《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步練習(xí)2(蘇教版選修3)

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1、2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.1第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)1對(duì)應(yīng)電子1.習(xí)慣上人們用英文字母n表示電子層。原子中由里向外的電子層數(shù)可取等正整數(shù),層的符號(hào)分別為等。原子核外電子分層排布滿足如下規(guī)律： 能量最低原理：電子先排布在能量較低的軌道上，即由層向?qū)优挪肌?每層w個(gè)。 最外層、“或“=表示以下各組多電子原子的原子軌道能量的上下。3s3p22px2py33s3d44s3p第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)21.描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的因子有：電子層：1K、原子軌道：s球形、電子自旋：、原子核外電子排布所遵循的原那么：1、能量最低原理：。2、泡利不相容原理：。3、洪特規(guī)那么：原子

2、核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí):；。2 原子核外電子排布的軌道能量順序：。3 能用電子排布式表示136號(hào)元素原子的核外電子排布。丿元素核外電子排布式軌道表示式原子實(shí)表示式外圍電子式iiNa1s22s22p63s1UlnoNe3s13s1le2$3s3p13AIIsnrJ3s3p2oCaUUIIf7sin13sID4s3d4p22TiBUI1$2sII1Jp3sin3d4s4p24CrUUIM2sIIIID3d4s29CU口1Is2s13sin3d4s4p33AS35BrnonnricroIs2s3s口1丨丨13d4s4p第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)31 .第4電子層包含的原子軌道類型有

3、、原子軌道數(shù)是，最多可容納的電子數(shù)為。第n電子層所包含的原子軌道數(shù)是，最多可容納的電子數(shù)為。2 元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有個(gè)相互垂直的伸展方向；元素X的名稱是，它的氫化物的電子式是。假設(shè)元素X的原子最外層電子排布式為nsnpn+1，那么X的元素符號(hào)應(yīng)為，原子的軌道表示式為。3 以下電子排布式或軌道表示式正確的選項(xiàng)是cn原子的軌道表示式：i+yAC原子的軌道表示式：t；耳nr12目BCa原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2Is2sDBr的電子排布式Ar3d104s24p64以下軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是

4、4 以下各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的選項(xiàng)是8具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A3px=3pzB4s4fD.7s6d6.以下原子的外圍電子排布式正確的選項(xiàng)是AZn3d104s2BCr3d44s2CGa4s24p2D.S3s23p7以下原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多的是A氮B.硒C.鉻D.銅A3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子2s2p6的原子2s2的原子D1s22s22p23s1B3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為D.最外層電子排布為Is2的原子和最外層電子排布為9.下面是一些原子的電子排布，其中不是激發(fā)態(tài)原子的是A1s22s22p6B1s22s23s1C1s22s24d1