì)、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)技術(shù)的聯(lián)系，光導(dǎo)纖維與通訊的聯(lián)系等，這部分知識(shí)的考查主要以選擇題的形式出現(xiàn)。 【典例精析】 例1：下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（ ） A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng) D．當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅

15、能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng) 解析：常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應(yīng)。選C。 例2：下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)比鹵族元素明顯 B．碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱 C．碳族元素原子的最外層都有4個(gè)電子 D．主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定 解析：由碳族元素主要化合價(jià)及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律， A．B．C說(shuō)法正確，D不正確。因?yàn)镃．Si、Ge、 Sn的+4價(jià)化合物都是穩(wěn)定的，而只有鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。本題選區(qū)為 D 例3：把26g含

16、有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2g。 （1）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）求生成CO2的體積（標(biāo)況） 高溫 （3）求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。 高溫 解析：（1）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ 從上述反應(yīng)也可比較出兩種鹽的熱穩(wěn)定性：CaSiO3＞CaCO3 在此高溫條件下，CaCO3不會(huì)過(guò)剩，故前后固體質(zhì)量減少值即為CO2質(zhì)量。 m（CO2）==26g－17.2g=8.8g n（CO2）=0

17、.2mol，V（CO2）= 4.48L CaCO3 ～ CO2 100g 1mol 20g 0.2mol m（SiO2）=26g－20g=6g 例4：礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此處所措的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程。 例如鉀長(zhǎng)石（KalSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此后反應(yīng)的離子方程式為： 2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH）4. （1）將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形成 ①Kal

18、Si3O8______________ ②Al2Si2O5（OH）4 （2）上述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______________ 解析：（1）將復(fù)雜硅酸鹽化學(xué)式改寫成氧化物時(shí)，只需將除O以外所有的元素寫出其常見(jiàn)氧化物，并用“·”將它們合起來(lái)，但需注意各種原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成。在某種（或幾種）氧化物前加合適系數(shù)。 ①KalSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2Si2O5（OH4） Al2O3·2SiO2·2H2O （2）分析反應(yīng)前后物質(zhì)的種類，可知屬于酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，是由于酸H2CO3＞H4SiO4.發(fā)生了較強(qiáng)的酸制較弱的酸

19、反應(yīng)。 【常見(jiàn)誤區(qū)】 Si的非尋常性 （1）硅不活潑、但自然界無(wú)游離態(tài)，通常以硅酸鹽形式存在 （2）硅不與一般的強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，但常溫卻下HF反應(yīng)，且能置換出其中的H。 Si+4HF==SiF4+2H2↑ （3）碳不與堿液反應(yīng)，但硅常溫即可與堿液反應(yīng)并放出H2，表現(xiàn)出與Al有相似性。 Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 其它固體非金屬即使與堿液反應(yīng)，一般也無(wú)H2產(chǎn)生。如 3S+6NaOH==2Na2S+Na

20、2SO3+3H2O 【基礎(chǔ)演練】 1．下列物質(zhì)中不能用化合的方法制得的得 （ ） ①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3 A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④ 2．近年來(lái)，科學(xué)家們研究得到一種新分子C60，有關(guān)C60的說(shuō)法正確的是 （ ） A．是一種新型的化合物 B．和石墨都是碳的同素異形體 C．在純氧中燃燒只生成惟一的產(chǎn)物CO2 D．其摩爾質(zhì)量720g 3．下列各組物質(zhì)前者為后者的酸酐的是 （ ） ①Cl2O7、HClO ②SO2、H2

21、SO4 ③NO2、HNO3 ④ SiO2、H4SiO4 ⑤Mn2O7、HMnO4 A．②③　　 B．③④　 C．④⑤　　 D．①③④ 4．2004年9月3日英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，碳化硅是已知最硬的物質(zhì)之一，其單晶體可制作半導(dǎo)體材料。但正是由于它硬度高，熔化及鍛制的過(guò)程相當(dāng)費(fèi)勁，而且制成的晶片容易產(chǎn)生瑕疵，如雜質(zhì)、氣泡等，這些物質(zhì)會(huì)嚴(yán)重影響或削弱電流。因此，碳化硅一直無(wú)法被用來(lái)制造芯片。日本研究人員稱，他們找到了鍛制碳化硅晶體的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途廣、性能更可靠。下列有關(guān)碳化硅（SiC）的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．晶體硅和晶體碳化硅都是原子晶體

22、B．碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料 C．制取碳化硅的反應(yīng)：SiO2 +3C SiC +2CO↑ 中，SiO2 是氧化劑，C是還原劑 D．碳化硅的熔點(diǎn)比晶體硅低 5．將過(guò)量的CO2氣體通入下列溶液中，最終溶液不變渾濁的是 （ ） A．CaCl2與NaOH的混合溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Na2CO3飽和溶液 D．Na2SiO3溶液 6．下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A．二氧化硅與氧化鈣（高溫） B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫） C．二氧化硅與碳（高溫） D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）

23、 7．去味劑可以除去冰箱里的一股特殊氣味，下列物質(zhì)可作去味劑的是 （ ） A．干冰 B．活性炭 C．氯氣 D．二氧化碳 8．大氣中CO2增多引起“溫室效應(yīng)”，你認(rèn)為目前大氣中的CO2主要來(lái)源于 （ ） A．植物的呼吸與腐爛放出CO2 B．人口增長(zhǎng)，呼出的CO2增多 C．工業(yè)上大量燃燒含碳燃料 D．建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解 9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵 B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

24、2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA D．在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA 10．可以肯定溶液中大量存在CO32—的理由是 （ ） A．加入AgNO3溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀 B．加入酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 C．加入BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可以使澄清石灰水變 渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體 D．加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如C所述 11．鉛從單質(zhì)到化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸

25、設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①鉛位于元素周期表中第 周期第 族； ②PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式； ； ③鉛蓄電池是目前使用最普及的一種蓄電池。它是以PB．PbO2為電極、以H2SO4溶液 為電解液。由于硫酸濃度較大，實(shí)際參加反應(yīng)的是HSO4－，而不是SO42－。鉛蓄電池 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為

26、： 負(fù)極反應(yīng)式 Pb+HSO4－－2e－=PbSO4+H+ 電池總反應(yīng)式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 則鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為： 。 參考答案： 一、1．C 2．B 3．C 4．由碳化硅硬度高，熔化及鍛制的過(guò)程相當(dāng)費(fèi)勁，可推知為原子晶體，A正確；由新型的無(wú)機(jī)非金屬材料的概念可知B正確；碳化硅中碳的吸電子能力強(qiáng)顯-4價(jià)，C的化合價(jià)既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，C不正確；碳化硅中Si-C的鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔點(diǎn)高，D不正確。5．B

27、 6．D 7．B 8．C 9．AC 10．C 11． ①6 ⅣA ②PbO2+2OH－=PbO32－+H2O ③PbO2+HSO4－+3H++2e－=PbSO4+2H2O 第七章 單元測(cè)試 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共48分） 1．1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的單質(zhì)碳形成：碳籠，其中最豐富的是C60，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，科學(xué)家稱之為“足球烯”，它是一種分子晶體，據(jù)此推測(cè)下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．金剛石、石墨、足球烯都是碳的同素異形體 B．一定條件下，足球烯可發(fā)生加成反應(yīng) C．石墨、足球烯均可作為高

28、溫條件下的潤(rùn)滑材料 D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大 2．下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是 （ ） ①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體； ②硅是地殼中含量最多的元素； ③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料； ④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料； ⑤二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的； ③二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 A．①②③ B． ①⑤⑥ C． ③④⑤ D． ②⑤⑥ 3．生石灰中往往含有 CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是 （ ） A． 氟化氫 B． 濃

29、硫酸 C． 鹽酸 D． 苛性鈉 4．某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液 滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是 （ ） A． MgO B． Al2O3 C． SiO2 D． P2O5 5．將一定量的二氧化碳通入含有7.4g Ca（OH）2的澄清溶液中，最后得到5.0g白色沉淀， 則通入的二氧化碳的物質(zhì)的量可能是 （ ） A．0.05mol B．0.10mol C．0.15mol D．1.0mol 6．10g含雜質(zhì)的碳酸鈣和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下2.24升CO2，試推

30、斷雜質(zhì)的組成是 （ ） A． 碳酸鎂和二氧化硅 B． 碳酸鎂和碳酸氫鉀 C． 碳酸鉀和二氧化硅 D． 碳酸氫鉀和二氧化硅 7．石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為 A3B2（SiO4）3，式中A．B均為金屬元素，則A．B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為 （ ） A． ＋2，＋3 B． ＋3，＋2 C． ＋2，＋2 D． ＋3，＋3 8．石棉在使用不當(dāng)時(shí)，也會(huì)污染環(huán)境，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦 物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXS

31、iYO22（OH）2，X、Y的值分別為 （ ） A． 8，3 B． 5，8 C． 3，8 D． 5，5 9．將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體 物質(zhì)是 （ ） A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D． SiO2 10．符合下列條件的溶液中，一定是堿性溶液的是 （ ） A．能與NH4Cl溶液反應(yīng) B． 能使甲基橙變黃色 C．遇Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生沉淀 D． 與Si、Al反

32、應(yīng)均產(chǎn)生氣體 11．下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） （ ） A．常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4NA B．7.95g CuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C．100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O鍵和C－C鍵 12．近來(lái)查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一種成分。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．二氧化三碳的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C2O3和CO一樣可以燃燒生成CO2

33、 D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 13．2003年2月1日，美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在空中解體失事，有專家分析認(rèn)為，飛機(jī)空中解體的最大可能原因是航天飛機(jī)機(jī)亮底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨 （ ） A．具有導(dǎo)電性、防輻射 B．密度小，減輕機(jī)身重量 C．熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．硬度小，有潤(rùn)滑作用 14．某呈堿性的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為 （ ） A． Ag＋ B． SO32－ C． CO32－

34、D． SiO32－ 15．在硅晶體中，由硅原子構(gòu)成的最小環(huán)為六員環(huán)，則平均每一個(gè)六員環(huán)所具有的硅原子數(shù)為 （ ） A． 6個(gè) B． 3個(gè) C． 1.5個(gè) D． 1個(gè) 16．鉛是碳族元素之一，其價(jià)態(tài)的穩(wěn)定性明顯不同于同族的其它元素，由此判斷以下敘述正確的是 （ ） A．鉛與過(guò)量的氯氣化合生成穩(wěn)定的PbCl2 B．PbO2溶于濃鹽酸生成PbCl2、Cl2和H2O C．PbCl2溶液在空氣中極易被氧化，保存時(shí)常加入少量金屬鉛 D．鉛、銅均可溶于稀硝酸，且有相同的反應(yīng)類型和產(chǎn)物類型 二、非選擇題（共52分） 17．

35、（16分）根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題： （1）寫出框圖中物質(zhì)A．B．E、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式： A B E G （2）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是 。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （3）反應(yīng)①②③④中是吸熱反應(yīng)的是 ，反應(yīng)①②③④⑤⑥中是氧化還原反應(yīng)的是

36、 。 （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)，證實(shí)反應(yīng)⑤是放熱反應(yīng)。 （5）如果A．B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g·mol－1），在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2層，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 18．（10分）為確認(rèn)CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如右圖裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必再選用其它酸性溶液）。請(qǐng)依據(jù)此實(shí)驗(yàn)填空： （1）錐形瓶?jī)?nèi)裝某可溶性正鹽固體，分液漏斗中所盛試劑 是 。 （2）裝置B所盛的試劑是 ；裝置B所盛試劑的作用

37、 是 。 （3）裝置C中所盛的試劑是 ；出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 19．（8分）在石油化工的加氫操作中，如果氫氣中混有CO和CO2等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。 （1）在常溫下，可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的CO，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出。寫出銀氨溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）工業(yè)上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定溫度時(shí)，在催化劑的作用下，向碳的氧化物中通入氫氣，使之轉(zhuǎn)化為甲烷和易于除

38、去的水。寫出CO發(fā)生甲烷化反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）在上述兩個(gè)反應(yīng)中，CO依次作 、 （多選不得分）。 A．氧化劑 B．既是氧化劑，又是還原劑 C．還原劑 D．既不是氧化劑，又不是還原劑 20．（8分）已知Si＋CSiC，現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物xmol，于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后，得殘留固體；若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時(shí)，殘留物的成分及其物質(zhì)的量。 n

39、例︰n＝1/3 殘留固體 Si 物質(zhì)的量（mol） x/3（或nx） 21．（10分） 2005年國(guó)家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國(guó)家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余為Al。 現(xiàn)對(duì)某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)： ①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A．B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑） ②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之

40、后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 試回答下列問(wèn)題： （1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少。 （2）通過(guò)計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。 參考答案： 1．C 2．D 3．C 4．C 5．A C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B D 15．C 16． B D 17．（1）A：H2 B：CO E：NaOH G：O2 （2）2.24L 2NA （3）① ①②③④⑤ （4）Na2O2用

41、棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)（直 接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可） （5）7.8 0.39 18．（1）醋酸 （2）飽和NaHCO3溶液 除去CO2中含有的雜質(zhì)醋酸 （3）Na2SiO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 19．（1）CO＋2[Ag（NH3）2]OH＝（NH4）2CO3＋3NH3＋2Ag↓＋H2O （2）CO＋3H2CH4＋H2O （3）C A 20．n＝1/4 SiC SiC＝x/4； n＜1/4 SiC＋C SiC＝nx C＝x（1－4n）； n＞1/3 SiO

42、2＋Si SiO2＝（3n－1）x/2 Si＝（1－n）x/2； 1/4＜n＜1/3 Si＋SiC Si＝x（4n－1） SiC＝x（1－3n） 21．（1）設(shè)9g樣品中所含Si的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。 28x－24y＝0.512 2x－y＝ 解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol （2）因?yàn)楹辖鹬蠸i的百分含量為：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故該鑄造鋁合金屬于不合格產(chǎn)品。（2分） 當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時(shí)，x＝2/3； 當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時(shí)，x＝1。 根據(jù)題意有：n（O2）/ n（Cl2）＝5：3，即x＝10／13 所以此時(shí)剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。 注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。 （3）0.8 12