《山東省九年級化學(xué)全冊 第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省九年級化學(xué)全冊 第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 魯教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 有一則網(wǎng)絡(luò)郵寄廣告：水有一則網(wǎng)絡(luò)郵寄廣告：水可以變成汽油、柴油，經(jīng)濟可以變成汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟？識之士加盟？1分 子化分原 子聚集成新新物物質(zhì)質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O2.一一 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎?3.學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標標 1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒、能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律；定律；3、能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)、
2、能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋一些實驗現(xiàn)象。象。4探究與思考探究與思考56 化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之間存在什么樣與生成物的總質(zhì)量之間存在什么樣的關(guān)系？并試著說出你的猜想依據(jù)的關(guān)系？并試著說出你的猜想依據(jù)變大變大變小變小大膽猜想大膽猜想71 1、明確個人分工，同組互相配合，人人動手、明確個人分工，同組互相配合，人人動手、人人參與。人人參與。2 2、認真觀察、記錄實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論。、認真觀察、記錄實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論。3 3、要有節(jié)約意識，液體藥品、要有節(jié)約意識，液體藥品1-2ml1-2ml，固體只需，固體只需蓋滿試管底部。蓋滿試管底部。4 4、注意實驗的安
3、全。、注意實驗的安全。實驗探究實驗探究注意事項：注意事項：8 1.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；3.大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；測定；實實 驗驗 2.氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶反應(yīng)前氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；后質(zhì)量的測定；9實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化:（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實驗現(xiàn)象）點燃白磷，迅速塞好瓶
4、塞，觀察實驗現(xiàn)象（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化10演示實驗1小結(jié) m1 =m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等的總質(zhì)量相等 磷磷 +氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃11.（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中試管仍留在燒杯中),使二者反應(yīng)使二者反應(yīng),觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實驗二：（1）將
5、裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入）將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入 裝有藍色硫酸銅溶液的燒杯中裝有藍色硫酸銅溶液的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化12（3）將氣球內(nèi)的大理石倒入錐形瓶中，）將氣球內(nèi)的大理石倒入錐形瓶中，使二者反應(yīng)使二者反應(yīng),觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，氣球膨大產(chǎn)生氣泡，氣球膨大（4）稱量）稱量錐形瓶錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量鹽酸與大理石反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實驗三：（1）將裝有稀鹽酸溶液的錐形瓶套一個氣球，氣）將裝有稀鹽酸溶液的錐形瓶套一個氣球，氣 球內(nèi)放入兩塊大理石球內(nèi)放
6、入兩塊大理石（2）稱量）稱量所有所有物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化13結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=14 俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)U屑倒入一個特制的燒瓶，然后俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)U屑倒入一個特制的燒瓶，然后迅速將瓶口封死，給瓶子加熱煅燒。待冷卻后稱量，反應(yīng)前后迅速將瓶口封死，給瓶子加熱煅燒。待冷卻后稱量，反應(yīng)前后的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)實驗，無論燃燒的是鐵、錫的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)實驗，無論燃燒的是鐵、錫還是銅，結(jié)果都是一樣的。于是他認為，化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)還是銅，結(jié)果都是一樣的。于是他認為，化學(xué)變化中物質(zhì)
7、的質(zhì)量是守恒的。量是守恒的。2121年后，法國化學(xué)家拉瓦錫從實驗中得到了同樣的結(jié)論。年后，法國化學(xué)家拉瓦錫從實驗中得到了同樣的結(jié)論。拉瓦錫利用天平精確的實驗也證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的拉瓦錫利用天平精確的實驗也證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量之和。這個重要定律直到質(zhì)量之等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量之和。這個重要定律直到17771777年后才獲得世界公認。年后才獲得世界公認。15參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。16 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要
8、注意以下幾點：下幾點：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；物理變化不屬于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不能任意擴展到，不能任意擴展到其它物理量；其它物理量；3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；質(zhì)量；4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。17 判斷對錯：判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃
9、燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等 （）2.澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律()3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5 g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水()18 為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？質(zhì)量總和呢？想一想19質(zhì)量守恒定律的微觀解釋20HHOHHO（兩個氧原子，四個氫原子）（兩個氧原子，四個氫原子）（兩個氧原子，四個氫原子）（兩個氧原子，四個氫原子）水的通電分解水的通電分解21分分解解結(jié)結(jié)合合水水分分子子氫氫原原子子氧氧原原子子氫氫分分子子氧氧分分子子化學(xué)變化實質(zhì)化學(xué)變化實質(zhì)：化學(xué)變化
10、中，分子可以再分為原化學(xué)變化中，分子可以再分為原子子；而原子不能再分而原子不能再分，只是重新組合，形成新的只是重新組合，形成新的分子分子 H2O H2+O2通電通電222 2、反應(yīng)前后原子的、反應(yīng)前后原子的數(shù)目數(shù)目沒有增減；沒有增減；3 3、反應(yīng)前后原子的、反應(yīng)前后原子的質(zhì)量質(zhì)量沒有改變沒有改變。1 1、反應(yīng)前后原子的、反應(yīng)前后原子的種類種類沒有改變；沒有改變；微觀微觀4 4、反應(yīng)前后元素種類不變、反應(yīng)前后元素種類不變5、反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變宏宏觀觀不改變的量不改變的量質(zhì)量守恒定律的原因231、下列項目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生下列項目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（變化的是（）分子種類分子種
11、類 分子個數(shù)分子個數(shù) 原子種類原子種類 原子個數(shù)原子個數(shù) 物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素種類元素種類A A、B B、C C、D D、實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練 B24則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40(2).6(2).6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16(1).(1).252627通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？你有哪些收獲？28 愛因斯坦曾說過：愛因斯坦曾說過：“提出一個問題比解
12、決提出一個問題比解決一個問題更重要一個問題更重要”解決一個問題需要邏輯思維解決一個問題需要邏輯思維能力，而提出一個問題更需要想象力和創(chuàng)造力。能力，而提出一個問題更需要想象力和創(chuàng)造力。暢所欲言暢所欲言友情提示友情提示 關(guān)于化學(xué)變化你還想了解關(guān)于化學(xué)變化你還想了解哪些方面的知識？哪些方面的知識？29小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實30鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是系正確的是總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD31法輪功鼓催發(fā)功能使土變金是否有科學(xué)道理？法輪功鼓催發(fā)功能使土變金是否有科學(xué)道理？32.作業(yè)：作業(yè)：1、課后復(fù)習(xí)本課后復(fù)習(xí)本課題內(nèi)容深入理解課題內(nèi)容深入理解質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。2、完成助學(xué)、練、完成助學(xué)、練習(xí)冊習(xí)冊 33 34
山東省九年級化學(xué)全冊 第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 魯教版
