人教版化學(xué)九下實驗活動6《酸堿的化學(xué)性質(zhì)》說課稿

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1、《酸的化學(xué)性質(zhì)》說課教案 湖南省長沙市雅禮中學(xué) 姚相仁 板塊順序流程圖 教材分析 學(xué)情分析 教法學(xué)法分析 教學(xué)過程設(shè)計 教學(xué)活動 一、學(xué)情分析 教學(xué)對象為我校初三年級53、64、65班的學(xué)生，我校為省級示范性中學(xué)；三個班學(xué)生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協(xié)作能力較強，且集體榮譽感強，他們充滿熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具有以下一些知識： 1、鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳； 2、活潑金屬與酸的反應(yīng)； 3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。 4、酸堿指示劑 5、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì) 這些都是與酸有關(guān)的內(nèi)容

2、，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什么酸的性質(zhì)具有相似性？而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象→本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。 二、教材分析 （一）版本：人民教育出版社 《化學(xué)》 九年級 下冊 （二）教材所處地位： 本節(jié)課內(nèi)容處于第十單元《課題1 常見的酸和堿》第二課時，在第一課時學(xué)習(xí)了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。在酸的化學(xué)性質(zhì)中， 酸與指示劑作用——應(yīng)用性知識 酸與活潑金屬反應(yīng)——復(fù)習(xí)性知識 酸與金屬氧化物反應(yīng)——新知識 而

3、酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）放在本單元課題2學(xué)習(xí)，與鹽的反應(yīng)放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。 《酸的化學(xué)性質(zhì)》是在學(xué)生對一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用，而且對于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學(xué)生在增長知識的同時，逐步學(xué)會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學(xué)性質(zhì)》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。 （三）《化學(xué)課程標準》的要求： 1、知道常見酸的主要性質(zhì)和用途 2、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判 斷，

4、并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 （四）重點、難點的確定 （1）重點的確定 根據(jù)《化學(xué)課程標準》的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點。 （2）難點的確定 用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。 （五）課型：新授課 根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標： （六）教學(xué)目標 知識與能力： 1. 了解酸的涵義。 2. 了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點）。 3. 使學(xué)生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。 4. 培養(yǎng)學(xué)生基本實驗技能、協(xié)作能力。 5. 培養(yǎng)學(xué)

5、生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。 過程與方法： 1、 初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法 2、 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息 情感與態(tài)度： 1、 實事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。 2、 保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3、 發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。 三、教法學(xué)法設(shè)計 為了更好地突出教學(xué)重點、突破教學(xué)難點，對教法和學(xué)法作如下設(shè)計： 1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則，在教學(xué)中采用問題和探究實驗為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

6、。 2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習(xí)、多媒體等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動口、動腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。 四、教學(xué)過程設(shè)計 教學(xué)過程是特殊的認識過程，只有讓學(xué)生積極主動地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標。因此，教學(xué)過程是學(xué)生認知過程和情意活動的有機結(jié)合。結(jié)合本課的實際，對教學(xué)過程作如下的設(shè)計： （一）教學(xué)模式 練習(xí)、家庭實驗 分組探究實驗 歸納酸的化學(xué)性質(zhì) 分析變化的本質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì) 回憶已學(xué)知識 （二）流程設(shè)計： 教 學(xué) 流 程 教法學(xué)法 教 學(xué) 說 明 環(huán) 節(jié) 1 探

7、究活動1：鑒別稀鹽酸和NaCl溶液 探究活動2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對比實驗 評價實驗方案 分組探究實驗 引起學(xué)生的注意和興趣 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學(xué)習(xí)方法； 掌握酸使指示劑變色的情況及本質(zhì)原因。 環(huán) 節(jié) 2 1、游戲 2、分析本質(zhì) 3、實際應(yīng)用 金屬擬人化 學(xué)生表演 學(xué)生判斷、總結(jié)、分析 引起學(xué)生的注意和興趣 聯(lián)系生活實際 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力；展示學(xué)生的才藝、張揚個性；掌握對比的學(xué)習(xí)方法； 掌握酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì) 環(huán) 節(jié) 3 活動1

8、：教師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)） 探究活動2：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做對比實驗 探究活動3：氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 學(xué)生分析（用化學(xué)用語） 對比實驗（證明除銹的反應(yīng)本質(zhì)） 分析原因 深化知識，遷移知識 聯(lián)系生活實際 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達能力、知識遷移能力；展示學(xué)生的才藝；培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度；掌握對比的學(xué)習(xí)方法； 掌握酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì) 環(huán) 節(jié) 4 知識類： 酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。 ①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； ②酸與金屬活動順序

9、表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。 ③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。 方法類： 類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 歸納推理方法 實驗對比鑒定方法──應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。 情感態(tài)度：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法。 學(xué)生總結(jié) 教師完善 培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)能力和表達能力；深化理解酸的化學(xué)性質(zhì) 環(huán) 節(jié) 5 1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是?（??） A．Cu（OH）2 B．N

10、aOH C．CO2 D．NaCl 2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al 3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42- 對反應(yīng)無

11、影響； ②Cl- 對反應(yīng)無影響，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； ③Cl- 能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量） 添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 和 離子對反應(yīng)無影響 2 1g鋁片 5mL硫酸 NaCl 明顯加快 離子對反應(yīng)有促進作用 針對上述探究過程回答下列問題： （1）請你將表格中的空格補充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若將第2組

12、實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請說明原因。 環(huán)節(jié)6 1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。 2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？ 3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況） 作業(yè) P58T5 板書設(shè)計 酸的化學(xué)性質(zhì) 一、酸與指示劑作

13、用 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色； 二、酸與活潑金屬作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 結(jié)論：酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應(yīng)，越靠前 的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。 三、酸與金屬氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色

14、 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 用途：酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。 我們可以利用這一性質(zhì)除銹。 五、教學(xué)教案 （一）教學(xué)目標 知識與能力： 1、了解酸的涵義。 2、了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點）。 3、使學(xué)生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。 4、培養(yǎng)學(xué)生基本實驗技能、協(xié)作能

15、力。 5、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。 過程與方法： 1、 初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法 2、 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息 情感與態(tài)度： 1、實事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。 2、保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。 （二）重點和難點 （1）重點 根據(jù)《化學(xué)課程標準》的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點。 （2）難點 用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。 （三

16、）實驗準備 學(xué)生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。 （四）教學(xué)設(shè)計 環(huán)節(jié)一：慧眼識酸 提問：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。（學(xué)生提出實驗方案） 講述：我們按“安全、科學(xué)、簡便、明顯”的原則，來評價同學(xué)們的方案。 方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。 設(shè)問：能否用酚酞溶液來區(qū)別？ 提問：（將矛盾交給其他同學(xué)）哪些同學(xué)能解答這一問題？ 設(shè)問：結(jié)合探究活動1和探究活

17、動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？ 總結(jié)：（教師從知識的角度及時提升方法）同學(xué)們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時用到的就是推理方法。請同學(xué)們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。 學(xué)生：（學(xué)生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。 環(huán)節(jié)二：猜它是誰 講解：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學(xué)生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學(xué)生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學(xué)生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學(xué)方程式）。 各組學(xué)生的表演形式不一

18、樣?，F(xiàn)舉一組學(xué)生表演例子： 運動員 肢體語言 表情 變化 名次 銅 搖晃、抖腿 冷笑 無氣體產(chǎn)生 1 鐵 聳肩、腿顫 皺眉、抽冷氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2 鋅 渾身亂晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3 鎂 雙手緊掐頸部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4 排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。 講述：請同學(xué)們總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，還要小結(jié)原因。 設(shè)問：通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？（學(xué)生舉例在日常生活中的應(yīng)用） 環(huán)節(jié)三：除銹專

19、家 提問：同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？ 總結(jié)、引入：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學(xué)原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象） 學(xué)生板書：(一組學(xué)生展示自己小結(jié)的表格內(nèi)容) 文字表達式 化學(xué)方程式 三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸→氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 提問：鐵銹溶解，是稀鹽酸、稀硫酸中哪一種粒子使它溶解呢？請同學(xué)們設(shè)計一個實驗方案證明 學(xué)生：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象 學(xué)生總結(jié)：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應(yīng)

20、，這些實驗也反證化學(xué)方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 講述：有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。是不是金屬氧化物都能和酸反應(yīng)？ 教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計一個實驗來證明。 探究活動：（學(xué)生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學(xué)生展示了造氧化銅的實驗）學(xué)生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{色，反應(yīng)原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 環(huán)節(jié)四：盤點收獲 教師：今天我們學(xué)

21、到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？ 學(xué)生：知識類：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。 ①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； ②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。 ③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。 方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 歸納推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑則可歸納推理出：含

22、有CO32-的化合物能與酸反應(yīng)生成H2O、CO2與另一種化合物。 實驗對比鑒定方法──應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。 酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因：電離出的陽離子都是氫離子。 道理類：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法，有了科學(xué)的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。 環(huán)節(jié)五：學(xué)習(xí)反饋 1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是?（??） A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl 2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn

23、 D．Zn>Fe>Mg>Al 3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。 小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42- 對反應(yīng)無影響； ②Cl- 對反應(yīng)無影響，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； ③Cl- 能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 H+濃度相同

24、的酸 反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量） 添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 和 離子對反應(yīng)無影響 2 1g鋁片 5mL硫酸 NaCl 明顯加快 離子對反應(yīng)有促進作用 針對上述探究過程回答下列問題： （1）請你將表格中的空格補充完整； （2）上述猜想 是成立的； （3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請說明原因。

25、 環(huán)節(jié)六：開拓視野 1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。 2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？ 3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況） 家庭作業(yè)：P58T5 酸的化學(xué)性質(zhì) 一、酸與指示劑作用 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色； 二、酸與活潑金屬作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

26、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 結(jié)論：酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應(yīng)，越靠前 的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。 三、酸與金屬氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 用途：酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。 我們可以利用這一性質(zhì)除銹。