第16課碳族元素

《第16課碳族元素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第16課碳族元素（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第16課：碳族元素 （建議兩課時(shí)完成） [課程目標(biāo)] 1．從碳族元素在周期表的位置和其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解其性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。 2．掌握單質(zhì)碳及二氧化碳、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉等重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。 3．掌握硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。了解重要的硅酸鹽及硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品。 [要點(diǎn)精析] 一、碳族元素的相似性和遞變性。 1、碳族元素的性質(zhì)比較 碳族元素的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。這一規(guī)律十分明顯： 碳 硅（半導(dǎo)體） 鍺（半導(dǎo)體） 錫和鉛 非金屬 非金屬性較強(qiáng) 金屬性較強(qiáng)

2、金屬 2、碳族元素的化學(xué)性質(zhì) （1）碳族元素在周期表中處于從活潑金屬向活潑非金屬過渡的中間位置，故在反應(yīng)時(shí)不易得失電子，易形成共價(jià)鍵，不易形成離子鍵。 （2）它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為4，最高價(jià)是+4價(jià)，最低價(jià)-4價(jià)，也可形成+2價(jià)化合物。其中從C→Sn +4價(jià)穩(wěn)定，Pb以 +2價(jià)化合物穩(wěn)定。 （3）碳族元素的單質(zhì)均很難與H2化合：C與H2在高溫下化合，Si、Ge、Sn、Pb不能與H2直接化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱。 （4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H4RO4（或H2RO3）酸性由強(qiáng)到弱。（鍺、錫、鉛的氫氧化物呈兩性。） 例1：下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是（

3、 ） A．單質(zhì)都是無色晶體　　　 B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高　　　 C．碳族元素形成的化合物種類最多　D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià) 解析：在碳族元素所形成的單質(zhì)中，其中石墨是黑色的。金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高。 　Pb的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+2，故選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。 答案：C 例2：如果發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素（位于第7周期IVA族），下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是（ ） A．X是非金屬元素　 　　B．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定　　 C．XO2具有強(qiáng)氧化性　　　D．X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 解析：根據(jù)碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知114號(hào)元素的金屬性

4、比鉛還強(qiáng)，一定是金屬元素。它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)應(yīng)與鉛相同，即為+2價(jià)，所以XO比XO2穩(wěn)定。原子易得電子變成，所以XO2具有強(qiáng)氧化性。X是金屬元素，不可能存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。 答案：BC 二、碳、硅的單質(zhì)及其重要化合物 1、碳及其化合物 碳既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素。是形成化合物的種類最多的元素，碳以多種形態(tài)存在于自然界中。 碳元素有金剛石、石墨、足球烯（如C60等）多種同素異形體。其中金剛石、石墨是兩種重要單質(zhì)性質(zhì)比較如表16-1： 表16-1金剛石和石墨的比較 金剛石 石墨 晶體結(jié)構(gòu) 正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 正六邊形、層狀結(jié)構(gòu) 熔點(diǎn)

5、 3550℃ 3652℃ 溶解性 不溶于任何溶劑 難溶于任何溶劑 硬度 最大 軟且滑 導(dǎo)電性 絕緣體 良導(dǎo)體 相互轉(zhuǎn)化 金剛石石墨（化學(xué)變化） 例3：下列物質(zhì)組別，屬于同素異形體的是： A．CO和CO2 B．O2和O3 C．石墨和C70 D．氯化氫和鹽酸 解析：同素異形體指的是由同種元素形成的不同種單質(zhì)。 答案：B、C。 （1）碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：C+O2(O2充足) 　　　　　　2C+O22CO(O2不充足) ②還原性：C+H2O(氣)CO+H2（水煤氣） C+2CuOCu+CO2 C+C

6、O22CO （2）CO：通常為無色氣體，難溶于水，有劇毒，屬不成鹽氧化物。高溫下有強(qiáng)還原性： CO+O22CO2， CO+CuOCu+CO2， 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）CO2：通常為無色無味氣體，能溶于水，固體叫干冰，易升華，屬酸性氧化物，碳酸酸酐。 氧化性：CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C 酸性氧化物通性：CO2+H2O===H2CO3 CO2+CaOCaCO3 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O CO2+Na2CO3+H2O===2

7、NaHCO3 CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2 制備：實(shí)驗(yàn)室CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O 工業(yè)上C+H2OCO+H2 CO+H2OCO2+H2 CaCO3CaO+CO2↑ （4）Na2CO3與NaHCO3（見表16-2） 表16-2 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 Na2CO3 NaHCO3 俗稱純堿、蘇打，白色固體，廣泛用于玻璃、造紙工業(yè)。 俗稱小蘇打，白色固體，是發(fā)酵粉的主要成分。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3加熱不

8、反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化： 例4：溶洞一般存在于石灰?guī)r地區(qū)，其中有許多形態(tài)各異、栩栩如生的石筍、鐘乳石、石柱，說說它們是怎樣形成的？寫出有關(guān)方程式。 解析：石灰石與CO2、H2O作用生成Ca(HCO3)2而被溶解，隨著水滴從洞頂?shù)蜗聲r(shí)發(fā)生分解，又生成CaCO3沉淀，因而從洞頂長(zhǎng)出鐘乳石；但水滴中的Ca(HCO3)2未全部分解，水滴到地上，繼續(xù)分解，因而在地上生長(zhǎng)出石筍；久而久之，上下相

9、連，形成石柱。 CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2↑+H2O 例5：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把一定體積的CO2氣體通入200ml 1 mol/ l Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反應(yīng)，生成沉淀10g，則通入CO2氣體體積的是 A． 2.24升 B． 3.36升 C．4.48升 D． 6.72升 解析：當(dāng) CO2氣體不足時(shí)，生成0.1mol的沉淀需要0.1mol（2.24升）的CO2氣體， 當(dāng) CO2氣體過量時(shí)，生成0.2mol的沉淀后又溶解了其中的0.1mol的沉淀， 共需要

10、0.3mol（6.72升）的CO2氣體。 答案：AD （5）碳酸鹽檢驗(yàn)： a : 試劑：鹽酸、澄清石灰水 b : 現(xiàn)象：出氣泡，放出無色無味的氣體。氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。 （6）日常生活中的碳及含碳化合物 金剛石----用于制作鉆頭、刀具、裝飾品等。 石墨----用于制電極、坩堝、鉛筆、高溫潤(rùn)滑劑、反應(yīng)塔槽內(nèi)襯等。 足球烯----作為催化劑載體，也可制成納米材料。 木炭----作燃料、還原劑。 焦炭----冶金工業(yè)還原劑。 活性炭----用作吸附劑。 CO（人工煤氣、水煤氣的主要成分之一）----作還原劑、燃料。 CO2（干冰）

11、----做食品的冷凍劑、滅火劑，也可用于制造舞臺(tái)效果， CO2是植物光合作用的原料，在大棚蔬菜生產(chǎn)中被作為氣肥，CO2也是地球的保溫層（若大氣中沒有CO2，碳循環(huán)中斷，動(dòng)植物不能生長(zhǎng)生存，地球變冷，若CO2過量，地球又會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，冰川融化，海平面上升。）。 純堿----做去污劑。 小蘇打----作干粉滅火劑、面食的膨松劑、胃藥。 大理石、石灰石----常用的建筑材料，石灰石是制水泥、玻璃的主要原料之一。 例6：水垢主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式 解析：水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。它是溶解在水中的Ca(HCO3)2、Mg(

12、HCO3)2受熱與水反應(yīng)形成的，可用食醋浸泡溶解去除。 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2+H2O↑ Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2+H2O↑ MgCO3 +H2OMg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O 2、硅及其化合物 硅元素以化合態(tài)的形式廣泛存在于自然界，在地殼中的含量占第2位，是形成地殼的主要元素，沙、鵝卵石的主要成分為SiO2，土壤巖石的主要成份為硅酸鹽。自然界沒有游離態(tài)的硅。硅晶體、SiO2光纖是現(xiàn)代電子工業(yè)、現(xiàn)代通信的基礎(chǔ)。 （1）硅的化學(xué)性質(zhì)及制法 ①硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下只跟F

13、2、HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱時(shí)可與O2、Cl2反應(yīng)。 Si+2F2 === SiF4 Si+4HF === SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 Si+O2SiO2 ( 研細(xì)硅粉加熱可在純氧中燃燒) Si+2Cl2SiCl4 ① 硅的制法 SiO2+2CSi+2CO(粗硅) 粗硅的提純 （2）SiO2的性質(zhì) 無色晶體，難溶于水，是石英、水晶、硅藻土的主要成分，屬酸性氧化物，硅酸、原硅酸的酸酐。 酸性氧化物通性：SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H

14、2O 特殊性：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ （3）Si、SiO2的用途： 硅晶體----半導(dǎo)體材料，用于制造電子元器件。 二氧化硅----制光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、玻璃原料和建筑材料。 （4）硅酸鹽及硅酸鹽工業(yè) ①硅酸鈉：其水溶液（濃）俗名水玻璃，無色粘稠液體，可做粘合劑。硅酸鈉耐火材料、防腐劑。 ② 硅酸鹽工業(yè)： 表16-3玻璃和水泥的比較 玻璃 水泥 原料 純堿（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2） 主要原料 石灰石 粘土

15、輔助原料 適量的石膏等 化學(xué)方程式 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 產(chǎn)品的主要成分及特性 普通玻璃（鈉玻璃：Na2O·CaO·6SiO2），玻璃是非晶體，稱為玻璃態(tài)物質(zhì)無固定熔點(diǎn)，在某一溫度范圍內(nèi)軟化可加工成制品 水泥主要成： 具有水硬性（熟料中加適量石膏以調(diào)節(jié)水泥硬化速度） （5）各種材料 各種材料品種繁多，分類各不相同，根據(jù)來源可分為天然材料和人工材料，根據(jù)發(fā)現(xiàn)發(fā)明的歷史可分傳統(tǒng)材料和新型材料，還可以按功能、按材質(zhì)等依據(jù)分類。按材質(zhì)大致可作如下分類： ①無機(jī)非金屬材料：如玻

16、璃、水泥、陶瓷（傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷、特種陶瓷）等 ②金屬材料：如鋼鐵、鋁、銅等 ③有機(jī)材料：如棉花、塑料、橡膠、合成纖維等 ④復(fù)合材料：如玻璃鋼、碳纖維增強(qiáng)陶瓷等 三、碳硅單質(zhì)及化合物之間的相互關(guān)系如圖16-1 圖16-1 例7：物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸，硝酸等強(qiáng)酸。A與純堿熔融反應(yīng)，生成化合物B，同時(shí)放出氣體C；把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A 、 B、 C、 D 、

17、 E、 。 解析：此題應(yīng)根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，得出結(jié)論。A是不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸的高熔點(diǎn)化合物，它能與純堿熔融反應(yīng)，而且放出氣體C，可初步判斷A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2。若把CO2通過Na2SiO3溶液中，會(huì)得到膠狀沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空氣中易脫水生成H2SiO3，H2SiO3只有加熱才能生成SiO2。這些都是與題目所給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合，這就證實(shí)A確實(shí)是SiO2。A判斷出來了，其它物質(zhì)的推斷就迎刃而解。 答案：A：SiO2、B：Na2SiO3、C：CO2、D：H4SiO4、E：H2SiO3 [強(qiáng)化訓(xùn)練]

18、 一、 選擇題（以下各題只有一個(gè)正確答案） 1.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是( ) A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2．下列敘述中，正確的是 （　?。? A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱　　 B．碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性　　　 C．碳酸的酸性比硅酸弱　　　 D．同一周期的氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng) 3．關(guān)于碳族元素的說法正確的是（ ） A．原子半徑由上到下逐漸變小　　　B．各元素形成的化合物均以正四價(jià)最穩(wěn)定 C．各元素最高氧化物均易溶于水　　D．硅和鍺

19、均可作半導(dǎo)體材料 4．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的是（ ） A．銅 　 　 B．硅 C．石墨 　 D．金剛石 5.關(guān)于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.單質(zhì)鍺具有導(dǎo)電性 C.鍺易與鹽酸反應(yīng)放出H2 D.GeO不穩(wěn)定，易被氧化 6．最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是 A．C60是一種新型的化合物　　　B．C60和石墨都是碳的同素異形體　　　 C．C60中含離子鍵

20、　　　 D．C60的式量是120 7．石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（ ） A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能導(dǎo)電 D．有劇毒 8．光導(dǎo)纖維不但用在通訊中具有極高的保密性，還是是制造內(nèi)窺鏡的理想材料。光導(dǎo)纖維的組成是（ ） A．硅 　 　B．石墨　　　 C．二氧化硅 　 　D．金剛石 9．導(dǎo)致全球氣溫逐漸變暖的主要?dú)怏w污染物是（ ） A．二氧化硫 　 　B．二氧化碳　　　C．一氧化碳 　 　D．二氧化氮 10．下列變化屬于物理變化的是:（ ）

21、A．干冰變成二氧化碳?xì)怏w B．石墨變成金剛石 C．CuSO4·5H2O變成CuSO4粉末 D．氧化鈉溶于水 11.去味劑可以消除冰箱里的一股特殊氣味，下列物質(zhì)可以做去味劑的是( ) A.干冰 B.活性炭 C.氯氣 D.二氧化碳 12．下列敘述中，正確的是（ ） A．自然界中存在大量單質(zhì)硅　　 B．石英、水晶、大理石的主要成分都是二氧化硅　　 C．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　　 D．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑

22、料瓶中 13．在反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1∶3 　　　 B．3∶1 C．2∶1 　　 　D．1∶2 14．下列說法中，不正確的是 （ ） A．以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的化合物種類最多的元素是碳　　 B．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物　　 C．大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體有CO和NO　　 D．金剛石、石墨、C60都是碳的同素異形體，但性質(zhì)不完全相同 15．下列物質(zhì)中不能與二氧化硅作用的是 （ ） A．純堿 　　　 B．苛性鈉 C．氫氟酸

23、 　　D．水 16．下列屬于同種物質(zhì)的是（ ） A．干冰和冰 　B．石英和水晶 C．玻璃與二氧化硅 D．水玻璃和玻璃 17．生石灰中往往含有雜質(zhì)碳酸鈣和二氧化硅，檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)最好選用（ ） A．鹽酸 B．水 C．硫酸 D．燒堿溶液 18．以下五個(gè)轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①SiO2→Na2SiO3②CaSO4→CaCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2CO2→Na2SO4 A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤ 19．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

24、 A．K+， CO32-， Cl-， H+ B．SiO32-，Na+，NO3-，K+ C．Na+，SiO32-, SO42-, H+ D．Ca2+, HCO3-, Na+, OH- 20．要除去混在石英砂中的少量碳酸鈣應(yīng)采用的方法是（ ） A．用水溶解后過濾分離　　　　B．用稀硫酸溶解后過濾分離　 C．用酒精燈加熱　　　 　D．用稀鹽酸溶解后過濾分離 21．除去二氧化碳中少量氯化氫應(yīng)選擇的凈化劑是（ ） A．NaOH 　 　B．Na2CO3 C．NaHCO3 　D．H2O 22．普通玻璃（Na2

25、SiO3·CaSiO3·4SiO2）的特征是（ ） A．是一種純凈物，具有一定熔點(diǎn) B．非常堅(jiān)硬，沒有一定熔點(diǎn) C．是一種晶體，透光性能很好 D．膨脹系數(shù)很小，化學(xué)穩(wěn)定性好　 23．取2.8g某元素的單質(zhì)X與氧氣充分作用，得到6g化合物XO2。該元素是（ ） A．碳 B．硫 C．硅 D．鉛 24.將過量的CO2通入下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是( ) A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.NaCl溶液 D.水玻璃 25.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣

26、；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有( ) A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ 26.下列不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是( ) A.水泥 B.陶瓷 C.磚瓦 D.石英 27.下列物質(zhì)中，制取時(shí)不需用石灰石作原料的是( ) A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰 28.下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)的是( ) A.玻璃 B.水泥 C.水玻璃 D.Na2O·SiO2 2

27、9.下列物質(zhì)穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是( )①CaSiO3,②H2CO3,③CaCO3,④Ca(HCO3)2 A.①②③④ B.②④③① C.①③④② D.①④③② 30.下列說法不正確的是( ) A.SiO2晶體不溶于水 B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸 C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D.高溫時(shí)SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是制造玻璃的反應(yīng)之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一 31.人類已知的化合物，種類最多的是( ) A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化

28、合物 C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物 二、 填空題 32.碳族元素包括 、 、 、 、 (寫名稱).位于元素周期表的第 族.其中非金屬性最強(qiáng)的是 ，金屬性最強(qiáng)的是 . 元素 以+4價(jià)化合的化合物是穩(wěn)定的，而元素 以+2價(jià)化合的化合物是穩(wěn)定的 . 33.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過程) ①SiO2中混有CaCO3

29、 ②CaCO3中混有SiO2  ③CO2中混有CO  34.BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺 酸鉍的簡(jiǎn)稱.若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)，②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某 種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③BGO可看成 是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化 物所含氧的總質(zhì)量相同.請(qǐng)?zhí)羁眨邯? (1)鍺和鉍的元素符號(hào)

30、分別是 和 . (2)BGO晶體的化學(xué)式是 . (3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 . 35.制造普通水泥的主要原料有 和 .普通水泥的主要成分有(寫名稱) 、 和 ，它們的化學(xué)式分別是 、 和 .水泥的主要性能是 。 （深圳市翠園中學(xué) 周林西） 第16課 1、B 2

31、、D 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、C 9、B 10、A 11、B 12、D 13、D 14、B 15、D 16、B 17、A 18、B 19、B 20、D 21、C 22、B 23、C 24、D 25、C 26、D 27、B 28、C 29、C 30、C 31、C 32.碳、硅、鍺、錫、鉛； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb. 33.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑ (2)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O (3)CO+CuO Cu+CO2 34. (1)Ge、Bi(2)2Bi2O3·3GeO2(3)Bi2O3 35.石灰石 粘土 硅酸二鈣 硅酸三鈣 鋁酸三鈣 2CaO·SiO2 3CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 水硬性