《九年級化學《鹽的化學性質(zhì)》學練預(yù)案59》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學《鹽的化學性質(zhì)》學練預(yù)案59(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、學案定教 合練定學 雙定教學模式新密市實驗初中九年級化學學練預(yù)案(編號:55)課題:鹽的化學性質(zhì) 課型: 新授課 主備人: 審核人: 時間:2010 3學習目標1掌握鹽的化學性質(zhì)2理解復(fù)分解反應(yīng)的定義,并會判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)3知道發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件,會判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4會正確書寫相關(guān)的化學方程式。學習重難點1掌握鹽的化學性質(zhì)2理解復(fù)分解反應(yīng)的定義,并會判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)3知道發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件,會判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4會正確書寫相關(guān)的化學方程式。教學過程一、課堂導(dǎo)入 我們已經(jīng)了解了氯化鈉、碳酸鈉等鹽的一些性質(zhì),本節(jié)我們來探討一下鹽類物質(zhì)有哪些化學性質(zhì)。二
2、、自學反饋1由 離子和 離子構(gòu)成的化合物叫做鹽,如 都是鹽。常溫時鹽大多數(shù)是晶體,不同種類的鹽在水中的溶解性不同,如鉀鹽、 易溶于水,而碳酸鹽大多數(shù) 溶于水,氯化物中 不溶于水,硫酸鹽中 是沉淀。2 相互交換成分,生成另外 的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。3酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的,只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有 或有 、或有 生成時,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。(自學課本72頁)4默寫金屬活動性順序表: 。在金屬活動性順序表中,排在 的金屬,能把排在 的金屬從它的鹽溶液中置換出來,如鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)的方程式 。5碳酸鹽能和酸反應(yīng)放出二氧化碳,寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程
3、式 。三、 課堂助學(一) 金屬 鹽新金屬 新鹽 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag 反應(yīng)條件:在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。(鉀、鈣、鈉除外)(二) 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2 HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 HNO3反應(yīng)條件:參加反應(yīng)的鹽必須
4、溶于酸,且生成物中有沉淀出現(xiàn)。碳酸鹽都能與酸發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳及新鹽。此性質(zhì)可用于CO32-的檢驗。復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)(三)堿1 (溶) 鹽1 (溶) 鹽2 堿2 (生成物中有沉淀或氣體出現(xiàn)。)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 ( 藍色 ) ( 紅褐色)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaC O3+ 2NaOH(四)鹽1 (溶) 鹽2 (溶) 鹽3 鹽4 (生成物中至少有一種沉淀。)AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + N
5、a2SO4 = BaSO4 + 2NaClBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaNO3注意:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物一般要求可溶,生成物有沉淀、氣體或水出現(xiàn)。四、 合作探究:1中和反應(yīng)、金屬氧化物與酸發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎?非金屬氧化物與堿發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎?為什么?酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有哪幾種?五、 當堂檢測1.復(fù)分解反應(yīng)是指_的反應(yīng)。其發(fā)生的條件是生成物中有_,或_,或_生成。2.歸納鹽的化學性質(zhì)主要有:(1)與_反應(yīng)。FeCu(NO3)2(2)與_反應(yīng)。Na2CO3 HCl(3)與_反應(yīng)。_Ca(OH)2 NaOH CaCO3(4)與_反應(yīng)。_+
6、 NaCl = AgCl + NaNO33在常見金屬的化學活動性順序里,只有排在 的金屬才能把排在 的金屬從它們的 里置換出來。在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,留在濾紙上的物質(zhì)是 4寫出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學方程式(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)Cu(Fe) (2) NaCl(Na2CO3) (3) NaOH(Na2CO3) 5.向裝有少量固體的試管中加入適量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,把氣體通入澄清的石灰水,石灰水變混濁,請問該固體可能是_ ,(請寫出有關(guān)的化學方程式)_6.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),且有沉淀生成的是( )A.H2SO4、Na2
7、CO3 B. NaCl、KNO3 C. NaOH、HCl D.FeCl3、NaOH化學方程式為_7實驗室有兩瓶無色溶液的標簽被腐蝕,只知道其中一瓶是氫氧化鈣,另一瓶是硫酸,要鑒別它們不可選用的試劑為( )A.CO2B.BaCl2C.Na2CO3D. HCl8下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液 B. 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 C. 銅和硝酸銀溶液 D. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液9下列反應(yīng)能否發(fā)生,若能發(fā)生,寫出化學方程式,如果不能,請說明理由。(1)鹽酸和熟石灰(2)氯化鈣和碳酸鈉(3)硝酸鉀和氫氧化鈉(4)氫氧化鈉和硫酸銅(5)二氧化硫和氫氧化鉀10要除去稀硝酸中的雜質(zhì)稀鹽酸,可加入適量的( ) A.Na2CO3B.KNO3C. NaOHD. AgNO3 五、拓展延伸 1利用下列試劑或加入試劑之間的相互反應(yīng),能鑒別稀鹽酸、氯化鈉、和澄清的石灰水三種無色溶液的試劑是( )A 酚酞 B 硝酸鉀溶液 C 氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液2你有幾種方法鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液?課后反思及日清情況