湖南省茶陵縣高中化學 第三章 烴的含氧衍生物 3.2 烴的衍生物 醛課件 新人教版選修5.ppt

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1、根據(jù)醇類催化氧化反應的原理，完成下列方程式：,醇類發(fā)生催化氧化的條件是什么？,1.Ag或Cu作催化劑并加熱。,2.羥基所連的碳原子上有氫原子。,2CH3CHO+2H2O,第三章 烴的含氧衍生物,第二節(jié) 醛,兒童房甲醛超標易誘發(fā)兒童白血病,去甲醛十大植物高手,吊蘭,龍舌蘭,乙醛分子比例模型,乙醛分子球棍模型,1、醛的定義：,結構式,結構簡式,不能寫成,電子式,由烴基跟醛基相連而構成的化合物。,飽和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO （n≥1）,—CHO,—COH,一、醛的結構和物理性質(zhì),醛,脂肪醛,芳香醛,一元醛,二元醛,多元醛,,,

2、飽和醛、不飽和醛,,R,2、醛的分類：,3、常見的醛：,甲醛：,HCHO是最簡單的醛，為無色、有刺激性氣味的氣體，35%~40%的甲醛水溶液又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能。,乙醛：,乙醛是一種沒有顏色，有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)易燃燒，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有機溶劑。,苯甲醛,肉桂醛,二、乙醛的分子結構,分子式,結構簡式 CH3CHO,結構式,官能團,C2H4O,P56 圖3-12 核磁共振氫譜,乙醛分子結構中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。,

3、,,思考：分析醛基的結構，推測其在化學反應中的斷裂方式判斷醛基有哪些性質(zhì)？,醛基中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應，被H2還原為醇,,氧化性,還原性,醛基中碳氫鍵較活潑，能被氧化成相應羧酸,1、加成反應,根據(jù)加成反應的概念寫出CH3CHO 和H2 加成反應的方程式。,,三、乙醛的化學性質(zhì),這個反應屬于氧化反應還是還原反應？為什么？,因為在有機化學反應里，通常可以從加氫或去氫來分析氧化還原反應,a. 催化氧化,乙醛可以被還原為乙醇， 能否被氧化？,,,氧化,乙醛,,還原,,乙酸,,氧化,乙醇,：取一潔凈試管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。,：在配好的上述銀氨

4、溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。,a、配制銀氨溶液,b、水浴加熱生成銀鏡,（1）銀鏡反應,,2、氧化反應（既能被弱氧化劑氧化，又能被空氣中的O2氧化）,由于生成的銀附著在試管壁上形成銀鏡，所以叫銀鏡反應,注意點：,1）試管內(nèi)壁要潔凈，否則得不到光亮的銀鏡； 2）必須水浴加熱，不可振蕩和搖動試管； 3）須用新配制的銀氨溶液，現(xiàn)用現(xiàn)配； 4）乙醛用量不可太多實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗；,7）1mol –CHO被氧化，就應有2mol Ag生成；,5）配制銀氨溶液時向稀AgNO3中滴加稀氨水，直至最初生成的沉淀恰好溶解為止；順序不能反 6）該反應需在堿性環(huán)境中進行，酸性環(huán)

5、境會破壞Ag(NH3)2；,銀鏡反應有什么應用， 有什么工業(yè)價值？,應用: 檢驗醛基的存在,,工業(yè)上用來制瓶膽和鏡子,a、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在試管里加入2mL 10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振蕩。,b、乙醛的氧化：在上述藍色濁液中加入0.5ml乙醛溶液，加熱至沸騰。,（2）與新制的氫氧化銅反應,現(xiàn)象：①中有藍色絮狀沉淀， ③中有紅色（Cu2O）沉淀生成,,醫(yī)學上檢驗病人是否患糖尿病,注意點：,（1）氫氧化銅溶液一定要新制， 堿一定要過量； （2）加熱至沸騰，才能有明顯的紅色 沉淀； （3）加熱煮沸時間不宜過長；,寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應，以及與新制的 氫

6、氧化銅反應的化學方程式,,思考：1mol甲醛最多可以還原得到多少molAg?,,1mol甲醛最多可以還原得到多少mol Ag？,即：H2CO3,,,注：由于甲醛分子相當于含有2個醛基，所以1mol甲醛發(fā) 生銀鏡反應時最多可生成4mol Ag 1mol甲醛與新制的氫氧化銅反應最多可生成2molCu2O,【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？,能,（3）、與氧氣反應,a.燃燒,b.在一定溫度和催化劑條件下：,CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2,結合乙醛的結構，說明乙醛的氧化反應和還原反應有什么特點？,乙醛能發(fā)生氧化反應是由于醛基上的H原子受C=O的影響，活性增強，能

7、被氧化劑所氧化；能發(fā)生還原反應是由于醛基上的C=O與C=C類似，可以與H2發(fā)生加成反應。,學與問,化學性質(zhì) （1）和H2加成被還原成醇 （2）氧化反應 a. 燃燒 b. 催化氧化成羧酸 c. 被弱氧化劑氧化 Ⅰ、銀鏡反應 Ⅱ、與新制的氫氧化銅反應 d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,本節(jié)小結：醛類的化學性質(zhì),還原反應：加氫或失氧,氧化反應：加氧或失氫,,有機的氧化還原反應,鞏固練習,1、用化學方法鑒別下列各組物質(zhì) （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚,（1）用新制氫氧化銅溶液重鉻酸甲酸性溶液,（2）用溴水、用新制氫氧

8、化銅溶液、酸性高錳酸鉀溶液,2、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時生成CO2 8.9L，則此醛是（ ）,A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛,CD,一、乙醛的制法,【知識拓展】,二、醛的命名及同分異構,1、醛類的命名： ①選主鏈時要選含有醛基的最長碳鏈； ②編號時要從醛基上的碳原子開始； ③名稱中不必對醛基定位，因醛基必然在其主鏈的邊端。,2、醛類的同分異構，包括碳鏈異構，醛基的位置異構，以及官能團異構（醛與碳的酮、烯醇為同分異構）。,【知識拓展】,>C=O稱羰基，是酮的官能團，丙酮是最簡單的酮。在常溫下，丙酮是無色透明的液體，易揮發(fā)，具有令人愉快的氣味，能與水、乙醇等混溶，是一種重要的有機溶劑和化工原料。,科學視野,酮：羰基碳原子與兩個烴基相連的化合物。,丙酮,丙酮不能被銀氨溶液、新制的氫氧化銅等弱氧化劑氧化，但可催化加氫生成醇。,酮,,羰基的兩端連有兩個烴基的化合物,飽和的一元酮為CnH2nO（n≥3）,,主要化學性質(zhì) 1、加成反應：,2、難被氧化（燃燒除外）： 難被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化,