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1、湖南省常德市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題;共22分)1. (2分) (2017高一下溫州期中) 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( ) A . 碳酸鈣受熱分解B . 乙醇燃燒C . 鎂與稀硫酸反應(yīng)D . 氧化鈣溶于水2. (2分) (2016高一下湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A . KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l)H=11.46 kJmol1B . 2KOH(aq
2、)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=11.46 kJmol1C . 2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=+114.6 kJmol1D . KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3 kJmol13. (2分) (2015高一下東莞期中) 我國發(fā)射的“神州”五號載入飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物點燃時,鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( ) A . 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體,推動
3、飛船飛行C . 該反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹 . 該反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量4. (2分) (2016高二上邯鄲期中) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時吸收熱量496kJ,氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,求水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量( ) A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ5. (2分) (2019高二上中山期中) 同溫同壓下,下列三個反應(yīng)放出的熱量分別用a、b、c表示,則a、b、c的關(guān)系是( ) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1
4、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab , b2cB . abcC . ab,ca/2D . 無法比較6. (2分) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( ) A . 圖1表示KNO3的溶液曲線,圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B . 圖2表示某放熱反應(yīng)分別有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲線D . 圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化7. (2分) (
5、2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa條件下:由此得出的正確結(jié)論是( )A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)8. (2分) (2016高一下北侖期中) 下列方程式中,正確的是( ) A . 氨水中一水合氨的電離方程式:NH3H2ONH4+OHB . 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: D . 25、101 kPa時,1 g甲醇完全燃燒生成
6、CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)H=45.36 kJmol19. (2分) (2016高三上蘭州開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ) A . 已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/molC . 已知C(石墨,s)C(金剛石,s)H
7、0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 已知C (s)+O2(g)CO2(g)H1;C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2 , 則H1H210. (2分) (2018泰州模擬) 已知:C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)H16CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2H22H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H32CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2OH4下列有關(guān)說法正確的是( )A . H2的燃燒熱為 B . 反應(yīng)使用催化劑,H1將減小C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)生成1.12LO2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023D . 2H4=H1+
8、H2-6H311. (2分) (2018高二上江蘇期末) 通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是( )木炭不完全燃燒制CO:2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭還原CO2制CO:C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭還原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B . 反應(yīng)為吸熱反應(yīng),在任何情況下都不能自發(fā)進行C . 反應(yīng)中使用催化劑或移走部分CO,均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D . 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)2F
9、e(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol1二、 綜合題 (共7題;共24分)12. (4分) (2017高二下湖北期中) 某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1: (1) 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_ (2) 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(設(shè)溶液體積不變) (3) 當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時,理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_g (4) 已知草酸H2C2
10、O4為弱酸 常溫下,下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是_A向草酸鈉溶液加酚酞,溶液變紅B取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍,pH變化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和鹽酸,分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條,草酸溶液反應(yīng)速度快常溫下,0.1molL1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC2O4)+2c(C2O42)=_(用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)13. (3分) (2019高二上拉薩期末) (1) 事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+
11、H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H”或“”或“”或“”或“”)。pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na)=c(CH3COO),則混合后溶液呈_。(4) 現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。 若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_(用abc表示,下同)。若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_。若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為_。18.
12、(5分) (2015高二下翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示: (1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ (2) 上述合成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”) A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA_PB(填“大于”、“小于”或“等于”)(3) 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_,理論上通過外電路的電子最多為_mol 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共11題;共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題;共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、