2019年九年級化學下冊 第九單元 溶液 實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配比課件 新人教版.ppt

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1、【實驗?zāi)康摹?.練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。,2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水。,【實驗步驟】1.配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(1)計算:配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為50g6%=3g;水的質(zhì)量為50g-3g=47g,其體積為47g1g/cm3=47mL。(2)稱量:用托盤天平稱量3.0g氯化鈉放入燒杯中。(3)量取:用量筒量取47.0mL水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。配制過程如圖9-4-1所示:圖9-4-1,2.配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液用已配好

2、的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3),配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。(1)計算:需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g3%6%=25g,體積為25g1.04g/cm3≈24.0mL;水的質(zhì)量為50g-25g=25g,其體積為25g1g/cm3=25mL。(2)量取:用量筒量取所需6%的氯化鈉溶液和水,倒入燒杯中。(3)混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。,3.把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽,放到試劑柜中。,【問題與交流】1.用托盤天平稱量氯化鈉時,有哪些注意事項?(1)稱量前要先調(diào)節(jié)天平平衡;(2)調(diào)平衡后,在左、右兩盤上各放

3、同樣大小的白紙片;(3)要遵循“左物右碼”原則,左邊放稱量的藥品,右邊放砝碼。,2.用量筒量取液體,讀數(shù)時應(yīng)注意什么?讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,既不能仰視讀數(shù),也不能俯視讀數(shù)。,3.準確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,在實際應(yīng)用中有什么重要意義?請舉例說明。準確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很重要的現(xiàn)實意義。例如,在施用農(nóng)藥時,就應(yīng)較準確地知道一定量的藥液中所含農(nóng)藥的量。如果藥液過濃,會毒害農(nóng)作物;如果藥液過稀,則不能有效地殺蟲滅菌。,例(2018四川自貢中考)某同學配制50g9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖9-4-2所示,回答下列問題:圖9-4-2(1)配制

4、溶液的正確操作順序為(填序號),其中操作錯誤的是(填序號)。,(2)②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是(填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL,解析(1)配制50g9%氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉并量取水,最后進行溶解,配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④;在稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,①中所示操作砝碼與藥品位置放反了。(2)②中盛放氯化鈉固體的儀器是廣口瓶;配制50g9%氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為50g9%=4.5g。(3)所需溶劑質(zhì)量為50

5、g-4.5g=45.5g,合45.5mL,應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水。量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平。,答案(1)②①⑤③④①(2)廣口瓶4.5(3)C凹液面的最低處,基于模型認知的溶解度曲線問題素養(yǎng)呈現(xiàn)對初中化學中重要研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及相互關(guān)系,能通過分析、推理等方法建立模型,能運用模型解釋化學現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律,是化學學科素養(yǎng)的重要內(nèi)容。溶解度曲線是這一素養(yǎng)的重要體現(xiàn)之一。,素養(yǎng)解讀圖像題是通過“數(shù)”和“形”的相互轉(zhuǎn)化研究問題的一種思想方法,運用數(shù)形結(jié)合的思想,可以將復雜、抽象的數(shù)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為簡潔、直觀的圖形,更便于問題的解決。溶解度曲線的應(yīng)用一直是中考化

6、學的熱點和難點,綜合性較強。解決此類問題的關(guān)鍵是提取能夠準確描述圖像特征的信息。認識隨著溫度的變化,溶液狀態(tài)及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能引起的變化,以及根據(jù)圖示確定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的結(jié)晶方法等。,典例剖析,例1(2018山東濟寧嘉祥期末)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,下列說法正確的是(),圖9-4-3A.圖9-4-3表示碳酸鈉的溶解度曲線,B.20℃時,氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉C.40℃時,若將50gNaOH分別投入100g水和100g酒精中,都能形成飽和溶液D.40℃時,將適量CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中,觀察不到明顯的現(xiàn)象,解析本

7、題考查證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng),確定形成科學結(jié)論所需要的證據(jù)。根據(jù)溶解度曲線可知,該物質(zhì)在水中和在酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大,結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知,圖9-4-3表示氫氧化鈉的溶解度曲線,A錯誤;由溶解度表可知,20℃時,氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉,B正確;40℃時,若將50gNaOH分別投入100g水和100g酒精中,在水中形成的是不飽和溶液,C錯誤;40℃時,將適量CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中,因為生成的碳酸鈉不溶于酒精,故有白色沉淀生成,D錯誤。,答案B,例2(2018內(nèi)蒙古呼和浩特中考)某同學將甲、乙固體各30克分別加入100克水中后,進行了如圖9-4-4所示的實驗。甲、乙兩種固

8、體的溶解度曲線如圖9-4-5所示。圖9-4-4,圖9-4-5請回答:(1)10℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲乙(填“”或“=”)。(2)m的取值范圍為。,(3)40℃時,取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃。下列說法正確的是(填字母)。A.恢復到原溫度后,溶液中溶劑的質(zhì)量:甲=乙B.恢復到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量:乙>甲C.若再降溫到20℃時,溶液的質(zhì)量:甲>乙D.若再降溫到20℃時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=乙,解析本題考查證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng),能從物質(zhì)溶解的宏觀現(xiàn)象入手,結(jié)合溶解度曲線,基于證據(jù)進行分析,推理溶液的狀態(tài)及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化,解釋證據(jù)與

9、結(jié)論之間的內(nèi)在邏輯關(guān)系。(1)通過對比甲、乙溶解時的現(xiàn)象可知,40℃時,乙的溶解度大于甲,結(jié)合溶解度曲線可知,10℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲>乙。(2)升溫至40℃后加入mg甲、乙兩種物質(zhì),甲有剩余,說明此時加入固體的總質(zhì)量大于該溫度下甲的溶解度(32g);乙物質(zhì)沒有剩余,說明此時加入乙固體的總質(zhì)量小于或等于該溫度下乙的溶解度(70g),所以m的取值范圍為2乙,所以分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量:甲>乙;相同量的水中溶解的質(zhì)量:甲甲;20℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,由于溶液中溶劑的質(zhì)量:甲>乙,所以溶液的質(zhì)量:甲>乙;若再降溫到20℃,得到甲、乙的飽和溶液,在20℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=乙。,答案(1)>(2)2