2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件5 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件5 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件5 魯科版選修4.ppt（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）,練習(xí),1.一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的真空容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2,后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol*L-1*min-1,則在此反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間？,化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成AX5。回答下列問(wèn)題：,反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0．2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的 反應(yīng)速率 v(AX5)＝ 。 ②圖中3組實(shí)驗(yàn)從

2、反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)由大到小的次序?yàn)? (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))； 與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、 c ③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為 、αc為 。,【答案】,① (3 分) ②bca(2分) b、加人催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變(2分) c、 溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)(2分) ③α＝2(1－) (2分) 5

3、0% (1分) 40% (1分),練習(xí),1．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ( ) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為3B＋4D 6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等,把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，測(cè)得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1，則n值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4,【解析】選A。v(W)＝＝0.02 molL-1min-1，又因v(Z)＝0.01 molL-1min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。,謝謝觀看,