《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2 魯科版選修4.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,Q=K,QK,Q=K,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 紅棕色 無色,減小,正向,增大,逆向,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？,范托夫公式：,T K QK 平衡逆向移動(dòng)（平衡左移）,結(jié)論：其他條件不變的情況下,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。,正 向,正 向,顏色變深,顏色變深,實(shí)驗(yàn)探究,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq),（血紅色）,你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？,增大c(FeCl3) Q K不變 QK 平衡正向移動(dòng)（平衡右移）,增大c(KSCN） Q
2、K不變 QK 平衡逆向移動(dòng)（平衡左移）,增大壓強(qiáng) Q K不變 QK 平衡正向移動(dòng)（平衡右移）,結(jié)論：其它條件不變的情況下， 對(duì)于前 后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng),思考,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)如何影響化學(xué)平衡,原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),平 衡 移 動(dòng),濃度、壓強(qiáng) 通過改變Q的大小 來實(shí)現(xiàn)的,溫度 通過改變平衡常數(shù) 來實(shí)現(xiàn)的,小結(jié),早在1888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,精題點(diǎn)撥,在一定條件下,反應(yīng)CO + NO2 CO2 + NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D. 各物質(zhì)的濃度不變,B,2已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 ( ) AA是氣體，C是固體 BA、C均為氣體 CA、C均為固體 DA是固體，C是氣體,1某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) A增大反應(yīng)物濃度 B減小反應(yīng)容器的體積 C增大生成物濃度 D升高反應(yīng)溫度,A,D,練習(xí),
2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件2 魯科版選修4.ppt
