《高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共13題;共26分)1. (2分) (2016高一上天門期中) 在強(qiáng)堿的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO422. (2分) 下列有說法正確的是( ) 乙醇是可再生的清潔能源Na2O是電解質(zhì),因其溶于水后能導(dǎo)電SiO2不能溶于水,但屬于酸性氧化物滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含CO32或SO32除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質(zhì),可向溶
2、液中先加入過量NaOH溶液,過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性A . B . C . D . 3. (2分) (2017如皋模擬) 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A . pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO 、ClB . 0.1 molL1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO 、OHC . 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH 、K+、Cl、ID . 澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO 、Cl4. (2分) 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是( )A . 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4)B . 0
3、.2mol/LNH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、0.2mol/LNH4HSO4溶液0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中,c(NH4)大?。篊 . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合:c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)D . 0.1mol/L的KHA溶液,其pH10,c(K)c(A2)c(HA)c(OH)5. (2分) (2016高一上雙峰期中) 分析離子反應(yīng) xR2+yH+O2mR3+nH2O,下列說法中正確的是( )A . n=2,H2O是氧化產(chǎn)物B . x=y=m=4C . 該反應(yīng)中R2+
4、得到電子,被氧化為R3+D . 任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)6. (2分) 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是( )。A . NaOHB . BaCl2C . HClD . KSCN7. (2分) (2017高一下黃陵開學(xué)考) 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( ) A . 某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有ClB . 某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有SO42C . 某溶液 有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 生成無色氣體,說明原溶液中有CO328. (2分) 某無色溶液中只可能含有Na
5、+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:(1)用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生.下列結(jié)論正確的是A . 肯定含有的離子是B . 肯定沒有的離子是C . 可能含有的離子是D . 不能確定的離子是9. (2分) 常溫下,在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo
6、lL1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是( )A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B . 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mLC . 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na+D . 在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)c(H+)c(OH)10. (2分) (2018高一上雅安期末) 下列離子方程式書寫正確的是( ) A . 鈉與水:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2
7、B . CaCO3與稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3D . FeCl3溶液與Fe反應(yīng):Fe3+Fe=2Fe2+11. (2分) 下列離子方程式中,不能用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是( )A . NaOH + HCl =NaCl+ H2OB . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OC . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2OD . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 + H2O12. (2分) NaHCO3和NaHSO4的溶液混合
8、后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是( )A . H+和CO32B . HCO3和HSO4C . Na+、HCO3和H+D . HCO3和H+13. (2分) (2018高一上浙江月考) 在一密閉氣缸內(nèi),用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔開,左邊充有氮?dú)?,右邊充有氫氣和氧氣的混合體,平衡時(shí)活塞恰好在氣缸的中央,如圖所示。 在室溫下,將右邊的混合氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后冷卻至室溫,活塞最終靜止在氣缸的位置如圖所示,則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是( )5:44:57:22:7A . B . C . D . 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共9分)14. (9分) (2018高二下揭陽(yáng)期末) 氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合
9、成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl)中制備氯化亞銅。請(qǐng)回答下列問題:(1) 寫出步驟中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式:_。 (2) 步驟的操作名稱是:_。 (3) 步驟中所加物質(zhì)X為:_。 (4) 步驟的操作是:_。 (5) 步驟應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是:_。 (6) 在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_,理論上_(填“是”或“不”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗);理由是_。 (7) 工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解Cu
10、Cl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。 三、 綜合題 (共3題;共13分)15. (5分) (2018高二下揭陽(yáng)期末) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下: (1) 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_,硫元素與氧元素相比,第一電離能較大的元素是_(填元素符號(hào))。 (2) 反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是_,其立體結(jié)構(gòu)是_。 (3) 某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液 藍(lán)色沉淀 沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水
11、的離子方程式_;深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_。 (4) 銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm(用含d和NA的式子表示)。 16. (5分) (2019高二上太原期末) 現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請(qǐng)回答下列問題 (1) 該反應(yīng)的離子方程式是_。 (2) 盛放高錳酸鉀溶液的是_;(填“酸式”
12、或“堿式”)滴定管,其原因是_。 (3) 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。 (4) 若某次滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則終點(diǎn)的讀數(shù)為_mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL,請(qǐng)計(jì)算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L (5) 下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接注入 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B . 滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡D . 讀取 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17. (3分) 將一定量的CO2氣體通入500.
13、0mLNaOH溶液中,充分反應(yīng)后,溶液低溫蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體A,取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下:組別鹽酸的體積/mL50.0050.0050.00固體A的質(zhì)量/g3.8006.2007.200氣體的體積/mL896.013441344(1) 上表中第_組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應(yīng)后有剩余,其理由是_(2) 請(qǐng)通過計(jì)算,討論,判斷固體A是什么物質(zhì)?_在第組固體A中,其成分的物質(zhì)的量各是多少?_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共13題;共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共9分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、三、 綜合題 (共3題;共13分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、