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1、
第十一單元 鹽 化肥
【復習目標】
1．通過對鹽的性質的復習，進一步掌握各類物質的性質。
2．鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，總結某些化學反應的規(guī)律。學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生，以及鞏固CO的檢驗方法。
3．運用各類物質的性質及相互關系解決一些具體問題。
【復習重點】
鹽的性質、復分解反應。
【復習難點】
復分解反應發(fā)生的條件。
情景導入 生成問題
1．導入：通過對鹽的性質的復習，進一步掌握各類物質的性質。
2．出示學習目標，由學生對學習目標進行解讀。
自學互研 生成能力
【練習】填寫下表：
名稱
化學式
俗名
氯化鈉
NaC
2、l
食鹽
碳酸鈉
Na2CO3
純堿、蘇打
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
碳酸鈣
CaCO3
大理石、石灰石
1．物質分為哪兩類？
混合物、純凈物；純凈物又分為單質、化合物；化合物又分為氧化物、酸、堿、鹽。
2．單質分為金屬單質、氣體單質和稀有氣體。
3．化合物至少含有兩種或兩種以上的元素。
4．含有一種元素的物質一定是單質嗎？含有多種元素的物質一定是化合物嗎？
含有一種元素的物質不一定是單質，如：紅磷和白磷；氧氣和臭氧放在一起就是混合物；含有多種元素的物質不一定是化合物，如空氣是含有多種元素的物質，但是是混合物。
5．氧化物含有幾種元素？含有兩種元素，
3、其中一種是氧元素的物質一定是氧化物嗎？
氧化物含有兩種元素；含有兩種元素，其中一種是氧元素的物質不一定是氧化物，如：過氧化氫溶液中只含有氧元素、氫元素，但是是混合物。
6．你能舉出哪幾種酸、堿、鹽？他們都屬于哪類物質？略
1．鹽(溶液)＋金屬===新鹽＋新金屬
2．鹽(溶液)＋酸(溶液)===新鹽＋新酸
3．鹽(溶液)＋堿(溶液)===新鹽＋新堿
4．鹽(溶液)＋鹽(溶液)===新鹽1＋新鹽2
(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
AB＋CD―→AD＋BC
(2)特點：在水溶液中互相交換離子，元素化合價沒有改變。
(3)條件：復分解反應能
4、不能發(fā)生，要考慮生成物中有無沉淀、氣體或__水至少一種生成__。
(4)鹽與堿反應時，反應物中鹽和堿必須是可溶性的；鹽與鹽反應時，反應物中鹽和鹽必須也是可溶性的。
1．酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)；
2．堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀；
3．鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
交流展示 生成新知
知識模塊
5、一：生活中常見的鹽
知識模塊二：物質的分類
知識模塊三：鹽的化學性質
知識模塊四：復分解反應發(fā)生的條件及類別
知識模塊五：酸、堿、鹽的溶解性
檢測反饋 達成目標
一、當堂檢測
1．下列各組物質在溶液中不能反應的是( B )
A．HCl和AgNO3 B．KNO3和NaCl
C．H2SO4和BaCl2 D．NaOH和H2SO4
2．下列化學方程式書寫不正確的是( B )
A．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
B．KOH＋NaNO3===NaOH＋KNO3
C．2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
D．Mg(OH)2＋H2
6、SO4===MgSO4＋2H2O
3．下列物質中，與CuO、AgNO3、Na2CO3均能發(fā)生反應的是( D )
A．水 B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸
4．下列物質的溶液一般不與其他物質發(fā)生復分解反應的是( A )
A．KNO3 B．NaCl C．Cu(OH)2 D．MgSO4
5．下列物質間能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生化學反應的化學方程式并總結反應規(guī)律。
(1)CuSO4＋HCl===不能反應
(2)CuSO4＋H2SO4===不能反應
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(5)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(6)CaCO3＋NaOH===不能反應
(7)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
(8)CuSO4＋CaCO3===不能反應
生成物有沉淀、氣體或水其中一種或幾種時，反應才可進行。
二、課后檢測(見學生用書)
課后反思 查漏補缺
1．課堂小結：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？
2．課后反思：
方法改進：
存在困惑：
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九年級化學下冊 第11單元 鹽 化肥復習學案 （新版）新人教版
