專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 質(zhì)量檢測(cè) (蘇教必修2)

金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(滿分100分時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1氧可與許多元素形成化合物。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A水分子的結(jié)構(gòu)式為B氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)CNa2O2的電子式為Na2NaD在MgO晶體中，O2的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 解析：OF2中氟為1價(jià)，氧為2價(jià)，B錯(cuò)誤。答案：B2下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是()A氫處于第一周期B氯處于A族C第2周期共有8種元素D第3周期元素全部是金屬元素解析：第三周期中Na、Mg、Al為金屬，其余為非金屬元素。答案：D3下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是()ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體BH、D、T互為同位素CO2和O3互為同素異形體DCH3CH2CH2CH3與 性質(zhì)完全相同解析：CH3CH2CH2CH3與 互為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)不同。答案：D4下列物質(zhì)中，只含有一種類(lèi)型的化學(xué)鍵的是()ANa2O2BCa(OH)2CHClO DNe解析：Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；Ca(OH)2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；Ne中不含化學(xué)鍵；HClO中只含共價(jià)鍵。答案：C5下列粒子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANN BH HCH DNa2解析：書(shū)寫(xiě)電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物，在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)為成鍵原子所共用，不屬于任何一方，所以不能用方括號(hào)括起來(lái)，盡管有共用電子對(duì)的偏移，使成鍵原子顯電性，但也不標(biāo)出所帶電荷數(shù)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子式是在元素符號(hào)周?chē)谩?#183;”或“×”表示原子的最外層電子，包括參與成鍵的和未參與成鍵的，A項(xiàng)漏寫(xiě)了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對(duì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na不應(yīng)合并寫(xiě)。答案：B6右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是()A三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<CBA元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性CB元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性DC元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中惟一能跟水劇烈反應(yīng)的解析：由題意知，圖中應(yīng)是周期表第2、3周期的一部分，若設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A、C原子序數(shù)分別為x9、x7，有x9x7x2x，得x16，所以A、B、C分別為N、S、F。顯然，原子半徑的大小順序是S>N>F，即B>A>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將B、C、D項(xiàng)中涉及到的物質(zhì)具體化，易知它們正確。答案：A7下列說(shuō)法中，正確的是()A離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)鍵C共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定解析：離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，A、B錯(cuò)誤；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，C正確；水比較穩(wěn)定的原因是因?yàn)镠O鍵很穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案：C8下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高B、C、N、O、F原子半徑依次增大Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大A BC D解析：根據(jù)元素周期律可知，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)規(guī)律性變化，不難確定答案為。答案：B9下列說(shuō)法正確的是()A紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體CO2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)相同D單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體解析：A中，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)；B中，同素異形體的物理性質(zhì)一般不同，化學(xué)性質(zhì)相似，B錯(cuò)；C中，O2和O3屬于同素異形體，它們的分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相同，C錯(cuò)；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫單質(zhì)，它們屬于同素異形體，D正確。答案：D10雙選題下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是()A液溴和水分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和氯化鈉分別受熱熔化D食鹽和硝酸鉀分別溶解在水中解析：A中溴和水都為分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)都克服分子間作用力；B中干冰屬于分子晶體，粒子間相互作用為分子間作用力，而氯化銨為離子晶體，粒子間作用力為離子鍵；C中二氧化硅為原子晶體，粒子間作用力為共價(jià)鍵，NaCl為離子晶體，存在離子鍵；D中食鹽、硝酸鉀為離子晶體，溶解時(shí)克服離子鍵。答案：AD11具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、Bn、C，下列分析正確的是()A原子序數(shù)關(guān)系：CBAB微粒半徑關(guān)系：BnAnCC微粒是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是AB解析：三種微粒可表示為aAn，bBn，cC，則：anbnc得acb。原子序數(shù)大小是ACB，微粒半徑大小關(guān)系是：BnCAn，原子半徑大小關(guān)系是：AB，因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子。答案：C12雙選題美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是()ACO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化CCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合解析：同分異構(gòu)體是針對(duì)分子而言，而CO2原子晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的分子晶體，發(fā)生了舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此是化學(xué)變化，如同金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，B正確；CO2的原子晶體和分子晶體的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤。答案：BD13下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類(lèi)型，原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)，其中I2的熔點(diǎn)高于Br2。答案：A14(2011·山東高考)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性Si<C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A15雙選題元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A同一元素可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性B第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A正確；H的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但有差異，D錯(cuò)誤。答案：AB16(2012·四川理綜)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3WXYZ解析：結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系知：X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；W與X形成的化合物如Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點(diǎn)均比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，則Z為Si，CH4分子間不存在氫鍵，由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4，故CH4沸點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：(1)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是_。A提出了原子學(xué)說(shuō) B提出了分子學(xué)說(shuō)C發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D發(fā)現(xiàn)能量守恒定律(2)該表變化表明_。A事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C第A族元素的金屬性肯定比同周期的第A族元素的金屬性強(qiáng)D物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變(3)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第A族的硼到第A族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到_。A耐高溫材料 B新型農(nóng)藥材料C半導(dǎo)體材料 D新型催化劑材料(4)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X(jué)，它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替)，關(guān)于它的推測(cè)正確的是_。A這種原子的中子數(shù)為167B它位于元素周期表中第6周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子易與氫化合解析：(1)門(mén)捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一張?jiān)刂芷诒怼?2)同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，所以A錯(cuò)誤；氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，所以B錯(cuò)誤；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬元素變化到非金屬元素，同主族元素由非金屬元素過(guò)渡到金屬元素(第A族和第A族除外)，即由量變引起質(zhì)變，D正確。(3)因?yàn)樵撜劬€是金屬元素和非金屬元素的分界線，所以能找到半導(dǎo)體材料。非金屬性較強(qiáng)的區(qū)域可找到制農(nóng)藥的元素(如F、Cl、S、P)等。過(guò)渡區(qū)金屬可用來(lái)制造耐高溫、耐腐蝕的材料，也可尋找特殊反應(yīng)的催化劑。(4)若第7周期排滿，最后的元素為118號(hào)，則116號(hào)元素X在第7周期A族。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，可知116號(hào)元素是金屬元素，因?yàn)橥髯迳现芷卺曉厥墙饘僭亍８鶕?jù)同主族元素從上到下與氫氣化合由易到難的遞變性知該元素不易和氫化合。答案：(1)C(2)CD(3)C(4)AC18(9分)已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列三種元素的名稱：A_，C_，D_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_。A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式_。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；E與B形成的化合物E2B2_；D與E形成的共價(jià)化合物_。解析：A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A、B2均為10電子離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子，則該分子為NH3，故D為氮元素，E為氫元素。答案：(1)鈉硫氮(2)Na2Na(3)NNHHHH19(9分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；Z分子的結(jié)構(gòu)呈_。A的化學(xué)式是_。(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH反應(yīng)，可知X為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Al2(SO4)3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O。(3)A與水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含10個(gè)電子，可推測(cè)Z是一種氫化物，常見(jiàn)的10電子氫化物有NH3、CH4、HF等，Z可與H2O2反應(yīng)，且產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，可知Z為NH3，Y為N元素，則A為AlN。答案：(1) (2)Al34OH=AlO2H2O(3)NN三角錐形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC20(8分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問(wèn)題：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小(1)寫(xiě)出下列元素的名稱：C_，E_；(2)寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式_；(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；(4)C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_。解析：A為氫元素；B為氧元素；C為鈉元素；D為鋁元素；E為氯元素。答案：(1)鈉氯(2)NaH(3)共價(jià)鍵(4)2Na2H2O=2Na2OHH221(9分)(2011·重慶高考)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)30Si原子的中子數(shù)為_(kāi)；SiO2的晶體類(lèi)型為_(kāi)。(3)Al3與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。(4)焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(2)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，因此30Si的中子數(shù)為16，二氧化硅為原子晶體；(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y位于第A族，Y為氟元素，該族元素的氫化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較HCl高，故沸點(diǎn)最低的為HCl；(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過(guò)程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；(5)加入足量稀鹽酸，分離得到的固體為SiO2，即m(SiO2)11.0g,21.4 g固體為氫氧化鐵，其物質(zhì)的量為0.2 mol，由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)0.1 mol，m(Fe2O3)16.0 g，進(jìn)而求出 m(Al2O3)9.0 g，(Al2O3)×100%25%。答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶體(3)HCl(4)CO2(5)25%22(9分)(2011·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為_(kāi)；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。解析：由于第一周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有28x3x，解得x5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期第A族。(2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。(3)XW2是CS2，其結(jié)構(gòu)式為SCS，電子式為C。(4)氮元素最高正價(jià)為5價(jià)，最高價(jià)氧化物為N2O5。(5)設(shè)該化合物的質(zhì)量為m，n(S)n(N)11，其最簡(jiǎn)式為SN，假設(shè)其化學(xué)式為(SN)n,170<46n<190，解得：3.7<n<4.1，所以n4，化學(xué)式為S4N4。答案：(1)3A(2)NH3(3) C(4)N2O5(5)S4N4第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)