2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件9 魯科版選修4.ppt

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1、汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣: 2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) + 2C02(g) 你能否判斷這一方案是否可行?理論根據(jù)是什么?,化學反應的方向,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學們聯(lián)系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生的例子？,室溫下冰塊自動融化；食鹽溶解于水；鐵與CuSO4溶液會自動反應生成Cu和FeSO4；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；H2和O2的混合氣體遇明火就燃燒;鎂條燃燒等,這些過程都是自發(fā)的。,1、自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程,如何判斷

2、一個化學反應能否自發(fā)進行？,一、自發(fā)反應,2、自發(fā)反應：在一定條件下，無需外界幫助就能自動進行的反應,下列自發(fā)反應有何共同特點？,【交流研討】,共同特點：放熱反應即△H < O,放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定， △H < O有利于反應自發(fā)進行。,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) = CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H= ＋37.30kJ/mol,自發(fā)反應一定是放熱的即△H < O 嗎？,【思考與交流】,1200K溫度下，CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g),△H= ＋176.5kJ/mol,結論：,放熱（即△H < O）有利于反應

3、自發(fā)進行，但自發(fā)反應不一定要△H O,△H 0，反應前后熵值增大，即體系的混亂度增加,熵變判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反應自發(fā)進行。,【歸納與總結】,蔗糖溶解、冰的熔化過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？,一定條件下的自發(fā)反應,2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g),2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g),△S=57.16 J?mol-1?K-1,△S=494.4 J?mol-1?K-1,自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？,2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s

4、),【思考與交流】,△S=－39.35J?mol-1?K-1,結論：△S > O有利于反應自發(fā)進行， 但自發(fā)反應不一定要△S > O,熵變是反應能否自發(fā)進行的一個 因素, 但不是唯一因素。,三、反應熵變與反應方向,四、焓變和熵變對反應方向的共同影響,溫度和壓強一定的條件下， 判斷依據(jù)： △H－T △S, 0，反應不能自發(fā)進行,△H－T△S,,反應自發(fā)性的討論,永遠是負,在任何溫度都是自發(fā)反應,永遠是正,在任何溫度下都是非自發(fā)反應,在高溫正 在低溫負,在低溫是自發(fā)反應 在高溫是非自發(fā)反應,在高溫負 在低溫正,在低溫是非自發(fā)反應 在高溫是自發(fā)反應,顯然，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，

5、如：,而吸熱的熵減小反應一定不能自發(fā)進行，如：,△H－T△S < 0，反應能自發(fā)進行,焓變對反應的方向起決定性作用, △H - T△S < 0,常溫、常壓下反應能自發(fā)進行。,當焓變和熵變的作用相反時,如果二者大小相差懸殊,某一因素可能占主導地位。,例如,常溫下的放熱反應：,因此室溫下反應不能自發(fā)進行。,該反應為吸熱的熵增加反應,升高溫度可使△H - T△S 1051 K時, △H - T△S < 0,碳酸鈣的分解反應能自發(fā)進行。,溫度與反應方向的關系,在溫度、壓強一定的條件下,化學反應方向的判據(jù)為: △H-T△S0 反應不能自發(fā)進行 反應放熱和熵增加都有利于反應自發(fā)進行。該判據(jù)指出的是化學

6、反應自發(fā)進行的趨勢。,注意,1．反應方向的結論與條件有關,不能隨意將常溫、常壓下的結論用于其他溫度、壓強下。 △H - T△S這個判據(jù)只能用于溫度、壓強一定的條件下的反應,不能用于其他條件(如溫度、體積一定)下的反應。,2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。,1、下列說法不正確的是 （ ） A. 焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)的能自發(fā)進行的反應是放熱反應。 B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 C. 一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱 D. 一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同 影響有關,C,隨堂練習,2、下列

7、說法正確的是∶（ ） A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的； B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變； C、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)； D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)。 3、自發(fā)進行的反應一定是∶（ ） A、吸熱反應； B、放熱反應； C、熵增加反應；D、熵增加或者放熱反應。,C,,D,隨堂練習,4、250C和1.01105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是∶（ ） A、是吸熱反應； B、是放熱反應； C、是熵減少的反應； D、熵增大效應大于能量效應。,D,隨堂練習,5、下列反應中，熵減小的是 （ ）,D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g),A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g),C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g),D,隨堂練習,Class is over!,Class is over!,謝謝大家！,Class is over!,Class is over!,Class is over!,