《高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2016高一上天門期中) 在強(qiáng)堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO422. （2分） 下列有說法正確的是（ ） 乙醇是可再生的清潔能源Na2O是電解質(zhì)，因其溶于水后能導(dǎo)電SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32或SO32除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質(zhì)，可向溶
2、液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性A . B . C . D . 3. （2分） (2017如皋模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、ClB . 0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OHC . 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH 、K+、Cl、ID . 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl4. （2分） 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ）A . 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4)B . 0
3、.2mol/LNH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、0.2mol/LNH4HSO4溶液0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4)大?。篊 . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K)c(A2)c(HA)c(OH)5. （2分） (2016高一上雙峰期中) 分析離子反應(yīng) xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列說法中正確的是（ ）A . n=2，H2O是氧化產(chǎn)物B . x=y=m=4C . 該反應(yīng)中R2+
4、得到電子，被氧化為R3+D . 任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)6. （2分） 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）。A . NaOHB . BaCl2C . HClD . KSCN7. （2分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有ClB . 某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有SO42C . 某溶液 有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 生成無色氣體，說明原溶液中有CO328. （2分） 某無色溶液中只可能含有Na
5、+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:（1）用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生.下列結(jié)論正確的是A . 肯定含有的離子是B . 肯定沒有的離子是C . 可能含有的離子是D . 不能確定的離子是9. （2分） 常溫下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo
6、lL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ）A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mLC . 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na+D . 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）10. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉與水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2
7、B . CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+11. （2分） 下列離子方程式中，不能用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ）A . NaOH + HCl =NaCl+ H2OB . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OC . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2OD . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 + H2O12. （2分） NaHCO3和NaHSO4的溶液混合
8、后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（ ）A . H+和CO32B . HCO3和HSO4C . Na+、HCO3和H+D . HCO3和H+13. （2分） (2018高一上浙江月考) 在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔開，左邊充有氮?dú)?，右邊充有氫氣和氧氣的混合體，平衡時(shí)活塞恰好在氣缸的中央，如圖所示。 在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的位置如圖所示，則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）5:44:57:22:7A . B . C . D . 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)14. （9分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合
9、成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制備氯化亞銅。請(qǐng)回答下列問題：（1） 寫出步驟中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：_。 （2） 步驟的操作名稱是：_。 （3） 步驟中所加物質(zhì)X為：_。 （4） 步驟的操作是：_。 （5） 步驟應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：_。 （6） 在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_，理論上_（填“是”或“不”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是_。 （7） 工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解Cu
10、Cl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。 三、 綜合題 (共3題；共13分)15. （5分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號(hào))。 （2） 反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結(jié)構(gòu)是_。 （3） 某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液 藍(lán)色沉淀 沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水
11、的離子方程式_；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm(用含d和NA的式子表示)。 16. （5分） (2019高二上太原期末) 現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請(qǐng)回答下列問題 （1） 該反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） 盛放高錳酸鉀溶液的是_;(填“酸式”
12、或“堿式”)滴定管，其原因是_。 （3） 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。 （4） 若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為_mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請(qǐng)計(jì)算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L （5） 下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接注入 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B . 滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D . 讀取 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17. （3分） 將一定量的CO2氣體通入500.
13、0mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下：組別鹽酸的體積/mL50.0050.0050.00固體A的質(zhì)量/g3.8006.2007.200氣體的體積/mL896.013441344（1） 上表中第_組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是_（2） 請(qǐng)通過計(jì)算，討論，判斷固體A是什么物質(zhì)？_在第組固體A中，其成分的物質(zhì)的量各是多少？_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、三、 綜合題 (共3題；共13分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、
高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存
