九年級化學(xué)上冊 6.2 二氧化碳制取的研究課件 （新版）新人教版.ppt

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1、第六單元,碳和碳的氧化物,課題2 二氧化碳制取的研究,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.知道實驗室制取二氧化碳所用到的藥品和儀器。 2.掌握實驗室制取二氧化碳的原理（即化學(xué)方程式）。 3.掌握制取時所用的發(fā)生裝置和收集裝置。 4.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。,實驗室制取氧氣的原理是什么?,知識回顧,2KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3,2KCl + 3O2,MnO2,2H2O2,2H2O+O2,MnO2,固,加熱,固+液,常溫,催化劑,思 考,二氧化碳的實驗室制取原理是怎樣的呢？,經(jīng)驗,生活中存在或可以得到CO2的方式如下：,1.空氣中有0.03%體積的CO2氣體；,2.木炭充分燃燒生成

2、CO2氣體；,3.人和動物的呼出氣體中有CO2氣體；,4.蠟燭燃燒后生成CO2氣體。,以上方案能不能作為實驗室制取CO2氣體的原理或原料？,討 論,含碳酸根離子的化合物能與稀鹽酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4)在常溫下反應(yīng)生成CO2氣體。 這種化合物可以是碳酸鈉Na2CO3，以及大理石或石灰石（主要成分是CaCO3） 。,資料,1.反應(yīng)條件是否容易達(dá)到； 2.產(chǎn)生氣體的量是多少； 3.收集的氣體是否純凈； 4.裝置、操作是否簡單； 5.原料是否易得、價廉。,實驗室制取二氧化碳藥品選取原則,實驗室制取二氧化碳所用反應(yīng)物的探究,產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生少量氣泡 一會兒停止,反應(yīng)太快，不利于收集

3、,適合,不適合,產(chǎn)生許多氣泡 速度適中,通過上述實驗的探究，我們發(fā)現(xiàn)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳最好。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 這個反應(yīng)分兩步： CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩(wěn)定，易分解） H2CO3 = CO2 + H2O,一、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理,二、實驗室制取CO2的裝置確定,總體思路是：裝置簡單操作易行。,具體思路是：,由反應(yīng)物狀態(tài)：固體 + 液體反應(yīng)，且不需加熱。 （確定發(fā)生裝置）,由生成物狀態(tài)：氣體，能溶于水且密度比空氣大。 （確定收集裝置）,實驗裝置,三、實驗室制取CO2的步驟,1.檢查裝置的氣密性；,2.加入藥品（先固后液）；,3.收集氣體；,4.驗滿。,澄清石灰水 變渾濁,1.檢驗方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。,四、驗證CO2的方法,2.驗滿:,將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，則說明集滿。,燃著的木條熄滅,氣體收集裝置,排水法,排空氣法,密度比空氣大,密度比空氣小,向上排空氣法,向下排空氣法,（不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)）,小結(jié),不與空氣中 氣體反應(yīng),制取氣體裝置的選擇原理,