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1、江蘇省蘇州市2017年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)練習(xí)12鹽的性質(zhì)2017年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)12鹽的性質(zhì)一、選擇題1. (2016宜賓)下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式及其類別均正確的是( )2. “侯氏制堿”制得的是 A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2 CO3 D. Ca(OH)23.某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是A. B. C. D. 4.鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品 B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥 C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸5.高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制取氧氣
2、，在醫(yī)藥上它可以用來(lái)殺菌消毒，高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)屬于( ) A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽6.粗鹽提純中，蒸發(fā)時(shí)不需要用到的儀器是( )7.(2016重慶)愛國(guó)科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，該方法是將CO2和NH3通人飽和的NaCl溶液中充分反應(yīng)，其中的一步反 應(yīng)是NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 B.該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽 C.反應(yīng)后可用過(guò)濾的方法分離出NaHCO3 D.反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl8. ( 2016郴州)下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)
3、分的是( ) A. NaOH和NH4 NO3 B. CuSO4和Na2SO4 C. Na2CO3和Ca CO3 D. NaCI和KCl9中國(guó)絲綢有幾千年的歷史傳承，古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（）A食醋B燒堿C草木灰D生石灰10已知：草鈣酸CaC2O4比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A剩余固體為混合物B剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2D將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清
4、石灰水中，生成10.0g固體11某同學(xué)就測(cè)定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（）A與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體B與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m1 g固體C與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干操，得到m2g固體D與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用 NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g12向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A0a段發(fā)生了一個(gè)反
5、應(yīng)Bc點(diǎn)沉淀的成分為一種Cm=2.33D取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說(shuō)明加入的鹽酸已過(guò)量二、非選擇題13（2016郴州）選用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：金剛石 一氧化碳 生石灰 石灰石 碳酸氫鈉（1）廣泛用于建筑材料的是；（2）可用于制玻璃刀的材料是（3）可用于食品干燥劑的是；（4）可用于治療胃酸過(guò)多的是（5）煉鐵時(shí)做還原劑的是14. ( 2016南京)根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟: 溶解稱取5.0 g粗鹽，逐漸加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2 g。 過(guò)濾 蒸發(fā) 請(qǐng)從溶解度的角度分析，實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是
6、。計(jì)算產(chǎn)率得到精鹽3.2 g，則精鹽的產(chǎn)率為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行 次稱量。(3)從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽屬于 (填“混合物”或“純凈物”)。15.只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。仿照示例填表:16結(jié)合如圖所示的四瓶溶液示意圖，回答問(wèn)題：（1）寫出號(hào)瓶溶液中溶質(zhì)的俗名（2）農(nóng)業(yè)上可以用中的溶液來(lái)選種（填序號(hào)）（3）熔制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是（填化學(xué)式）（4）、三種溶液pH值由大到小的順序是（填序號(hào)）17實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液（1
7、）有顏色的試劑是（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是（3）書寫化學(xué)方程式：CuSO4溶液與KOH溶液混合：HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：18CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800、900和1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，煅燒所得CaO活性最高要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是（2）以電石渣主要成分為Ca（OH）2，還含
8、有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備高純CaCO3的流程如下：如圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=100%）可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為流程中虛線內(nèi)部分若改用溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：aNH3可循環(huán)利用；b參考答案1-12 CCCAD AADCD BC13.（1）；（2）；（3）；（4）；（5）14. (1)氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少 84.2%(2)3 (3)混合物15. 沉淀 鹽 酸 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Fe2O3 +6HC1=2FeC13+3H2O 鹽 鹽16.（1）火堿、燒堿、苛性鈉；（2）；（3）NaHCO3；（4）17.（1）硫酸銅溶液；（2）氫氧化鉀溶液；（3）CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO218.（1）CaCO3CaO+CO2，放出，900，煅燒時(shí)的時(shí)間；（2）10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH4HCO3；NH4Cl可以循環(huán)使用11
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