2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-選擇題突破 電化學(xué)原理的應(yīng)用

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1、電化學(xué)原理的應(yīng)用專題五選擇題突破(六)1.(2019蘇州高三期末)鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為PbPbO24H 2Pb22H2O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是 A.充電和放電時(shí)，溶液中Pb2濃度均保持不變B.放電時(shí)溶液中H向正極移動(dòng)C.放電時(shí)，正負(fù)電極質(zhì)量均會(huì)增大D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb24OH2e=PbO22H2O1234675解析A項(xiàng)，放電時(shí)生成Pb2，充電時(shí)消耗Pb2，溶液中Pb2濃度會(huì)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，放電生成Pb2，正負(fù)極的電極質(zhì)量均減小，錯(cuò)誤。2.(2

2、019南通、揚(yáng)州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)某新型鋰-空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li的水溶液B.充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C.放電時(shí)，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2LiO22e =Li2O2D.充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，空氣電極的質(zhì)量 將減少3.5 g12346751234解析A項(xiàng)，Li能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用水作電解液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，Li作為負(fù)極，在充電時(shí)，Li接電源的負(fù)極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖示看，O2得電子，結(jié)合Li生成Li2O2，正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，空氣電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O22e=2LiO2，Li

3、移向左側(cè)，O2離開電極，轉(zhuǎn)移0.5 mol e時(shí)，空氣電極減少的質(zhì)量為0.25 mol Li2O2，質(zhì)量為11.5 g，錯(cuò)誤。6753.(2019南京、鹽城高三一模)Mg/LiFePO4電池的電池反應(yīng)為xMg22LiFePO4 xMg2Li1xFePO42xLi，其裝置示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是 A.放電時(shí)，Li被還原B.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時(shí)，電路中每流過(guò)2 mol電子，有1 mol Mg2遷移至正極區(qū)D.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiFePO4xe=Li1xFePO4 xLi1234675解析A項(xiàng)，反應(yīng)的箭頭中，放電表示原電池，充電表示電解池，作為原電池時(shí)，Mg失去電子

4、，作為負(fù)極，Li的化合價(jià)沒(méi)有變化，反應(yīng)過(guò)程中Li沒(méi)有被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2，圖中膜為鋰離子導(dǎo)體膜，即可以通過(guò)Li，流過(guò)2 mol 電子時(shí)，有2 mol Li移至正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)式，得正極方程式為：Li1xFePO4xLixe=LiFePO4，將正極方程式顛倒即為陽(yáng)極反應(yīng)式，正確。12346754.(2019南通、揚(yáng)州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三二模)某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如圖所示。用該電解池電解0.1 molL1的CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是 A.Y為電源的正

5、極B.該電解裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH2H2O8e=2CO28HC.當(dāng)2 mol H通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，產(chǎn)生22.4 L H21234675解析A項(xiàng)，與Y相連的電極處，H生成H2，H的化合價(jià)降低，得電子，則為陰極，即Y為負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為正極，則陽(yáng)極處為CH3COOH轉(zhuǎn)化為CO2，CH3COOH中C的平均化合價(jià)為0價(jià)，1 mol CH3COOH轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e，由H平衡電荷，正確；C項(xiàng)，生成H2的體積，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；123467512345.(2018揚(yáng)州高三期末)Mg-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.電池工作時(shí)電極B上會(huì)生成少量

6、氣體，該氣體可能是H2B.電池工作時(shí)，電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC.若采用陰離子交換膜，能防止負(fù)極區(qū)形成Mg(OH)2沉淀D.電池工作時(shí)的主要反應(yīng)為：2MgO22H2O=2Mg(OH)26751234解析A項(xiàng)，電極A為Mg，失去電子，電子轉(zhuǎn)移至電極B上，可能為溶液中的H得電子生成H2，正確；B項(xiàng)，電子由負(fù)極移向正極，正確；C項(xiàng)，電極B處，O2得電子，發(fā)生反應(yīng)O2 4e 2H2O=4OH，電極A處，發(fā)生Mg2e=Mg2，應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜阻止OH進(jìn)入負(fù)極(Mg極)處，以防止生成Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，總反應(yīng)為Mg與O2反應(yīng)生成Mg(OH)2，正確。67512346.(2018蘇錫常鎮(zhèn)四

7、市高三調(diào)研)高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如圖所示(EMI為有機(jī)陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是 Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H1a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)H2b kJmol1 Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H3A.H30B.Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H3(ab)kJmol1C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為：Al3e7AlCl=4Al2Cl6751234解析A項(xiàng)，以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)為

8、吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律有，將“”可得所求反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，在充電時(shí)，鋁應(yīng)與電源負(fù)極相連，錯(cuò)誤；67512347.(2018南京市、鹽城市、連云港市三市第二次模擬)鋁-空氣燃料電池是一種機(jī)械式可“充電”電池(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如下)。鋁陽(yáng)極是在高純鋁中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低陽(yáng)極自溶腐蝕速度；空氣陰極主要由催化劑和透氣膜組成，催化劑可將電極反應(yīng)生成的 催化分解為O2和OH。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋁陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：Al3e=Al3B.空氣電極的電極反應(yīng)式是：O2H2O2e=OHC.陽(yáng)極自溶腐蝕反應(yīng)為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2D.該電池再“充電”可直接更換鋁陽(yáng)極并補(bǔ)充適量堿液6751234675C項(xiàng)，Al與電解質(zhì)NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，正確；D項(xiàng)，Al極被不斷溶解而消耗，故需要更換Al極，正確。本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：