安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型5 信息給予型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與判斷

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型5題型專練1(2014揭陽(yáng)調(diào)研)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3解析酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3也具有氧化性，故應(yīng)是NO將Fe2氧化為Fe3，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，A項(xiàng)正確；NO中氮元素的化合價(jià)為5價(jià)

2、，NH中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，故1 mol NO發(fā)生了還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案C2在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應(yīng)完全后，再加入1 molL1 KNO3溶液25 mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O(未配平)，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是()A化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2OC反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14解析41，即4FeSO4KNO3H2SO4K2SO42Fe2(SO4)3N

3、xOyH2O，同乘2得8FeSO42KNO35H2SO4K2SO44Fe2(SO4)3NxOy5H2O；根據(jù)原子守恒NxOy應(yīng)為N2O，為還原產(chǎn)物；轉(zhuǎn)移電子為0.110.1(mol)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41。答案A3(1)2014廣東理綜，33(1)寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)2013廣東理綜，32(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。答案(2)424O24(1)2014全國(guó)新課標(biāo)，27(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者

4、再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)2014全國(guó)新課標(biāo)，27(2)(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl5(1)某反應(yīng)池發(fā)生“生物硝化”過程，利用O2將NH氧化成NO，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其反應(yīng)如下所示：請(qǐng)完成上述離子方程式的配平。(2)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫

5、線上，若I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，請(qǐng)組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式_KBrO3_H2SO4_H2O答案(1)1NH2O21NO2H1H2O(2)316KI98I2Br29K2SO4KBr96(2014肇慶期末統(tǒng)考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不再填寫)： (2)整個(gè)過程中的還原劑是_。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3

6、、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為20 mgkg150 mgkg1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))解析此題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算等。從開始滴加氯水時(shí)，氯水將KI中的I氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時(shí)，氯水將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I的化合價(jià)從05，升高5價(jià)，Cl的化合價(jià)從01,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整個(gè)

7、過程中化合價(jià)升高的都是I，還原劑為KI和I2；(3)KI換成KBr時(shí)，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3Cl2HIO3；(4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g，則標(biāo)況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127 gmol1)322.4 Lmol110.58 L。答案(1)I25Cl26H2O210HCl(2)KI、I2(3)橙紅HBrO3Cl2HIO3(4)10.587(2014

8、中山市期中統(tǒng)考)作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH8時(shí)，ClO2被還原為_。(2)亞氯酸根離子對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)ClO 82013年12月12日，中國(guó)礦業(yè)報(bào)報(bào)道

9、中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中鐵元素為2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素為_(填元素名稱)。(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中正確的是_(填序號(hào))。ASO2既是氧化劑，又是還原劑BSO2是還原產(chǎn)物CSO2是形成酸雨的一種物質(zhì)DSO2是氧化產(chǎn)物(3)SO2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高

10、錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO？_(填序號(hào))。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。A稀鹽酸 B稀硫酸 CKSCN溶液DKMnO4溶液 ENaOH溶液 F碘水解析該題以黃銅礦為載體，考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫以及亞鐵離子的檢驗(yàn)。(1)要找出反應(yīng)中被氧化或被還原的元素，突破口是化合價(jià)的升降。由于2價(jià)的鐵部分

11、升高為3價(jià)，因而鐵元素被氧化，同時(shí)硫元素由2價(jià)升高為4價(jià)，所以硫元素也被氧化。由氧元素的化合價(jià)變化情況可知氧氣在反應(yīng)中作氧化劑，同時(shí)銅元素由2價(jià)降低為0價(jià)，所以銅元素被還原。(2)SO2既是O2被還原的產(chǎn)物，又是CuFeS2被氧化的產(chǎn)物，還是形成酸雨的一種大氣污染物。(3)SO2具有還原性，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，KMnO4被還原為MnSO4，SO2被氧化成硫酸，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)要驗(yàn)證爐渣中有FeO，若用常規(guī)方法，很難實(shí)現(xiàn)。因?yàn)闋t渣中存在Fe2O3，酸溶后，溶液中既有Fe2，又有Fe3，而Fe3干擾Fe

12、2的檢驗(yàn)。此時(shí)就要考慮FeO的另一個(gè)性質(zhì)，即FeO的還原性，用強(qiáng)氧化劑將其氧化，若反應(yīng)過程中有明顯的現(xiàn)象變化，就能達(dá)到目的。根據(jù)題目提供的試劑可選擇稀硫酸和KMnO4溶液。其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。答案(1)銅元素、氧元素(2)BCD(3)5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4(4)BD5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O對(duì)點(diǎn)回扣1重溫化合價(jià)升降法配平步驟2兩大特殊配平方法(1)零價(jià)配平法先令無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)的升降值相等，最后用觀察法配平其

13、他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)缺項(xiàng)配平法所缺物質(zhì)一般為水、酸或堿等物質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無關(guān)。在配平時(shí)應(yīng)先依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過分析反應(yīng)物和生成物兩邊H、O等原子數(shù)或離子所帶的電荷數(shù)確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式(H2O、H、OH等)和化學(xué)計(jì)量數(shù)。3“首配物”的確定當(dāng)氧化劑與還原劑(以下簡(jiǎn)稱“兩劑”)是兩種物質(zhì)且全部被還原與全部被氧化時(shí)，首配物為“兩劑”。當(dāng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物(以下簡(jiǎn)稱“兩產(chǎn)”)是兩種物質(zhì)時(shí)，首配物是“兩產(chǎn)”。首配物還可以是氧化劑(只有一種且全部被還原)與氧化產(chǎn)物(只有一種)，也可以是還原劑(只有一種且全部被氧化)與還原產(chǎn)物(只有一種)。最后需要說明的是，前面所說的“兩產(chǎn)”與“兩劑”是指從價(jià)態(tài)變化角度而非物質(zhì)組成角度而言的，如FeSO2Fe2O3SO2中氧化產(chǎn)物是Fe2O3、SO2，還原產(chǎn)物也是Fe2O3、SO2，“兩產(chǎn)”共有四種。4推理型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧(1)首先分別寫出題目明確給出的或很容易推出(推斷中注意利用“元素化合價(jià)有升必有降”的原則)的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。(2)其次根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定已寫出的部分氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)最后利用質(zhì)量守恒原理(若是離子方程式還要考慮電荷守恒)確定其他反應(yīng)物或生成物并配平其化學(xué)計(jì)量數(shù)。 總結(jié)