2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件3 魯科版選修4.ppt

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1、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,一、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 1自發(fā)過(guò)程 在一定條件下，不借助 就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。反之稱(chēng)為非自發(fā)過(guò)程。 2反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 (1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是 反應(yīng)。 (2)有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。 (3)反應(yīng)的焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。,外力,放熱,導(dǎo)學(xué)案反饋,二、反應(yīng)的熵變與反應(yīng)方向 1熵 (1)概念：描述體系 的一個(gè)物理量。 (2)符號(hào)： 。 (3)單位： 。,混亂度,S,Jmol1K1,(4)大小判據(jù) 物質(zhì)的混亂度：體系的混亂度越大，熵值越 。 物質(zhì)的存在狀態(tài)：同一物質(zhì)：S(g) S(l) S(s)。 物質(zhì)種類(lèi)：同一條件下，不同物

2、質(zhì)的熵值 。,大,不同,2熵變 (1)概念： 總熵與 總熵之差。 (2)符號(hào)： 。 (3)計(jì)算式：S 。 (4)正負(fù)判斷依據(jù) 氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是 ，是熵 反應(yīng)。 氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，熵變通常都是 ，是熵 反應(yīng)。,生成物,反應(yīng)物,S,S(產(chǎn)物)S(反應(yīng)物),正值,增大,負(fù)值,減小,3熵變與反應(yīng)方向 (1)熵 有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 (2)某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 (3)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。,增大,三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 1反應(yīng)方向的判據(jù) (1) ，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 (2) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3) ，

3、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 2文字描述 在 、 一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向 的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。,HTS0,HTS0,HTS0,溫度,壓強(qiáng),HTS0,3適用條件 一定的反應(yīng)。 4局限性 僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生的 ，不能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下能否 。,溫度和壓強(qiáng),可能性,實(shí)際發(fā)生,在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行既與焓變有關(guān)又與熵變有關(guān)。HTS是溫度、壓強(qiáng)一定的條件下的判據(jù)，而在習(xí)題中常見(jiàn)的是恒壓下溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系。,互動(dòng)探究,HTS與反應(yīng)方向的關(guān)系及計(jì)算,溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系如下圖,【例1】已知溫度為298K時(shí)氨的分解反應(yīng)：NH3(g)N2(g)+3H2(g) H92.38 kJmol 1 S198.26 Jmol 1K 1 （1）在298K時(shí)，能否自發(fā)進(jìn)行？ （2）欲使上述反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn)，對(duì)溫度條件有何要求？ 【解析】通過(guò)HTS計(jì)算可知，HTS33.3 kJmol 1， 不能自發(fā)進(jìn)行； 若要使反應(yīng)逆向進(jìn)行HTS0則有 T0，S0 CH0，S0 DH0；冰融化成水，分子活動(dòng)能力增強(qiáng)，混亂度增大，故S0。 答案： C,2計(jì)算273 K、101.325 kPa下，1 mol冰融化時(shí)的熵變S(冰的融化熱為H6 000 Jmol1)。,謝謝！,