專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 質(zhì)量檢測 (蘇教必修2)

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1、金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(滿分100分時間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1氧可與許多元素形成化合物。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A水分子的結(jié)構(gòu)式為B氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價為2價CNa2O2的電子式為Na2NaD在MgO晶體中，O2的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 解析：OF2中氟為1價，氧為2價，B錯誤。答案：B2下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是()A氫處于第一周期B氯處于A族C第2周期共有8種元素D第3周期元素全部是金屬元素解析：第三周期中Na、Mg、Al為金屬，其余為非金屬元素。答案：D3下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是()AC

2、H3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體BH、D、T互為同位素CO2和O3互為同素異形體DCH3CH2CH2CH3與 性質(zhì)完全相同解析：CH3CH2CH2CH3與 互為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)不同。答案：D4下列物質(zhì)中，只含有一種類型的化學(xué)鍵的是()ANa2O2BCa(OH)2CHClO DNe解析：Na2O2中既含離子鍵，又含共價鍵；Ca(OH)2中既含離子鍵，又含共價鍵；Ne中不含化學(xué)鍵；HClO中只含共價鍵。答案：C5下列粒子的電子式書寫正確的是()ANN BH HCH DNa2解析：書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價化合物，在共價化合物中，共用電子對為成鍵原子所共用，不屬

3、于任何一方，所以不能用方括號括起來，盡管有共用電子對的偏移，使成鍵原子顯電性，但也不標(biāo)出所帶電荷數(shù)，所以C項錯誤；電子式是在元素符號周圍用“”或“”表示原子的最外層電子，包括參與成鍵的和未參與成鍵的，A項漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對，故A項錯誤；D項中Na不應(yīng)合并寫。答案：B6右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是()A三種元素的原子半徑的大小順序是BANF，即BAC，A項錯誤；將B、C、D項中涉及到的物質(zhì)具體化，易知它們正確。答案：A7下列說法中，正確的是()A離子化合物中一定不含共價

4、鍵B兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)鍵C共價化合物中一定不含離子鍵D由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定解析：離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如Na2O2，A、B錯誤；共價化合物只含共價鍵，C正確；水比較穩(wěn)定的原因是因為HO鍵很穩(wěn)定，D錯誤。答案：C8下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素最高正化合價依次升高B、C、N、O、F原子半徑依次增大Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大A BC D解析：根據(jù)元素周期律可知，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)規(guī)律性變化，不難確

5、定答案為。答案：B9下列說法正確的是()A紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體CO2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)相同D單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體解析：A中，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯；B中，同素異形體的物理性質(zhì)一般不同，化學(xué)性質(zhì)相似，B錯；C中，O2和O3屬于同素異形體，它們的分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相同，C錯；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫單質(zhì)，它們屬于同素異形體，D正確。答案：D10雙選題下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型的是()A液溴和水分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化

6、硅和氯化鈉分別受熱熔化D食鹽和硝酸鉀分別溶解在水中解析：A中溴和水都為分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時都克服分子間作用力；B中干冰屬于分子晶體，粒子間相互作用為分子間作用力，而氯化銨為離子晶體，粒子間作用力為離子鍵；C中二氧化硅為原子晶體，粒子間作用力為共價鍵，NaCl為離子晶體，存在離子鍵；D中食鹽、硝酸鉀為離子晶體，溶解時克服離子鍵。答案：AD11具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、Bn、C，下列分析正確的是()A原子序數(shù)關(guān)系：CBAB微粒半徑關(guān)系：BnAnCC微粒是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是AB解析：三種微?？杀硎緸閍An，bBn，cC，則：anbnc得acb。原子序數(shù)大小是ACB，微粒半

7、徑大小關(guān)系是：BnCAn，原子半徑大小關(guān)系是：AB，因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子。答案：C12雙選題美國Lawrece Liermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是()ACO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化CCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D在CO2的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合解析：同分異構(gòu)體是針對分子而言，而CO2原子晶體中不存在分子，故A錯誤；

8、CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的分子晶體，發(fā)生了舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此是化學(xué)變化，如同金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，B正確；CO2的原子晶體和分子晶體的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，C錯誤。答案：BD13下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：先區(qū)分各選項中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點離子晶體的熔點分子晶體的熔點，其中I2的熔點高于Br2。答案：A14(2011山東高考)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中以化合

9、態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；由于非金屬性SiC，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出下列三種元素的名稱：A_，C_，D_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。A、

10、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；E與B形成的化合物E2B2_；D與E形成的共價化合物_。解析：A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A、B2均為10電子離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成4核10個電子的分子，則該分子為NH3，故D為氮元素，E為氫元素。答案：(1)鈉硫氮(2)Na2Na(3)NNHHHH19(9分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意

11、圖為_。(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；Z分子的結(jié)構(gòu)呈_。A的化學(xué)式是_。(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH反應(yīng)，可知X為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O。(3)A與水緩慢作用生成含

12、Y的化合物Z，Z分子含10個電子，可推測Z是一種氫化物，常見的10電子氫化物有NH3、CH4、HF等，Z可與H2O2反應(yīng)，且產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，可知Z為NH3，Y為N元素，則A為AlN。答案：(1) (2)Al34OH=AlO2H2O(3)NN三角錐形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC20(8分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同

13、周期，原子半徑在該周期最小(1)寫出下列元素的名稱：C_，E_；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式_；(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為_；(4)C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_。解析：A為氫元素；B為氧元素；C為鈉元素；D為鋁元素；E為氯元素。答案：(1)鈉氯(2)NaH(3)共價鍵(4)2Na2H2O=2Na2OHH221(9分)(2011重慶高考)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)30Si原子的中子數(shù)為_；SiO2的晶體類型為_。(3)Al3與

14、Yn的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是_。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(2)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，因此30Si的中子

15、數(shù)為16，二氧化硅為原子晶體；(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y位于第A族，Y為氟元素，該族元素的氫化物均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，沸點較HCl高，故沸點最低的為HCl；(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；(5)加入足量稀鹽酸，分離得到的固體為SiO2，即m(SiO2)11.0g,21.4 g固體為氫氧化鐵，其物質(zhì)的量為0.2 mol，由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)0.1 mol，m(Fe2O3)16.0 g，進(jìn)而求出 m(Al2O3)9.0 g，(Al2O3)100%25%。答案：(1) 2Al2OH2H2O=

16、2AlO3H2(2)16原子晶體(3)HCl(4)CO2(5)25%22(9分)(2011海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_。解析：由于第一周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有28x3x，解得x5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期第A族。(2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。(3)XW2是CS2，其結(jié)構(gòu)式為SCS，電子式為C。(4)氮元素最高正價為5價，最高價氧化物為N2O5。(5)設(shè)該化合物的質(zhì)量為m，n(S)n(N)11，其最簡式為SN，假設(shè)其化學(xué)式為(SN)n,17046n190，解得：3.7n4.1，所以n4，化學(xué)式為S4N4。答案：(1)3A(2)NH3(3) C(4)N2O5(5)S4N4第 10 頁 共 10 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)