高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB . A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C . CB+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D . BA+D是吸熱反應(yīng)2. （2分） 已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；H1 = - 57.3 kJmol-1 ， H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=N

2、a2SO4(aq)+ H2O(l)；H2 ,下列說法正確的是（ ）A . 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B . H1H2C . H2 = - 57.3 kJmol-1D . |H1|H2|3. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJB . 根據(jù)反應(yīng)和推知反應(yīng)：H2

3、（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示4. （2分） (2016高二下西安期末) 同溫、同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如下圖，圖中代表的物質(zhì)可能分別為（ ） A . NH4Cl （NH4）2SO4 CH3COONaB . （NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONaC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaOHD . CH3COOH NH4Cl （NH4）2SO45. （2分） 27肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵

4、所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是：（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6586. （2分） (2016高一下騰沖期中) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D . NaOH與HCl的反應(yīng)7. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ，

5、則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJB . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b kJmol1 ， 則abD . 已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定8. （2分） (2017高三上湖北開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 已知C2H6的燃燒熱為1090 kJmol1 ， 則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H

6、6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB . 已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 ， 則CO的燃燒熱H283 kJC . 測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)也放出57.3 kJ的熱量9. （2分） 對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）A . Cl2

7、是氧化劑，NaOH是還原劑B . 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為51C . Cl2既是氧化劑又是還原劑D . 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子10. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B . 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ/molD . 在稀溶液

8、中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2016高一下黃陵期中) 已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 已知熱化學(xué)方程式： 2C

9、2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（ l ）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g ）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（ l ）H3=285.8kJmol1則反應(yīng)2C（s）+H2（g）C2H2（ g ）的H為_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） (2016高二上邯鄲期中) 利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻

10、，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1） 為什么所用NaOH溶液要稍過量？_; （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 （填序號(hào)） A . 沿玻璃棒緩慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （填序號(hào)） A . 用溫度計(jì)小心攪拌B . 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C . 輕輕地振蕩燒杯D . 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4） 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_ （5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）

11、2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_ 四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） (2018高三下陽高開學(xué)考) CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) = C(s) + 2H2(g)H = +75.0 kJmol-1CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H = +41.0 kJmol-1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)H = -131.0 kJmol-1（1） 反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) =

12、 2CO(g) + 2H2(g)的H= _。 （2） 固定n(CO2)= n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 _(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 _。高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。（3） 一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_。（4） 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4 + Na2CO

13、3 = CaCO3 + Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = _?！居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、9-1、答案：略10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略14-5、答案：略四、 綜合題 (共2題；共12分)15-1、答案：略15-2、答案：略15-3、答案：略15-4、答案：略16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略