培優(yōu)輔導(dǎo) 化學(xué)方程式計(jì)算
《培優(yōu)輔導(dǎo) 化學(xué)方程式計(jì)算》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《培優(yōu)輔導(dǎo) 化學(xué)方程式計(jì)算(13頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、培優(yōu)輔導(dǎo) 化學(xué)方程式計(jì)算1氫氣和氧氣的混合氣體共5g,點(diǎn)燃,使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,生成4.5g的水,關(guān)于原混合氣體的說法中正確的是()可能是2.5g氫氣和2.5g氧氣可能是1g氫氣和4g氧氣可能是0.5g氫氣和4.5g氧氣可能是0.5g氫氣和4g氧氣A只有正確B只有正確C都正確D只有正確2.(崇左中考)在化學(xué)反應(yīng)AB2=AB2中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng),則生成AB2的質(zhì)量是()A10gB13gC16gD18g3.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為2MS= M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后,將實(shí)驗(yàn)數(shù)
2、據(jù)記錄如下表,則M的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g甲 6.0 2.57.5乙 7.01.57.5 A64 B56 C39 D23 4.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O,下列說法正確的是()A固體樣品的組成只有兩種情況B固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C固體樣品可能是Cu2OD若固體樣品由兩種物質(zhì)組成,則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/95.討論法在利用化學(xué)方程式的汁算中,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的程度、反應(yīng)物是否過量、反應(yīng)物或生成物的組成等因素?zé)o法確定時(shí),常常要用此法。例如:有氫氣和氧氣的混合氣體20克,在密閉容器
3、中點(diǎn)燃,生成水18克,則下列對(duì)反應(yīng)昆合氣體組成的分析正確的是()A氫氣10克,氧氣10克B氫氣2克,氧氣18克C氫氣4克,氧氣16克D氫氣l克,氧氣19克6.質(zhì)量守恒法 根據(jù)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量不變建立等量關(guān)系的一種解題方法。用守恒法解題時(shí),常??梢院雎詮?fù)雜的中間反應(yīng)過程,思路清晰,條理分明,過程簡單,計(jì)算快速。 例如:在CO和CO2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,將此混合氣體10g先通過灼熱的氧化銅,待一氧化碳全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳后,再將所得的氣體全部通入足量的石灰水中,充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少? 分析:由于混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%;由于
4、通過氧化銅后,一氧化碳全部變成了二氧化碳,所以原混合氣體中的碳元素最終全部轉(zhuǎn)到白色沉淀碳酸鈣中去了.7.差量法化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,因此固體或氣體質(zhì)量差與方程式中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量也是成比例的。對(duì)有氣體參加和生成的反應(yīng),其氣體體積差與方程式中任意一氣體的體積也是成比例的。.例如:將一定量的H2通入到10g灼熱的氧化銅中,當(dāng)剩余固體質(zhì)量為8.4g時(shí),求參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量?8.(咸寧中考)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示,請(qǐng)計(jì)算: (1)制取O2的質(zhì)量是_g。(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫
5、出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)9(益陽中考)某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:請(qǐng)計(jì)算:(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_。(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合,其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后,分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量,記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)):加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體的質(zhì)量(g)4.244.164.084.08試計(jì)算:(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ;(2)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?11.日照中考)
6、“黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(鋅和鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng))甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:(燒杯質(zhì)量均為56g) 甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請(qǐng)回答下列問題:(1) 同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng),他制取的氫氣的質(zhì)量是 。(2)計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.13.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測,采用的辦法如下:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得
7、數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算:(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少? (4) 要得到280kgCaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克?(化學(xué)方程式:CaCO3高溫CaO+CO2)14.4.15.1氫氣和氧氣的混合氣體共5g,點(diǎn)燃,使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,生成4.5g的水,關(guān)于原混合氣體的說法中正確的是()可能是2.5g氫氣和2.5g氧氣可能是1g氫氣和4g氧氣可能是0.5g氫氣和4.5g氧氣可能是0.5g氫氣和4g氧氣A只有正確B只有正確C都正確D只有正確2.(崇左中考)在化學(xué)
8、反應(yīng)AB2=AB2中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng),則生成AB2的質(zhì)量是()A10gB13gC16gD18g3.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生的反應(yīng)為2MS= M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后,將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,則M的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g甲 6.0 2.57.5乙 7.01.57.5 A64 B56 C39 D23 4.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O,下列說法正確的是()A固體樣品的組成只有兩種情況B
9、固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C固體樣品可能是Cu2OD若固體樣品由兩種物質(zhì)組成,則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況:只為CuO只為Cu2OCuO與Cu2O的混合物CuO與Cu的混合物Cu2O與Cu的混合物CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w樣品中銅為8 g,氧為(9 g-8 g)=1g,而CuO中m(Cu)m(O)=41,Cu2O中m(Cu)m(O)=81。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成,則上述組合中、不成立,的組合中CuO質(zhì)量為5g,Cu的質(zhì)量為4g。綜合可知選項(xiàng)C、D正
10、確。本題的D選項(xiàng)屬難點(diǎn),若不能將固體樣品組合,進(jìn)行定量分析,則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。【這道題目只要是給定元素的質(zhì)量,推測物質(zhì)的組成,關(guān)鍵在于尋找元素的質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系元素的質(zhì)量/相對(duì)原子的質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間存在等比例關(guān)系由題意可知,銅元素質(zhì)量為8.0g,則固體樣品中氧元素質(zhì)量為8.0g/64:1.0g/16=2:1,則銅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1,即固體樣品中銅、氧元素的平均組成為Cu2O可能為純凈物Cu2O,也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO,但不可能是CuO與Cu2O兩種物質(zhì)組成的混合物對(duì)于D選項(xiàng):如果固體樣品是由兩種物質(zhì)組成,則為Cu和CuO的組合設(shè)固體樣品中Cu的質(zhì)量為x,則C
11、uO的質(zhì)量為(9.0g-x),由題意,x+(9.0g-x)64/80=8.0g,x=4g,即Cu在固體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9A、固體樣品的組成只有2種情況,說法錯(cuò)誤,因?yàn)椤翱赡転榧儍粑顲u2O,也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”,故A錯(cuò)誤;B、固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物,說法錯(cuò)誤,因?yàn)橛摄~、氧原子個(gè)數(shù)比為 2:1,則“不可能是CuO與Cu2O兩種物質(zhì)組成的混合物”,故B錯(cuò)誤;C、固體樣品可能是Cu2O,說法正確,故C正確;D、若固體樣品中只含兩種物質(zhì),只能是Cu和CuO,因?yàn)槠渲泻~元素的質(zhì)量為8.0g,則含氧元素的質(zhì)量為9.0g-8.0g=1.0g,所以CuO的質(zhì)量
12、為:1.0(1-80%)=5g,單質(zhì)銅的質(zhì)量為:9g-5g=4g,則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為:5g:4g=5:4而Cu在固體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9,故D正確故選C、D】通過計(jì)算:(1)固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.0g9.0g100%=88.89%(2)CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6464+16100%=80%(3)Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=642642+16100%=88.89%可知:(1):A選項(xiàng)不對(duì),因?yàn)镃uO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,不論質(zhì)量多少都不會(huì)改變,而固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.89%,如果固體樣品只是CuO純凈物,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合(2):C選項(xiàng)不對(duì),因?yàn)镃u2O中銅元素的
13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正好相等,都是88.89%,如果固體樣品只是Cu2O純凈物,正好符合(3)D選項(xiàng)不對(duì),因?yàn)镃uO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,而Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.89%,如果是二者的混合物,總銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在80%和88.89%之間,不符合固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.89%了(4)而B選項(xiàng)是三者混合,Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正好相等,不論Cu2O的質(zhì)量是多少都不會(huì)改變;CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%比88.89%小,但是如果在加入單質(zhì)銅,銅元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于80%,可能達(dá)到88.89%由于的固體樣品9.0g,測
14、得其中氧元素的質(zhì)量為1.0g所以銅元素的質(zhì)量為8.0g,則樣品中含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 8.0g / 9.0g 100%=88.9%,CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 64 / 80 100%=80%,Cu 2 O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 642 / 144 100%=88.9%(與樣品一樣),所以樣品的組成有三種情況:只有Cu 2 O,Cu和CuO,Cu 2 O、Cu和CuO的混合物;5.討論法在利用化學(xué)方程式的汁算中,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的程度、反應(yīng)物是否過量、反應(yīng)物或生成物的組成等因素?zé)o法確定時(shí),常常要用此法。例如:有氫氣和氧氣的混合氣體20克,在密閉容器中點(diǎn)燃,生成水18克,則下列對(duì)反應(yīng)昆合氣體組成的
15、分析正確的是()A氫氣10克,氧氣10克B氫氣2克,氧氣18克C氫氣4克,氧氣16克D氫氣l克,氧氣19克分析:若混合氣體中氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng),則生成水的質(zhì)量也應(yīng)是20克,而現(xiàn)在生成水的質(zhì)量只有18克,說明還有20克18克2克的氣體未參加反應(yīng),這2克的氣體可能是剩余的氧氣,也可能是剩余的氫氣。根據(jù)化學(xué)方程式及其質(zhì)量比:2H2O2點(diǎn)燃2H2O4:32:361:8:9題中生成18克的水,則必然有氫氣2克,氧氣16克。當(dāng)剩余的2克氣體是氫氣時(shí),原混合氣體中氫氣為2克2克4克,氧氣為16克;當(dāng)剩余的2克氣體是氧氣時(shí),原混合氣體中氫氣為2克,氧氣為16克2克18克,故本題答案為B和C。6.質(zhì)量守恒法
16、 根據(jù)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量不變建立等量關(guān)系的一種解題方法。用守恒法解題時(shí),常??梢院雎詮?fù)雜的中間反應(yīng)過程,思路清晰,條理分明,過程簡單,計(jì)算快速。 例如:在CO和CO2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,將此混合氣體10g先通過灼熱的氧化銅,待一氧化碳全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳后,再將所得的氣體全部通入足量的石灰水中,充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少? 分析:由于混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%;由于通過氧化銅后,一氧化碳全部變成了二氧化碳,所以原混合氣體中的碳元素最終全部轉(zhuǎn)到白色沉淀碳酸鈣中去了,設(shè)最后得到白色沉淀的質(zhì)量為x,根據(jù)C元素質(zhì)量守恒得:10g36% 1
17、2 /100 x,x30g,故本題答案為30g7.差量法化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,因此固體或氣體質(zhì)量差與方程式中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量也是成比例的。對(duì)有氣體參加和生成的反應(yīng),其氣體體積差與方程式中任意一氣體的體積也是成比例的。.例如:將一定量的H2通入到10g灼熱的氧化銅中,當(dāng)剩余固體質(zhì)量為8.4g時(shí),求參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量?分析:由題意可知:10gCuO不一定都參加了反應(yīng),因而剩余的固體不一定全部是Cu,有可能含有CuO??蛇\(yùn)用反應(yīng)前后固體凈減少量來計(jì)算,解題格式如下:解:設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為xCuOH2CuH2O固體減少量80 64 806416x 10g8.4
18、g1.6g80:16x:1.6gx8g答:參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為8g。8.(咸寧中考)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示,請(qǐng)計(jì)算: (1)制取O2的質(zhì)量是_g。(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)9(益陽中考)某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:請(qǐng)計(jì)算:(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_。(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合,其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、
19、t3、t4時(shí)間后,分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量,記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)):加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體的質(zhì)量(g)4.244.164.084.08試計(jì)算:(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ;(2) 樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?11.日照中考)“黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(鋅和鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng))甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:(燒杯質(zhì)量均為56g) 甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請(qǐng)回答下列問題:(1) 同學(xué)取用的
20、稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng),他制取的氫氣的質(zhì)量是 。(2)計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.13.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測,采用的辦法如下:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算:(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少? (5) 要得到280kgCaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克?(化學(xué)方程式:CaCO3高溫CaO+CO2)分析:此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量,觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足,石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知,在第三次加入10 g鹽酸后,固體剩余物質(zhì)量不再減少,說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng),應(yīng)為雜質(zhì)。然后,用8 g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量,即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解,即第一次加10 g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣,所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg14.4.15.
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