2019屆九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 常見的酸和堿課件（新版）粵教版.ppt

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1、,KY九(下) 教學課件,8.2 常見的酸和堿,第八章 常見的酸、堿、鹽,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽車電瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？ 5.……,1.人的胃液里含有鹽酸； 2.汽車電瓶里含有硫酸； 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4.酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,●常見的酸,1.鹽酸（HCl），即氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，主要用于電鍍、食品、化工生產等。 2.硫酸（H2SO4），無色油狀液體，不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大。主要用于車用電池、化肥、農藥、精練石油等。 3.硝酸（HNO3），無色液體，易揮發(fā)、強腐蝕性，有特殊刺激性氣味

2、，主要用于生產化肥、染料、炸藥等。,注意：濃酸有強烈的腐蝕性，會傷害身體，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。,活動 觀看濃硫酸的脫水性、吸水性、稀釋濃硫酸的正確方法的視頻。,小結：1.濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見有強脫水性。 2.濃硫酸有強吸水性，據此，濃硫酸可用作干燥劑。 3.稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。,●稀酸的化學性質,稀酸有許多相似的性質。例如：能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色的酚酞溶液變色。這是稀酸的化學通性之一。,認識稀酸的化學性質,1.各取一小塊鎂、鋁、鋅、鐵，分別與稀鹽酸反應。,實驗

3、現象:鎂、鋁、鋅、鐵均與稀鹽酸反生反應，有氣泡產生。,化學方程式（以鋅為例）：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑,2.在試管中放入一支生滿鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘，滴入稀硫酸，加熱并振蕩。,實驗現象：溶液由無色變?yōu)辄S色。,化學方程式:,Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O,3.將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中。,實驗現象：有白色沉淀生成。,化學方程式:,鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。,小結： 酸所具有的共同特點： 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如

4、： 1.酸溶液與酸堿指示劑的反應: (1)紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； (2)無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”,是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,2.酸溶液與某些金屬反應: 酸溶液 + 活動性較強的金屬 → 鹽溶液 + 氫氣 注意：(1)在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； (2)排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現象； (3)強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； (4)該類反應屬于置換反

5、應。,3.酸溶液與某些金屬氧化物反應: 酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水 注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變。,4.酸溶液與某些鹽反應: 酸溶液 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 注意：我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是： 酸 + 碳酸鹽 → 新鹽 + 水 + 二氧化碳,●常見的堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉；,氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。,1.在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。,實驗現象: 固體燒堿變潮濕。,氫氧化鈉的性質：潮解性，可作干燥劑。,知道氫氧化鈉的潮解性、水溶性和腐蝕性,2.在試管中加一些固體氫氧

6、化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。,實驗現象： 固體氫氧化鈉很快就溶解在水中，并且感受到試管壁的溫度升高。,,,氫氧化鈉的性質：極易溶于水，溶解時會放出熱量。,3.取一塊雞腿肉，放進燒杯中，加入20%的氫氧化鈉溶液，浸泡數小時后，觀察變化。,實驗現象：小塊雞腿肉溶解。,氫氧化鈉的性質：強腐蝕性。,●堿溶液的化學性質,堿也有許多相似的性質，例如：堿能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色，這是堿的化學通性之一。,認識堿的化學性質,1.兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管。,實驗現象： 試管內液面上升，且倒插入氫氧

7、化鈉溶液中的液面比倒插入水中的液面上升的高。,2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O,化學方程式:,2.用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應。,實驗現象： 石灰水與硫酸銅溶液反應有藍色沉淀產生，與氯化鐵反應有紅褐色沉淀生成。,化學方程式:,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4,2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2,小結：,1.能使指示劑變色,使紫色的石蕊試液變藍色，使無色的酚酞試液變紅色。,堿所具有的共同特點,2.堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水,CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

8、 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O,3.堿 + 鹽 →新堿 + 新鹽,條件：(1)生成物中有↑或↓或水； (2)反應物均可溶。,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl,常見的酸及其性質,重要的酸,稀酸的化學性質,,,濃鹽酸：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味,濃硫酸：吸水性、脫水性、腐蝕性,稀釋濃硫酸：酸緩慢入水，并不斷攪拌,酸能使紫色石蕊溶液變紅，與無色酚酞溶液無現象,酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣,酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

9、,酸 + 鹽→ 新鹽 + 新酸,,,,,,,,常見的堿及其性質,重要的堿,堿溶液的化學性質,,,氫氧化鈉：潮解性、易溶于水、腐蝕性,氫氧化鈣：白色粉末、微溶于水,堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅,堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水,堿+ 鹽→ 新鹽 + 新堿,,,,,,1.下列關于物質用途的描述不正確的是( ) A．利用濃硫酸和活潑金屬反應制氫氣 B．硫酸可用于制化肥、農藥 C．硝酸可用于生產化肥 D．鹽酸可用于金屬除銹,A,2．下列關于Ca(OH)2的說法，錯誤的是( ) A．俗稱熟石灰 B．可用于治療胃酸過多 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水,B,3.

10、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是 （ ） Ａ.先變藍后變紫 Ｂ.變紅后顏色不再改變 Ｃ.先變無色后變紅 Ｄ.先變紅后變紫,Ｄ,4.堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子,B,5.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A.滴入酚酞試液 B.滴入石蕊試液 C.滴入氯化鋇溶液 D.通入二氧化碳氣體,B,6.在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現象是（ ） A.有白色沉淀 B.有紅褐色沉淀 C.有氣泡冒出 D.有藍色沉淀產生,B,7.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）,D,