人教版化學九下實驗活動6《酸堿的化學性質》說課稿

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1、《酸的化學性質》說課教案 湖南省長沙市雅禮中學 姚相仁 板塊順序流程圖 教材分析 學情分析 教法學法分析 教學過程設計 教學活動 一、學情分析 教學對象為我校初三年級53、64、65班的學生，我校為省級示范性中學；三個班學生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協(xié)作能力較強，且集體榮譽感強，他們充滿熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學習中，學生已經(jīng)具有以下一些知識： 1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳； 2、活潑金屬與酸的反應； 3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。 4、酸堿指示劑 5、鹽酸、硫酸的物理性質 這些都是與酸有關的內容

2、，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學性質本質還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什么酸的性質具有相似性？而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象→本質，歸納出酸的性質。 二、教材分析 （一）版本：人民教育出版社 《化學》 九年級 下冊 （二）教材所處地位： 本節(jié)課內容處于第十單元《課題1 常見的酸和堿》第二課時，在第一課時學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，從而總結出酸的化學性質。在酸的化學性質中， 酸與指示劑作用——應用性知識 酸與活潑金屬反應——復習性知識 酸與金屬氧化物反應——新知識 而

3、酸與堿反應（中和反應）放在本單元課題2學習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。 《酸的化學性質》是在學生對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今后學習“堿的化學性質”、“鹽的化學性質”具有重要的指導作用，而且對于培養(yǎng)學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學性質》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。 （三）《化學課程標準》的要求： 1、知道常見酸的主要性質和用途 2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判 斷，

4、并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 （四）重點、難點的確定 （1）重點的確定 根據(jù)《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。 （2）難點的確定 用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。 （五）課型：新授課 根據(jù)本節(jié)課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標： （六）教學目標 知識與能力： 1. 了解酸的涵義。 2. 了解酸的化學性質（本節(jié)課的教學重點）。 3. 使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質）。 4. 培養(yǎng)學生基本實驗技能、協(xié)作能力。 5. 培養(yǎng)學

5、生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。 過程與方法： 1、 初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法 2、 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息 情感與態(tài)度： 1、 實事求是的科學的科學態(tài)度。 2、 保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。 3、 發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 三、教法學法設計 為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計： 1、貫徹“教師主導、學生主體、注重過程”的原則，在教學中采用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學生的學習興趣

6、。 2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習、多媒體等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。 四、教學過程設計 教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計： （一）教學模式 練習、家庭實驗 分組探究實驗 歸納酸的化學性質 分析變化的本質 酸的化學性質的本質 回憶已學知識 （二）流程設計： 教 學 流 程 教法學法 教 學 說 明 環(huán) 節(jié) 1 探

7、究活動1：鑒別稀鹽酸和NaCl溶液 探究活動2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對比實驗 評價實驗方案 分組探究實驗 引起學生的注意和興趣 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學習方法； 掌握酸使指示劑變色的情況及本質原因。 環(huán) 節(jié) 2 1、游戲 2、分析本質 3、實際應用 金屬擬人化 學生表演 學生判斷、總結、分析 引起學生的注意和興趣 聯(lián)系生活實際 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力；展示學生的才藝、張揚個性；掌握對比的學習方法； 掌握酸與活潑金屬反應的性質 環(huán) 節(jié) 3 活動1

8、：教師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應） 探究活動2：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做對比實驗 探究活動3：氧化銅與稀硫酸反應 學生分析（用化學用語） 對比實驗（證明除銹的反應本質） 分析原因 深化知識，遷移知識 聯(lián)系生活實際 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力、知識遷移能力；展示學生的才藝；培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度；掌握對比的學習方法； 掌握酸與金屬氧化物反應的化學性質 環(huán) 節(jié) 4 知識類： 酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現(xiàn)出來的。 ①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； ②酸與金屬活動順序

9、表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。 ③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。 方法類： 類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 歸納推理方法 實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。 情感態(tài)度：在學習中只有科學的態(tài)度，才能保證形成科學的方法。 學生總結 教師完善 培養(yǎng)學生的歸納、總結能力和表達能力；深化理解酸的化學性質 環(huán) 節(jié) 5 1、下列物質放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是?（??） A．Cu（OH）2 B．N

10、aOH C．CO2 D．NaCl 2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al 3、小明同學在學習酸的性質時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促進鋁和酸的反應，SO42- 對反應無

11、影響； ②Cl- 對反應無影響，SO42- 能抑制鋁和酸的反應； ③Cl- 能促進鋁和酸的反應，SO42- 能抑制鋁和酸的反應； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應片刻后添加某種試劑（少量） 添加試劑后的反應現(xiàn)象 結論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 和 離子對反應無影響 2 1g鋁片 5mL硫酸 NaCl 明顯加快 離子對反應有促進作用 針對上述探究過程回答下列問題： （1）請你將表格中的空格補充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若將第2組

12、實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因。 環(huán)節(jié)6 1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據(jù)所給信息推理出合理的結論。 2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？ 3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況） 作業(yè) P58T5 板書設計 酸的化學性質 一、酸與指示劑作

13、用 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色； 二、酸與活潑金屬作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 結論：酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應，越靠前 的金屬與酸反應越劇烈。 三、酸與金屬氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色

14、 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 用途：酸能與一些金屬氧化物反應。 我們可以利用這一性質除銹。 五、教學教案 （一）教學目標 知識與能力： 1、了解酸的涵義。 2、了解酸的化學性質（本節(jié)課的教學重點）。 3、使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質）。 4、培養(yǎng)學生基本實驗技能、協(xié)作能

15、力。 5、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。 過程與方法： 1、 初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法 2、 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息 情感與態(tài)度： 1、實事求是的科學的科學態(tài)度。 2、保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。 3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 （二）重點和難點 （1）重點 根據(jù)《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。 （2）難點 用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。 （三

16、）實驗準備 學生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。 （四）教學設計 環(huán)節(jié)一：慧眼識酸 提問：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。（學生提出實驗方案） 講述：我們按“安全、科學、簡便、明顯”的原則，來評價同學們的方案。 方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。 設問：能否用酚酞溶液來區(qū)別？ 提問：（將矛盾交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？ 設問：結合探究活動1和探究活

17、動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？ 總結：（教師從知識的角度及時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結論時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質。 學生：（學生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。 環(huán)節(jié)二：猜它是誰 講解：（設置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。 各組學生的表演形式不一

18、樣?，F(xiàn)舉一組學生表演例子： 運動員 肢體語言 表情 變化 名次 銅 搖晃、抖腿 冷笑 無氣體產(chǎn)生 1 鐵 聳肩、腿顫 皺眉、抽冷氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2 鋅 渾身亂晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3 鎂 雙手緊掐頸部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4 排名次的理由是：鎂反應最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應，應得冠軍。 講述：請同學們總結酸的化學性質，還要小結原因。 設問：通過學習酸的這一條性質，能不能將它提升成為我們的技能？（學生舉例在日常生活中的應用） 環(huán)節(jié)三：除銹專

19、家 提問：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？ 總結、引入：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現(xiàn)象） 學生板書：(一組學生展示自己小結的表格內容) 文字表達式 化學方程式 三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸→氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 提問：鐵銹溶解，是稀鹽酸、稀硫酸中哪一種粒子使它溶解呢？請同學們設計一個實驗方案證明 學生：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中，觀察反應現(xiàn)象 學生總結：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應

20、，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 講述：有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。是不是金屬氧化物都能和酸反應？ 教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設計一個實驗來證明。 探究活動：（學生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造氧化銅的實驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{色，反應原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 環(huán)節(jié)四：盤點收獲 教師：今天我們學

21、到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？ 學生：知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現(xiàn)出來的。 ①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； ②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。 ③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。 方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 歸納推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑則可歸納推理出：含

22、有CO32-的化合物能與酸反應生成H2O、CO2與另一種化合物。 實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。 酸具有相似的化學性質的本質原因：電離出的陽離子都是氫離子。 道理類：在學習中只有科學的態(tài)度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。 環(huán)節(jié)五：學習反饋 1、下列物質放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是?（??） A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl 2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn

23、 D．Zn>Fe>Mg>Al 3、小明同學在學習酸的性質時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。 小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促進鋁和酸的反應，SO42- 對反應無影響； ②Cl- 對反應無影響，SO42- 能抑制鋁和酸的反應； ③Cl- 能促進鋁和酸的反應，SO42- 能抑制鋁和酸的反應； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 H+濃度相同

24、的酸 反應片刻后添加某種試劑（少量） 添加試劑后的反應現(xiàn)象 結論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 和 離子對反應無影響 2 1g鋁片 5mL硫酸 NaCl 明顯加快 離子對反應有促進作用 針對上述探究過程回答下列問題： （1）請你將表格中的空格補充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因。

25、 環(huán)節(jié)六：開拓視野 1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據(jù)所給信息推理出合理的結論。 2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？ 3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況） 家庭作業(yè)：P58T5 酸的化學性質 一、酸與指示劑作用 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色； 二、酸與活潑金屬作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

26、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 結論：酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應，越靠前 的金屬與酸反應越劇烈。 三、酸與金屬氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 用途：酸能與一些金屬氧化物反應。 我們可以利用這一性質除銹。