《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)學(xué)案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)學(xué)案 （新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第十一單元 鹽 化肥
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1．通過(guò)對(duì)鹽的性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。
2．鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會(huì)運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及鞏固CO的檢驗(yàn)方法。
3．運(yùn)用各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問(wèn)題。
【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】
鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。
【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
情景導(dǎo)入 生成問(wèn)題
1．導(dǎo)入：通過(guò)對(duì)鹽的性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。
2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。
自學(xué)互研 生成能力
【練習(xí)】填寫(xiě)下表：
名稱
化學(xué)式
俗名
氯化鈉
NaC
2、l
食鹽
碳酸鈉
Na2CO3
純堿、蘇打
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
碳酸鈣
CaCO3
大理石、石灰石
1．物質(zhì)分為哪兩類(lèi)？
混合物、純凈物；純凈物又分為單質(zhì)、化合物；化合物又分為氧化物、酸、堿、鹽。
2．單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、氣體單質(zhì)和稀有氣體。
3．化合物至少含有兩種或兩種以上的元素。
4．含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？含有多種元素的物質(zhì)一定是化合物嗎？
含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：紅磷和白磷；氧氣和臭氧放在一起就是混合物；含有多種元素的物質(zhì)不一定是化合物，如空氣是含有多種元素的物質(zhì)，但是是混合物。
5．氧化物含有幾種元素？含有兩種元素，
3、其中一種是氧元素的物質(zhì)一定是氧化物嗎？
氧化物含有兩種元素；含有兩種元素，其中一種是氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如：過(guò)氧化氫溶液中只含有氧元素、氫元素，但是是混合物。
6．你能舉出哪幾種酸、堿、鹽？他們都屬于哪類(lèi)物質(zhì)？略
1．鹽(溶液)＋金屬===新鹽＋新金屬
2．鹽(溶液)＋酸(溶液)===新鹽＋新酸
3．鹽(溶液)＋堿(溶液)===新鹽＋新堿
4．鹽(溶液)＋鹽(溶液)===新鹽1＋新鹽2
(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
AB＋CD―→AD＋BC
(2)特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子，元素化合價(jià)沒(méi)有改變。
(3)條件：復(fù)分解反應(yīng)能
4、不能發(fā)生，要考慮生成物中有無(wú)沉淀、氣體或__水至少一種生成__。
(4)鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和堿必須是可溶性的；鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和鹽必須也是可溶性的。
1．酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)；
2．堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀；
3．鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
交流展示 生成新知
知識(shí)模塊
5、一：生活中常見(jiàn)的鹽
知識(shí)模塊二：物質(zhì)的分類(lèi)
知識(shí)模塊三：鹽的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)模塊四：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類(lèi)別
知識(shí)模塊五：酸、堿、鹽的溶解性
檢測(cè)反饋 達(dá)成目標(biāo)
一、當(dāng)堂檢測(cè)
1．下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是( B )
A．HCl和AgNO3 B．KNO3和NaCl
C．H2SO4和BaCl2 D．NaOH和H2SO4
2．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( B )
A．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
B．KOH＋NaNO3===NaOH＋KNO3
C．2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
D．Mg(OH)2＋H2
6、SO4===MgSO4＋2H2O
3．下列物質(zhì)中，與CuO、AgNO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是( D )
A．水 B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸
4．下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( A )
A．KNO3 B．NaCl C．Cu(OH)2 D．MgSO4
5．下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律。
(1)CuSO4＋HCl===不能反應(yīng)
(2)CuSO4＋H2SO4===不能反應(yīng)
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(5)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(6)CaCO3＋NaOH===不能反應(yīng)
(7)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
(8)CuSO4＋CaCO3===不能反應(yīng)
生成物有沉淀、氣體或水其中一種或幾種時(shí)，反應(yīng)才可進(jìn)行。
二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))
課后反思 查漏補(bǔ)缺
1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？
2．課后反思：
方法改進(jìn)：
存在困惑：
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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)學(xué)案 （新版）新人教版
