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1、九年級化學專題復習資料一 物質的組成與結構一、復習內容和要求1運用分子、原子、離子、元素、單質、化合物等概念，分析解決簡單實際問題的能力。2運用原子結構的知識，特別是核外電子排布的知識，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、判斷元素所屬類別及原子得失電子等有關能力。3運用結構決定性質的觀點，分析、比較物質的邏輯思維能力。4能判斷一些典型的混合物和純凈物，能區(qū)分單質的化合物。5能對常見的堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽進行分類和命名。6能找出物質分類中的包含、并列、交叉等，簡單邏輯關系。二、典型題例例1. 下列關于分子和原子的說法中，不正確的是 （ ）A分子、原子都在不停地運動 B分子、原子都是構成物質的微粒C原子是不能
2、再分的最小微粒 D分子是保持物質化學性質的最小微粒解析：抓住概念的本質，注意概念的外延。分子、原子卻可以構成物質，而不停地運動是它們的性質之一。原子是化學變化中的最小微粒，原子又是由原子核（由質子和中子構成）和電子構成的，因此，原子能再分。D選項就是分子的定義。例2. 在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，下列關于臭氧的說法正確的是 （ ）A臭氧由3個氧元素組成 B臭氧由3個氧原子構成C臭氧是單質 D臭氧是氧化物解析：由臭氧的化學式（O3）可知，臭氧是由一種元素新組成的純凈物，。應屬單質， 既然是單質就不可能是化合物，當然
3、也不屬氧化物。它們的關系可用下圖表示元素只講種類，不講個數(shù)，因此A敘述不正確。臭氧是由大量的臭氧分子構成，而每個臭氧分子又是由3個氧原子構成。不能跳過一個層次進行敘述。例3下列粒子中，屬于同種元素的是 （ ） A B C D解析：依據(jù)元素的概念，同種元素一定是具有相同核電荷數(shù)的原子。這里的和的核電荷數(shù)均為16。例4下列關于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是 （ ）A正鹽可能含氫元素 B酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素C酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素 D酸、堿、鹽都可能不含金屬元素解析：注意“可能”、“一定”的用詞，善于尋找反例。NH4Cl屬正鹽，因是銨鹽而含氫元素。當然NaCl就不含氫元素。A
4、正確NH4Cl，HCl和NH3H2O就都不含金屬元素。酸、酸式鹽一定含氫元素，正鹽可能含氫元素。堿一定含氫元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氫元素又含氧元素。例5下列說法是滯正確？為什么？如何改正？（1）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子構成的（2）二氧化碳是由一個硫元素和二個氧分子組成。（3）純凈的氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種不同原子組成的混合物。（4）一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子解析 運用宏觀和微觀的構成觀點具體分析：（1）該說法有兩個錯誤：二氧化大是宏觀概念，碳原子和氧分子是微觀概念，二者不好搭配；二氧化碳是純凈物，不含氧分子，不能將化學式CO2中的“O2”單獨看成氧分子。改為：二氧
5、代經碳是碳元素和氧元素組成的。（2）元素是宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)。該說法錯誤。改為：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的。（3）按宏觀組成觀點，由元素組成宏觀物質。原子是微粒，應講構成。改為：純凈的氯酸鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成的。（4）符合微觀構成的觀點。原題正確。三、習題精練1下列說法正確的是 （ ）A原子是構成物質的最小微粒 B任何原子之間都有間隙C分子比原子或離子大 D在化學變化中，分子能分，原子不能分2金屬元素M的相以原子質量為70，它在化合物中只有一種化合價。已知它的磷酸鹽的相對分子質量為165，它的硫酸鹽的相對分子質量為 （ ）A等于166 B等于236 C等于428 D不知
6、化學式無法計算3下列關于“不一定”的說法中不正確的是 （ ）A含氧化合物不一定是氧化物 B純凈物不一定由同種分子構成C由同種元素組成的純凈物不一定是單質D能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物4由同種元素組成的物質 （ ）A可能是混合物 B可能是化合物C一定是單質 D一定不是化合物5推斷題A、B、C、D四種微粒的核電荷數(shù)依次增大，但都不超過18，A微粒失去二個電子后呈中性；A、B、C三種微粒的核外電子層結構相同。且A與C可形成CA型離子化合物； B和D微粒均不顯電性，D微粒的第一層比第三層少5個電子。試判斷：（1）A微粒的符號_；（2）B微粒的名稱_；（3）A與C形成化合物的化學式是_；（4）D微
7、粒的結構示意圖是_。6氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，為什么水中即含有氧元素，卻不能燃燒？7有A、B、C、D四種元素，B的單質B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體A、B、C三種元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質C2A+和B具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質D可作高能燃料。據(jù)此推斷：（1）A、B、C、D的元素符號：A B C D ；（2）寫出上述有關化學反應的化學方程式 。8寫出下列各物質的化學式（A）鐵 （B）氬 （C）二氧化硫 （D）氯化鎂 （E）氮氣 9試寫出由H、O、S、K四種元素中的
8、兩種或幾種元素組成的化合物的化學式類別和名稱。 。四知識拓展：10、某離子化合物的組成為Rx（SO4）y已知一個R原子失去n個電子，則這種金屬氯化物的組成是 （ ） A.RCly/x B. RCl x/ y C. RCl2y/x D. R x Cl y11、X、Y兩元素原子的最外層電子數(shù)分別為1個和6個，則它們相互化合后可能生成 （ ）A.XY2型共價化合物 B. XY2型離子化合物 C. X2Y型共價化合物 D. X2Y型離子化合物12、A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，則A、B兩元素形成化合物的化學式是 （ ） A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B313、由X和Y兩
9、元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學式為XY2,其中X的質量分數(shù)44.1%.若乙分子中X的質量分數(shù)為34.5%,則乙的化學式為 （ ） A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY14、有A、B、C、D、E五種元素，A、B二種元素的原子最外層電子數(shù)相同，其單質在常溫下都是氣體；B、C、D三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)都差1，在五種元素、中，E元素的原子核電荷數(shù)最小。D元素共有三個電子層，每個電子層均達到飽和的穩(wěn)定結構。E元素的單質在B元素的單質中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物EB是共價化合物。（1）這五種元素的元素符號是：A ，B ，C ，D ，E 。（2）C元素的原子核內有
10、 個質子。核外各電子層的電子數(shù)是：K 、L 、M 。（3）B與E反應的化學方程式是： 。15、有A、B、C、D、E五種元素，E的L層為最外層，L層有6個電子時為中性微粒；A與E形成化合物AE2，在AE2中A元素的質量分數(shù)為27.3%；B原子核內質子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個；C2-離子與氬原子結構相同，D3+與Na+電子數(shù)相同。請回答：1）這五種元素的元素符號是 A ,B ,C ,D ,E 。2）C2-、D3+微粒的結構示意圖分別是： 、 。3）A的單質與C的單質在高溫下生成： 。16、有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個電子后，B元素的原子得到兩個電子后，它們形成離子的電子排布分別與氖、氬原子相同；C元素的原子第三層的電子比第二層上的電子少一個；D元素的原子核比A元素原子核多一個質子。試推斷這四種元素的名稱：A、B分別為 ；C、D分別為 。
2019九年級化學復習資料1 物質的組成與結構
