2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期律和周期表

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1、元素周期律和周期表李仕才（考試時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1下列說(shuō)法正確的是()A13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子27272727C鈷56Co、57Co、58Co、59Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同1120D核聚變?nèi)?H3H4He1n，由于有新粒子生成，該變化是化學(xué)變化【答案】B272727271120【解析】：A項(xiàng)，13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)相等，均為7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一種元素可以有多種核素，一種核素就是一種原子，正確；C項(xiàng)，鈷56Co

2、、57Co、58Co、59Co等幾種原子，他們是同位素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，核聚變?nèi)?H3H4He1n，由于原子核發(fā)生了變化，該變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。2下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是()A非金屬性：CSiB堿性：NaOHMg(OH)2C酸性：H2SO3H2CO3D還原性：HIHBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱；亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化物的還原性依次增強(qiáng)。423下列各粒子：H3O、NH、Na；OH

3、、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()ABCD【答案】B4下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】：A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，B項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來(lái)推斷，C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋，D項(xiàng)無(wú)法根據(jù)元素周期律的知識(shí)對(duì)鹽的熱穩(wěn)定性來(lái)判斷，故選D。5不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依

4、據(jù)是（）A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】BB【解析】：A元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。C元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過(guò)比較硫、氯兩

5、種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。6BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A熔融態(tài)不導(dǎo)電B水溶液呈中性C熔點(diǎn)比BeBr2高D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】：A、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說(shuō)明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化

6、合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確，答案選A。7下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()微粒半徑：KAl3S2Cl離子的還原性：S2ClBrI氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaClKAl3，中順序應(yīng)為S2IBrCl。8中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD規(guī)律較強(qiáng)酸可以制取較弱酸反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化結(jié)論次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸常溫下，相同的鋁片中分別加

7、入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完NH3沸點(diǎn)低于PH3ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2【答案】D9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)所法中正確的是()A原子的半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWXC氫化物穩(wěn)定性：XYZD四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高【答案】D【解析】：Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。一般，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體元素除外)

8、，則原子半徑大小關(guān)系為SClNO，故A錯(cuò)誤；非金屬性ClNS，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為HClO4HNO3H2SO4，故B錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)NS，則氫化物穩(wěn)定性H2ONH3H2S，故C錯(cuò)誤；氧氣、氮?dú)?、氯氣常溫下為氣體，硫常溫下為固體，則硫的熔、沸點(diǎn)最高，故D正確。10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD

9、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】：四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：AlSiOF，故B錯(cuò)誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，

10、其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性FOSi，氫化物穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題包括4個(gè)小題，共50分.11（10分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_(填“”“”或“”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。3(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_(kāi)。(3)由X、Z、W、N四種元素

11、組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?1)第三周期A族Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。：【解析】(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由B中藥品Na2CO3可知，：用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中

12、加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽?！敬鸢浮?1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（2分）(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl（2分）(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生14(15分)下表為元素周期表的一部分。碳X氮Y硫Z回答下列問(wèn)題（1）Z元素在周期表中的位置為_(kāi)。（2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號(hào))_。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單

13、質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為_(kāi)。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_(kāi)。5【答案】：（1）第三周期，A族（2）Si（1分）（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4（6）NO0.9mol；NO21.3mol；2mol6