《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件8 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件8 魯科版選修4.ppt（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、-化學(xué)平衡常數(shù),第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,2、會運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)限度,【交流研討】,54.5,54.6,54.45,54.33,HI2,H2 I2,一定溫度下：,一、化學(xué)平衡常數(shù),1、定義： 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。用K表示。,2、平衡常數(shù)K的表達(dá)式,單位：(molL-1)n；,n=(p+q)- (m+n),課堂練習(xí)1： 寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式以及單位： (1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N
2、2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）,3、注意事項(xiàng),反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式,鞏固練習(xí)1： 寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式以及單位： (1) (2),Fe3O4(s)+ 4H2(g),3Fe(s) + 4H2O(g),N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,1/2N2+3/2H2 NH3,K1 = 1/K2 = K32,思考1：某溫度下：請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并找出它們之間的關(guān)系：,K1,K2,K3,4、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的相關(guān)規(guī)則：,（1）互為可逆的反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù),
3、（2）相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，K不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為n倍，K為n次方,（1） 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 （2） 2NO2 (g) N2O4 K2 （3）2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,思考2：某溫度下：請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并找出K與K1、K2之間的關(guān)系,K=k1K2,4、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的相關(guān)規(guī)則：,（1） 互為可逆的反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)；,（2）相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，K不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)為n倍，K為n次方；,（3）化學(xué)方程式相加，K相乘；,（1） C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 （2）CO
4、 (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 （3）C (s) + CO2(g) 2CO(g) K,K = K1/ K2,思考3：某溫度下：通過下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并找出K與K1、K2之間的關(guān)系,4、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的相關(guān)規(guī)則：,（1） 互為可逆的反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù),（2）相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，K不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)為n倍，K為n次方,（3）化學(xué)方程式相加，K相乘； （4）化學(xué)方程式相減，K相除。,鞏固練習(xí)2：,反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g） CO2(g) 的平衡常數(shù)為1/7，則相同溫度下，反應(yīng) 2CO2 2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù) 為多少?,49
5、,鞏固練習(xí)3：,如下反應(yīng)的關(guān)系： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 2NO (g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)的 平衡常數(shù)K （用K1、K2表示）。,K12/K2,5、平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用,（1）同類型反應(yīng)中，K值越大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的程 度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。,（2）一般當(dāng)K105時，正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。,1、判斷反應(yīng)的限度：,(3)一般當(dāng)K10-5時，表示正反應(yīng)基本不反應(yīng)。,【交流研討】,54.5,54.6,54.45,54.33,HI
6、2,H2 I2,一定溫度下：,2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g）,2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 升高溫度，K值減少，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,借助平衡常數(shù)，可以判別一個 化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。對于可逆反應(yīng)： 在一定溫度下的任意時刻，生成物和反應(yīng)物的濃度有如下關(guān)系： Q叫做反應(yīng)的濃度商,K隨溫度改變而改變，不隨濃度改變而改變。,3、判斷平衡移動的方向：,4、影響K值大小的因素：,4、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系如下表： 回答下列問題： （1
7、）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。 （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 。,吸熱,830,5.在2L密閉容器，800時2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中， （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_。 已知：K3000CK3500C，則該逆反應(yīng)是 _ 熱反應(yīng)。 （3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，的是_ 。a及時分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑,吸,b,c,d,(3) K值大小標(biāo)志反應(yīng)的限度, K值越大，反應(yīng)越完全。,(2) K只與溫度有關(guān)，用來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),(1) K的表達(dá)式以及注意事項(xiàng)、相關(guān)規(guī)則。,溫度升高，K值增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 溫度升高，K值減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù)課件8 魯科版選修4.ppt
