《人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 說(shuō)課課件（28張）.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 說(shuō)課課件（28張）.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 應(yīng)用批判性思維建構(gòu)化學(xué)概念 教材分析 教法分析 教學(xué)過(guò)程 學(xué)法分析 設(shè)計(jì)思路 說(shuō)課流程 設(shè)計(jì)思路 中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要目標(biāo)之一是幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)基本概念 應(yīng)用批判性思維建構(gòu)化學(xué)概念 是從知識(shí)的課堂到思維的課堂 以央視互動(dòng)節(jié)目 是真的嗎 創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境 圍繞 難溶物是絕對(duì)不可溶的 是真的嗎 喝可樂(lè)破壞牙齒 是真的嗎 喝可樂(lè)可以治療腎結(jié)石 是真的嗎 三個(gè)問(wèn)題展開教學(xué) 化學(xué)核心概念教學(xué)要遵循 應(yīng)用至上 的原則 學(xué)習(xí)內(nèi)容框架 教材分析 02 03 01 教學(xué)目標(biāo) 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念和KSP含義 能利用KSP進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 定量認(rèn)識(shí)溶解平衡 并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析 解決
2、沉淀的生成 溶解和轉(zhuǎn)化問(wèn)題 初步掌握運(yùn)用所學(xué)知識(shí) 理性分析生活中各種傳言的一般思路和研究方法 體會(huì)批判性思維對(duì)學(xué)習(xí)能力提高的價(jià)值 通過(guò)溶解平衡概念的建構(gòu) 并運(yùn)用新技術(shù) 學(xué)會(huì)從 定性 定量 角度分析和解決問(wèn)題 通過(guò)對(duì)可樂(lè)能否溶解牙齒 腎結(jié)石等一系列問(wèn)題的批判性思考 論證 體會(huì)化學(xué)對(duì)生活的意義 完善化學(xué)平衡知識(shí)體系 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的關(guān)系 教學(xué)重難點(diǎn)分析 教學(xué)重點(diǎn) 應(yīng)用平衡基本原理建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念和溶解平衡的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn) 在選擇 整合 解釋 決斷的過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì) 學(xué)法分析 思考來(lái)源于知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的支持 學(xué)生已初步學(xué)會(huì)用化學(xué)平衡知識(shí)分析電離平衡 水解平衡等 中外學(xué)生對(duì)
3、比 我們的學(xué)生批判思維水平普遍比較低 越來(lái)越順從 遇到新問(wèn)題容易束手無(wú)策 通過(guò)制造矛盾沖突 借助實(shí)驗(yàn) 微視頻 手持技術(shù)提供的數(shù)據(jù) 應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí) 促使學(xué)生自主思考 得出理性判斷 教法分析 中學(xué)化學(xué)教學(xué)能夠使學(xué)生終身受益的不是具體的化學(xué)專業(yè)知識(shí) 而是影響他們思維方式和問(wèn)題解決能力的具有化學(xué)特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)論和方法論 宋心琦教授 以問(wèn)題為中心 清晰的界定問(wèn)題 引導(dǎo)學(xué)生沿著對(duì)問(wèn)題的 理性質(zhì)疑 處理信息 解答驗(yàn)證 理性判斷 展開 借助化學(xué)平衡原理 推測(cè)溶解平衡 在沉淀溶解平衡建立 深化和應(yīng)用的過(guò)程中讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究方法 培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題的全面性及獨(dú)立判斷的精神和能力 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)課 創(chuàng)設(shè)情境 教學(xué)過(guò)程
4、教學(xué)過(guò)程 一 難溶物是絕對(duì)不可溶的 是真的嗎 探究實(shí)驗(yàn) 1 向10mL0 1mol L 1的CaCl2溶液中加入10mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 立即有白色沉淀生成 我們一般認(rèn)為生成CaCO3為難溶物 兩者恰好完全反應(yīng) 但Ca2 和CO32 的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎 教學(xué)過(guò)程 資料 電導(dǎo)率是溶液導(dǎo)電能力的標(biāo)志 一般情況下 溶液離子濃度越大 電導(dǎo)率越高 溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng) 探究實(shí)驗(yàn) 2 分別測(cè)定上步實(shí)驗(yàn)制得的碳酸鈣懸濁液和0 1mol L 1的NaCl溶液的電導(dǎo)率 教學(xué)過(guò)程 上步實(shí)驗(yàn)制得的碳酸鈣懸濁液的電導(dǎo)率 0 1mol L 1NaCl溶液的電導(dǎo)率 教學(xué)過(guò)程 CaCO3在水中少量溶解產(chǎn)
5、生Ca2 和CO32 CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 思考 上步實(shí)驗(yàn)制得的碳酸鈣懸濁液中含有0 1mol L 1的NaCl溶液 比純的0 1mol L 1的NaCl溶液的電導(dǎo)率大 這是什么原因 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)制得的碳酸鈣懸濁液比0 1mol L 1的NaCl溶液的電導(dǎo)率大 離子濃度大 教學(xué)過(guò)程 CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 溶解平衡狀態(tài) 特征 逆 動(dòng) 等 定 變 結(jié)論 難溶物不是絕對(duì)不可溶的 難溶物在水溶液中同時(shí)存在溶解和結(jié)晶的動(dòng)態(tài)過(guò)程 所以難溶物是絕對(duì)不可溶的 這不是真的 教學(xué)過(guò)程 微視頻 化學(xué)平衡基本原理 回憶化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí) 遷移應(yīng)用建立溶解平衡概念 教學(xué)過(guò)程
6、二 喝可樂(lè)破壞牙齒 是真的嗎 教學(xué)過(guò)程 資料 牙齒表面有一層堅(jiān)硬的組成為Ca5 PO4 3OH的礦物質(zhì)保護(hù)層 它在唾液中存在以下平衡 2 可樂(lè)的成分 教學(xué)過(guò)程 將牙齒浸泡在可樂(lè)數(shù)天后 結(jié)論 可樂(lè)是一種酸性飲料 會(huì)降低OH 濃度 導(dǎo)致Ca5 PO4 3OH溶解平衡朝溶解方向移動(dòng) 破壞牙釉質(zhì) 所以可樂(lè)溶解牙齒 這是真的 教學(xué)過(guò)程 三 喝可樂(lè)可以治療腎結(jié)石 是真的嗎 教學(xué)過(guò)程 資料 腎結(jié)石的主要成分及Ksp 教學(xué)過(guò)程 設(shè)問(wèn) 1 寫出草酸鈣溶解平衡表達(dá)式 CaC2O4Ca2 C2O42 2 思考KSP的含義 影響因素 KSP表達(dá)式 影響因素 內(nèi)因 外界溫度 3 怎么利用KSP來(lái)判斷沉淀的溶解和生成 K
7、sp與QC關(guān)系QC Ksp為平衡狀態(tài) QC Ksp表示過(guò)飽和狀態(tài) 會(huì)析出沉淀Qc Ksp表示未達(dá)到飽和狀態(tài) 不會(huì)析出沉淀 教學(xué)過(guò)程 4 如果只考慮可樂(lè)中的氫離子 喝可樂(lè)能否溶解腎結(jié)石 學(xué)生分析可能原因 H 結(jié)合C2O42 生成H2C2O4 降低了C2O42 濃度 使得CaC2O4Ca2 C2O42 其Qc Ksp溶解平衡正向移動(dòng) 促使了沉淀的溶解 在人體復(fù)雜的生理環(huán)境下 這個(gè)分析準(zhǔn)確嗎 教學(xué)過(guò)程 5 如果考慮可樂(lè)中還含有的磷酸呢 假設(shè)人體中的Ca2 濃度為1mmol L 試求生成Ca3 PO4 2沉淀所需PO43 的最低濃度為多少 經(jīng)計(jì)算 QC C3 Ca2 C2 PO43 Ksp時(shí)生成沉淀 PO43 的最低濃度為1 4 10 10mol L 結(jié)論 可樂(lè)中的酸性物質(zhì)可能會(huì)促進(jìn)草酸鈣的溶解 但人體中的生理環(huán)境復(fù)雜 而且可樂(lè)成分里有磷酸 當(dāng)磷酸鈣QC Ksp時(shí)草酸鈣又會(huì)轉(zhuǎn)化生成 可樂(lè)結(jié)石 綜上 喝可樂(lè)可以治療腎結(jié)石 這個(gè)傳言不是真的 課堂小結(jié) 難溶電解質(zhì)溶解平衡思維導(dǎo)圖 課后作業(yè) 學(xué)生自制本節(jié)課的思維導(dǎo)圖 課后反思 平衡本身蘊(yùn)含豐富的哲學(xué)思想 精煉深?yuàn)W 適用寬泛 本節(jié)課應(yīng)用批判性思維建立溶解平衡概念 希望學(xué)生在課堂教學(xué)中能得到更多的思維的歷練 方法的指導(dǎo) 有效的整合信息需要堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ) 開放的態(tài)度 能有效利用資源整合信息 正是終身學(xué)習(xí)所需要的方法 感謝各位評(píng)委 老師
人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 說(shuō)課課件（28張）.ppt
