2013屆高三化學(xué) 難點(diǎn)突破典型例題錯(cuò)誤分析 專題04 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

《2013屆高三化學(xué) 難點(diǎn)突破典型例題錯(cuò)誤分析 專題04 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高三化學(xué) 難點(diǎn)突破典型例題錯(cuò)誤分析 專題04 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2013屆高三化學(xué) 難點(diǎn)突破+典型例題錯(cuò)誤分析 專題04 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【2013高考預(yù)測(cè)】化學(xué)常用計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，貫穿于高中化學(xué)始終，是高考的必考內(nèi)容。主要通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來(lái)考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等概念的理解或利用物質(zhì)的量在元素化合物、化學(xué)原理等計(jì)算中的應(yīng)用。2012年會(huì)繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中存在狀態(tài)等角度設(shè)問(wèn)。借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)、密度等量之間的關(guān)系將成為另一熱點(diǎn)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)在社會(huì)生活、生產(chǎn)、科技等背景下及其他知識(shí)的綜合

2、考查也是命題趨勢(shì)?！倦y點(diǎn)突破】難點(diǎn)一、以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系 難點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度計(jì)算 1在運(yùn)用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)把握22.4 L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，命題者常把這些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。而有些物質(zhì)雖是氣體，但給出的氣體數(shù)值沒(méi)有指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也不能直接利用22.4 L/mol(換算其物質(zhì)的量)。2一些物質(zhì)變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出其隱含的變化情況。如NO2存在及N2O4的化學(xué)平衡，NH、Al3、CO等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隱含變化，往

3、往會(huì)誤入歧途。3在計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的體積要用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的體積單位換算為“L”而不是“mL”。在計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，氨水的溶質(zhì)以NH3計(jì)算，而不是NH3H2O；硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。4由于容量瓶只有一個(gè)刻度(標(biāo)線)，所以配制80 mL溶液應(yīng)選100 mL的容量瓶，應(yīng)以配制100 mL溶液的標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算溶質(zhì)的量，并且指明所需儀器為100 mL的容量瓶。難點(diǎn)三、氣體摩爾體積1條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.01105 Pa、25時(shí))等。2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷

4、惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。4氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O；Cl2NaOH；電解AgNO3溶液；Cu及S反應(yīng)等。5電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。6一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴(如

5、烷烴中單鍵數(shù))等。7常見的可逆反應(yīng)如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。8摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。難點(diǎn)四、關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2推論(1)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量及其體積成正比：T、p相同；(2)溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)及其物質(zhì)的量成正比：T、V相同；(3)分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)及其體積成反比：n、T相同；(4)同溫同壓下，氣體的密度及其相對(duì)分子質(zhì)量成正比：T、p相同；(5)同溫同壓下，體積相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量及其質(zhì)量成正比： T、p、V相同。難點(diǎn)五、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算1“

6、一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。2“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。3“三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子及間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)及溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。4“七個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均及溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小及所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少及溶液體積有關(guān))。【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】【例1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4及CO2 的混

7、合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)H2O 分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA 【錯(cuò)誤分析】本題易錯(cuò)選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時(shí)，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論?！敬鸢浮勘绢}的正確選項(xiàng)為A、C【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問(wèn)題1.物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。2.某

8、些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。3.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。4.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5.較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。6.用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。7.某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等?！纠?】把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)

9、的量濃度為( )A. mol.l-1 B. mol.l-1C. mol.l-1 D. mol.l-1 【錯(cuò)誤分析】解題過(guò)程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A?！敬鸢浮勘绢}的正確選項(xiàng)為D【例3】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是() A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液【4】 在相

10、同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2：2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q12H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2則下列判斷正確的是（）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 DQ2=2Q1【答案】 C【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】誤選A為答案，是由于把Q2及Q1的大小搞顛倒了，造成了失誤。 【5】經(jīng)測(cè)量a滴水的體積為b mL，則1滴水中所含的分子數(shù)為 【答案】B 【解析】根據(jù)下列相關(guān)概念間的聯(lián)系：【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 出現(xiàn)誤選D，是由于誤將a滴水中所含的分子數(shù)當(dāng)成了1滴水中所含的分子數(shù)，導(dǎo)致失誤。 【6】 同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是（ ）A密度比

11、為1611 B密度比為1116C體積比為11 D體積比為1116【答案】 AD選D為答案。有了質(zhì)量和體積比，可以根據(jù)單位體積的質(zhì)量即密度，找到二者的【7】 下列說(shuō)法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0B在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0C71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0D在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】BC 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】錯(cuò)選 A，D。出現(xiàn)誤區(qū)，是由于審題時(shí)，沒(méi)有注意“在常溫常壓下”，不是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，導(dǎo)致失誤。出現(xiàn)誤區(qū)，是由于沒(méi)有注意氣體單質(zhì)分子中所含原子個(gè)數(shù)可以不同，導(dǎo)致了失誤。 【

12、8】 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是【答案】D 如果不能巧解，可按公式法求解：【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】如此按部就班地求算，雖可走出誤區(qū)，但費(fèi)時(shí)較多，希望同學(xué)們能通過(guò)選項(xiàng)提供的表達(dá)式，直接選取分子上有“1 000”的D選項(xiàng)為答案，這樣將縮短答題所需時(shí)間，為思考其他試題創(chuàng)造條件。為提高全卷成績(jī)贏得寶貴的時(shí)間。 【9】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 molL-1 NaOH溶液，應(yīng)取原溶液及蒸餾水的體積比約為（ ）A14 B15 C21 D23【答案】 A的體積約為1.5 L-0.3 L=1.2L。

13、應(yīng)取原溶液及蒸餾水的體積比約為0.3L1.2L=14，故選A為答案?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 出現(xiàn)誤選B為答案，是因?yàn)閷忣}不仔細(xì)，誤將所得NaOH溶液的體積當(dāng)成了所需加入的蒸餾水的體積，造成失誤。【10】 密度為0.91 gcm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度 A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5 D無(wú)法確定【答案】C 本題的一般解法是根據(jù)質(zhì)量百分比濃度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的概念，按公式求解。即不必大乘大除，也可估計(jì)出結(jié)果小于12.5。 【11】相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為，則

14、該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）ABCD【答案】 B【12】若20g密度為的硝酸鈣溶液里含，則離子的濃度是（ ）ABCD【答案】 C【13】已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（ ）A小于9.2B等于9.2C大于9.2D不能確定【答案】 A【解析】 設(shè)98%的硫酸的密度為；49%的硫酸的密度為，物質(zhì)的量濃度為c 。假設(shè)密度相等，即，則推出：但事實(shí)上，所以可推出，98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4，而49%硫酸的物質(zhì)的量濃度卻小于9.2，即答案：A【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】溶液物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算是計(jì)算中的常見題型，也是學(xué)生理解的難點(diǎn)。要根據(jù)各自的概念和溶質(zhì)的量守恒，推

15、導(dǎo)出二者之間換算公式：不能看出，物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，前者及體積有關(guān)；后者表述的是質(zhì)量關(guān)系。兩者之間換算必須以密度做橋梁?！?4】 100mL 0.3溶液和 溶液混合后，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.2B0.50C0.40D0.25【答案】 C【解析】據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，可列下式：，故正確答案為C?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】1同種溶質(zhì)的同濃度溶液混合，濃度不變。【15】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ） A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為C3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為7

16、0 g/mol【答案】 BD【16】 下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積為22.4 LB1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)論是何種氣體其體積都約為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L【答案】 D【17】下列敘述中正確的是是（ ）A氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17gB每mol硫酸所含硫酸的分子數(shù)為6.021023/molC物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同D0.1 mol氯化氫約含有6.021022個(gè)氯化氫分子【答案】BD 【2013高考突破】 1設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ()。A1

17、 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷 (C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣及足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe32NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL1N

18、H4Cl溶液及2 L 0.25 molL1NH4Cl的溶液含NH的物質(zhì)的量不同3 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()。A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA4下列敘述中正確的是 ()。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.

19、4 L同溫同壓下，氣體的密度及氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A B C D5某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是 ()。A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子6將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ()。Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D【答案】C7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入

20、含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL18下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()。A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn及足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水及該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL1【答案】C9在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為

21、c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為_。10臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_gmol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氣的混合氣體0.896 L(標(biāo)

22、準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。11實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部及刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有_。(3)某同

23、學(xué)觀察液面的情況如上圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？沒(méi)有進(jìn)行操作步驟_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟)溶液流到容量瓶外面_。12標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，若該溶液的密度為a gcm3，則物質(zhì)的量濃度為_。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需4 molL1的鹽酸的體積_。13某學(xué)生用鋅銅合金粉末及等體積、等濃度的稀硫酸分別做多次實(shí)驗(yàn)

24、，現(xiàn)列出其中四組數(shù)據(jù)。請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅銅合金/g硫酸/mL硫酸鋅/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)從上面數(shù)據(jù)可以判斷實(shí)驗(yàn)_(編號(hào))是恰好完全反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)1中可選用_(物質(zhì)名稱)作為已知條件，計(jì)算放出氫氣的體積是_mL(STP)；(3)鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(4)實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。13用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g

25、所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列問(wèn)題：(1)寫出少量NaHCO3和過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g。(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_。(4)原Ba(OH)2溶液的濃度為_molL1。(5)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，則稀釋以后溶液的pH為_。16實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0

26、.5 molL1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得

27、溶液濃度_0.1 molL1。(4)由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。 (3)因無(wú)480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低；向容量瓶移液時(shí)灑落溶液會(huì)造成所配溶液濃度偏低。17某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸及足量鎂

28、條反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：.配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不及酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol

29、/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有_、_、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因是_，銅絲不及酸接觸的原因是_。【答案】.酸式滴定管反應(yīng)所需時(shí)間.(1)250mL容量瓶膠頭滴管(2)(3)丙向下移動(dòng)(4)氫離子濃度不同鎂及銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定18硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，當(dāng)溫度達(dá)到800 時(shí)，CuO開始分解

30、；4CuO2Cu2OO2，至1 000 以上，CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NOO2等反應(yīng))?，F(xiàn)取5.64 g無(wú)水Cu(NO3)2晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。(1)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是_。(2)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是_(填分子式)，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_。(3)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60 g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是_。(4)設(shè)該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅在分解過(guò)程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO2和O2的體積之比為y，求y及x的關(guān)系式：_；_。