寒假作業(yè) 高二化學(xué)魯科版專題9 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 Word版含解析

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1、專題9化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素題組1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s12對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為

2、0.1 molL1s1，則6 s末NO的濃度為()A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能確定4一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s，X的濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s，Y的濃度減少了0.395 molL1D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)題組2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及碰撞理論5為探究Fe3和Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的

3、實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果好C用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原6下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，溶液的溫度越高，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其它條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷

4、環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其它條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率7.對反應(yīng)ABAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A BC D題組3化學(xué)反應(yīng)速率圖像8化合物

5、Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)在48 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL19用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是()實(shí)驗(yàn)所用的酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL110等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件

6、下進(jìn)行反應(yīng)，測得不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()組合對應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1 B第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1C第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30D第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢11在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100c(N2O)/

7、molL10.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)題組4化學(xué)反應(yīng)速率知識的綜合應(yīng)用12為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g)催化劑,CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_

8、。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_，1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是_。13某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)

9、反應(yīng)速率的原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是_。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請你提出對原?shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案：_。(3)實(shí)驗(yàn)中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。分析右圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。答案解析1D本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)3 molL1min1。2C速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)v(Z)；B項(xiàng)，3

10、v(X)2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)3v(X)。3C4.C5B若比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)(控制陰離子相同)。如果選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快，但可能是Cl的催化作用。6CC項(xiàng)中壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增加，正、逆反應(yīng)速率均加快。7A中AB0.5 molL1；中AB1 molL1；中AB0.05 molL1；中AB0.25 molL1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤?B從圖像看，48 mi

11、n，Bilirubin的濃度變化為10 molL1，其速率為10 molL1 /4 min2.5 molL1min1，排除C、D項(xiàng)。判斷16 min時反應(yīng)物的濃度是難點(diǎn)，這要從圖中找規(guī)律：每間隔4 min，濃度減半。04 min時，濃度4020；48 min時，濃度2010；812 min時，濃度105；1216 min時，濃度52.5。9A由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩者反應(yīng)時鎂均過量，所給酸的物質(zhì)的量相同，因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快的事實(shí)可知實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率快，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知選項(xiàng)A符合題意。10C由圖像可知

12、，反應(yīng)結(jié)束前，相同時間段內(nèi)生成氣體的體積：abcd，反應(yīng)速率：abcd，D正確；第1、2兩組中反應(yīng)溫度相同，鐵的狀態(tài)相同，前者速率大于后者，說明前者鹽酸濃度大。第2、4兩組中由于鐵的狀態(tài)也不同，所以無法判斷鹽酸的量的大小，若鹽酸的濃度也是2.5 molL1則速率也是前者快，A、B可能正確；第3、4兩組中鹽酸濃度相同，鐵的狀態(tài)相同，而v(c)v(d)，說明第3組中反應(yīng)溫度比第4組高，C錯誤。11A分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出，相同時間間隔內(nèi)，N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出結(jié)論：N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；分析數(shù)據(jù)可知：0100 molL10.050 molL1時間為5

13、0 min，0080 molL10.040 molL1時間為40 min，0060 molL10.030 molL1時間為30 min，0040 molL10.020 molL1時間為20 min，0020 molL10.010 molL1時間為10 min，所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故C項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時間越長，D項(xiàng)錯誤。12(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL113(1)降低了反應(yīng)物的活化能(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入同種等量催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率解析(1)加入催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，使反應(yīng)速率增大。(2)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中H2O2的濃度不同，故實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響；但可能因H2O2性質(zhì)穩(wěn)定分解反應(yīng)速率太小而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的H2O2提供相同的溫度或催化劑，以進(jìn)行濃度對反應(yīng)速率的影響探究。(3)分析實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和催化劑并結(jié)合題圖可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。