《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))bc3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過氧化鈉的性質(zhì)c考點一鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng)1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22
2、NaCl。(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)Na與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到NaCl溶液中離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。鈉投入到CuSO4溶液中離子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2。3鈉的制取及保存(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(3)露置于空氣中鈉的變化過程 Na2CO3(溶液)Na2CO310H2O(結(jié)晶)Na2CO3(粉末)4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀
3、合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl4(熔融)=4NaClTi。5焰色反應(yīng)定義許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)，屬于元素的物理性質(zhì)實驗步驟火焰顏色Na：黃色，K：紫色(觀察時要透過藍色鈷玻璃)正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中()(2017浙江4月選考，10A)(2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在()(2016浙江10月選考，6C)(3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉()(2016浙江4月選考，8A)(4)鈉與氧氣
4、反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)()(2016浙江4月選考，8B)(5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉()(2016浙江4月選考，8C)(6)鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦()(2016浙江4月選考，8D)(7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑()(2015浙江10月選考，19A)(8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K()(2016浙江4月選考，9A)(9)焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗()(2015浙江10月選考，24B)(10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多()(2017浙江4月選考，6A)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等
5、，重點掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對于焰色反應(yīng)的考查，主要涉及焰色反應(yīng)的實驗操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。題組一鈉的性質(zhì)1下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是()A金屬鈉非?；顫夿鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在答案B2(2017金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是()A鈉浮在水面上B會聽到嘶嘶聲C水溶液變?yōu)榧t色D鈉熔化成小球，并在水面迅速游動答案C解析鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶
6、的響聲，水溶液變?yōu)樗{色，故選C。3(2017金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是()A高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑B鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來C將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉D工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉答案C4(2015浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：金屬鈉(銀白色)變灰暗變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末請回答下列問題：(1)白色粉末的化學(xué)式是_，過程的化學(xué)方程式是_。(2)下列說法正確的是_。A過程為物理變化B過程是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉C過程
7、發(fā)生了分解反應(yīng)D整個變化過程中只有一個氧化還原反應(yīng)答案(1)Na2CO3Na2OH2O=2NaOH(2)ACD1鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板3鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。4鈉與氧氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與反應(yīng)產(chǎn)物無關(guān)。題組二焰色反應(yīng)5正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)焰色反應(yīng)實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色()(2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na()(3)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼
8、燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子()(4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉()6(2017嘉興一中高一上學(xué)期月考)每次焰色反應(yīng)實驗后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是()ANa2CO3溶液 BNaOH溶液C硫酸 D鹽酸答案D解析進行焰色反應(yīng)實驗時，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，對實驗產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。7(2017樂清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說
9、法正確的是()A肯定是鈉單質(zhì)B肯定是鈉的化合物C肯定含有鈉元素D肯定含有鉀元素答案C微專題8Na2O2的性質(zhì)(加試)1Na2O2和Na2O的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2類別堿性氧化物過氧化物顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2生成條件鈉常溫下緩慢氧化加熱鈉或氧化鈉2.Na2O2的性質(zhì)(1)過氧化鈉的強氧化性：Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2=N
10、a2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化生成Fe3，同時生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；Na2O2投入Na2SO3溶液中，將SO氧化成SO；Na2O2投入品紅溶液中，因其有強氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。(2)過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)：a2Na2O22CO2=2Na2CO3O2b2Na2O22H2O=4NaOHO2先后規(guī)律由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。氣體體積變化關(guān)系由a、b兩反應(yīng)可知，若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量的Na2O2
11、，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量。固體質(zhì)量的變化關(guān)系足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計算：Na2O2Na2CO3增加(28)Na2O22NaOH增加(2)足量過氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計算：由2COO22CO2和反應(yīng)a式得CONa2O2=Na2CO3(僅是計算關(guān)系)；由2H2O22H2O和反應(yīng)b式得H2Na2O2=2NaOH(僅是計算關(guān)系)。所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2,3，n0,1,2,3)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將燃燒后的物質(zhì)通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重a g。1下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A向包有Na
12、2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會先變紅后褪色答案B解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅，同時Na2O2具有強氧化性，紅色慢慢消失，同時也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白
13、性。2(2016杭州學(xué)軍中學(xué)高三檢測)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()ACH3COO BSOCCO DHCO答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減??；CH3COO濃度幾乎不變。3200 時，11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為()A5.8 B11.6C23.2 D46.4答案C解析本題屬于有
14、關(guān)混合物的計算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為x mol，H2O(g)的物質(zhì)的量為y mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m2 56x28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2m2 4y2y則解得：x0.1，y0.4，r23.2。4(2017寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)設(shè)計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略實驗可供選用的
15、藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中各裝置接口連接順序是_(填各接口的編號)。(2)裝置A的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置B的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)實驗結(jié)束讀取氧氣體積時，若乙中液面高于甲中液面，會使測得的氧氣體積_(偏大、偏小、無影響)。若有影響，應(yīng)向_(上、下)移動乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無影響，第二格不用填寫)。答案(1)或(2)吸收CO2CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)吸收HClHHCO=H2OCO2(4)大理石、鹽酸CaCO32H=Ca2H2OC
16、O2(5)偏小下考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉1性質(zhì)2轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO31(2016浙江4月選考，28)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算。某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：請回答：(1)儀器a的名稱是_。(2)裝置B中冰水的作用是_。(3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_(填字母)。A樣品分解不完全B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣答案(1)干燥管(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水(3)AC解析該實驗
17、的原理：通過稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量，進而計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)。(1)儀器a的名稱為干燥管。(2)為減少實驗誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低，從而計算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高，A正確；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大，從而Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低，B錯誤；產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全
18、吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低，從而使Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高，C正確；反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高，從而Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低，D錯誤。2(2016浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(m
19、L)672840896672(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)_。答案(1)21(或2)(2)2.50 molL1解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第組實驗，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，解得Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21。(2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x，實驗：106 gmol12x84 gmol1x3.70 gx0.012 5 mol，實驗：106 gmol12x84 gmol1x5.18 gx0.017 5 mol，實驗
20、：106 gmol12x84 gmol1x6.66 gx0.022 5 mol實驗中，Na2CO3為0.045 mol，NaHCO3為0.022 5 mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03 mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045 mol0.03 mol0.075 mol，c(HCl)2.50 molL1。(注：用實驗數(shù)據(jù)也可以計算)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實驗探究題和計算題形式，有一定的難度。復(fù)習(xí)時，應(yīng)從基礎(chǔ)抓
21、起，循序漸進，逐步突破，提高解決這一類問題的能力。題組一Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別1有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案D解析D項，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。2下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀鹽酸 DpH試紙答案B判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)
22、定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3(2017杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClC
23、O2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法，A項，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，正確；B項，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；C項，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol mol，NaHCO3需鹽酸 mol，錯誤。4將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：OH
24、H=H2O，再發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題B項所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第
25、4題C項所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。題組三有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實驗探究5(2017寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A取a克混合物充分加熱，得b克固體B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿
26、石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案C6(2017嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)乙同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入_(填化學(xué)式)。(3)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c)，丙同學(xué)稱取27.4 g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2 g，則原混合物中碳酸鈉
27、的質(zhì)量為_。答案(1)COH2OCO2=2HCO(2)Na2CO3(3)10.6 g解析(1)碳酸鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為COH2OCO2=2HCO。(2)碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強弱。(3)設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 62x27.4 g21.2 g6.2 g則：，解得：x16.8 g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4 g16.8 g10.6 g?？键c三鎂的性質(zhì)與制取1鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色
28、金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與O2反應(yīng)：2MgO22MgO(產(chǎn)生耀眼白光)；與Cl2反應(yīng)：MgCl2MgCl2；與N2反應(yīng)：3MgN2Mg3N2；與CO2反應(yīng)：2MgCO22MgOC；與H2O反應(yīng)：Mg2H2OMg(OH)2H2；與H反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2。2從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標(biāo)序號變化的方程式：貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaOCO2；生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2；氫氧化
29、鎂與鹽酸反應(yīng)(寫離子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2(熔融)MgCl2。正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鎂可用于制造信號彈和焰火()(2017浙江4月選考，6B)(2)金屬鎂失火不可用水來滅火()(2017浙江4月選考，10D)(3)氧化鎂(熔點2 800 )是優(yōu)良的耐高溫材料()(2016浙江10月選考，6D)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對鎂性質(zhì)的考查比較簡單，僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等，復(fù)習(xí)時應(yīng)注意以下幾點：金屬鎂與N2、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備；MgO的高熔點、與酸的反應(yīng)等；Mg(OH)2的溶解性、堿性等。1將燃著的鎂
30、條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2(2017浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl2H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C3(2017溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是()AMgO BMgO和CCMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2和C答案D解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，
31、答案選D。4(2017紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式：_。(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_。A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)(3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“_”。請你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。答案(1)MgCl2(熔融)MgCl2(2)C(3)氯堿工業(yè)2NaCl2H2O2NaOH
32、H2Cl2解析(1)電解熔融氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)MgCl2。(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選C。(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學(xué)方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。課時訓(xùn)練1將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有紅色物質(zhì)生成D溶液變渾濁答案C解析鈉投入C
33、uSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。2(2017浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是()ACuSO4溶液 BNH4Cl溶液CFeCl3溶液 DMgCl2溶液答案D3鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明()A二氧化碳具有氧化性 B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物 D助燃和不助燃是相對的答案C4工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()ACO2 B空氣CH2O DH2答案D5從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2Mg
34、B海水MgCl2溶液MgCl2固體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D62017杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，0.1 molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3答案D解析碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；設(shè)質(zhì)量都是1
35、06 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，即放出CO2的物質(zhì)的量：Na2CO3 mol，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確；NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO32H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C錯誤；設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1 m
36、ol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1 mol，即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同，D錯誤。8(2017金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為()A21 B11C12 D42答案B解析兩個過程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選B。9100 mL 2.0 molL1的碳酸鈉溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的
37、濃度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1C1 molL1 D0.5 molL1答案B解析當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO2H=H2OCO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為COH=HCO、HCOH=H2OCO2，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)n(Na2CO3)11，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)n(Na2CO3)21，所以1n(HCl)n(Na2CO3)2，n(Na2CO3)2.0 molL10.1 L0.20 mol，則0.20 moln(HCl)0.40 mol，鹽酸的體積是200 mL，所以c(HCl)，即1.0
38、molL1c(HCl)2.0 molL1，故選B。10某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鹽酸體積/mL505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L2.244.484.48分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是()A該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%B由可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)C所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1D由可知：中的鹽酸過量答案C解析中HCl過量，設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，A項正確；C項，c(HCl)4
39、 molL1，C項錯誤。11(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 molL1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_L。答案(1)12(2)0.100 0解析反應(yīng)的順序為CO2H=H2OCO20.05 mol 0.1 mol0.05 molCa2CO=CaCO30.05 mol0.05 mol 0.05 mol所以n(CaCl2)n(HCl)0.050.112V20.100 0 L。12(2017杭州市五縣七
40、校高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_g。答案(1)1.5 molL1(2)Na2CO3、NaHCO39.5解析(1)加入75 mL鹽酸時，二氧化碳的體積最大，此時，溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)Na原子和Cl原子守恒，可知，n(NaOH)n(NaCl)n(HCl) L2.0 molL10.
41、15 mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)1.5 molL1。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3；由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知，通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25 mL時，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，則Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)n(HCl) L2.0 molL10.05 mol，因此反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol；加入鹽酸大于
42、25 mL時，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)n(HCl) L2.0 molL10.1 mol，因此溶液中原有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol，將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05 mol106 gmol10.05 mol84 gmol19.5 g。13(2016浙江省名校協(xié)作體高三測試)取鈉鎂合金7.0 g進行如下實驗：(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：_。(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方
43、程式為_。(3)寫出合金的化學(xué)組成為_。答案(1)2MgCO2點燃,2MgOC(2)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2(3)Na2Mg解析(2)溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。(3)設(shè)7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則23x24y7.0 2NaH2 MgH2x y yy0.2 mol由可得x0.2 mol，y0.1 mol，即，故合金的化學(xué)組成為Na2Mg。14(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)鈉與水反應(yīng)的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞溶液浸潤并
44、晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是_。(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是_。A實驗過程中，可能聽到爆鳴聲B實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗(3)ABC解析(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為
45、2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)因鈉能與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。(3)反應(yīng)放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；生成的NaOH溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確；實驗過程中，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。15(2017慈溪市慈中書院高三模擬)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含
46、少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O
（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案
