安徽省2015屆高考化學二輪復習專題 微題型5 信息給予型氧化還原反應方程式的書寫與判斷

安徽2015屆高考化學二輪復習專題 微題型5題型專練1(2014·揭陽調(diào)研)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2e=Fe3解析酸性條件下NO具有強氧化性，F(xiàn)e3也具有氧化性，故應是NO將Fe2氧化為Fe3，該反應的離子方程式為8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，A項正確；NO中氮元素的化合價為5價，NH中氮元素的化合價為3價，故1 mol NO發(fā)生了還原反應，C項錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應，D項正確。答案C2在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應完全后，再加入1 mol·L1 KNO3溶液25 mL，恰好反應完全。該反應的方程式為FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O(未配平)，則對該反應的下列說法正確的是()A化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B反應中氧化產(chǎn)物是N2OC反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14解析41，即4FeSO4KNO3H2SO4K2SO42Fe2(SO4)3NxOyH2O，同乘2得8FeSO42KNO35H2SO4K2SO44Fe2(SO4)3NxOy5H2O；根據(jù)原子守恒NxOy應為N2O，為還原產(chǎn)物；轉(zhuǎn)移電子為0.1×10.1(mol)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41。答案A3(1)2014·廣東理綜，33(1)寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)2013·廣東理綜，32(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。答案(2)424O24(1)2014·全國新課標，27(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。(2)2014·全國新課標，27(2)(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_。答案(1)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl5(1)某反應池發(fā)生“生物硝化”過程，利用O2將NH氧化成NO，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其反應如下所示：請完成上述離子方程式的配平。(2)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，請組成一個配平的化學方程式_KBrO3_H2SO4_H2O答案(1)1NH2O21NO2H1H2O(2)316KI98I2Br29K2SO4KBr96(2014·肇慶期末統(tǒng)考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是1，不再填寫)： (2)整個過程中的還原劑是_。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg150 mg·kg1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L(標準狀況，保留2位小數(shù))解析此題考查氧化還原反應方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強弱的判斷、化學計算等。從開始滴加氯水時，氯水將KI中的I氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時，氯水將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I的化合價從05，升高5價，Cl的化合價從01,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整個過程中化合價升高的都是I，還原劑為KI和I2；(3)KI換成KBr時，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為HBrO3Cl2HIO3；(4)綜合寫出反應方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算時，1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g，則標況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127 g·mol1)×3×22.4 L·mol110.58 L。答案(1)I25Cl26H2O210HCl(2)KI、I2(3)橙紅HBrO3Cl2HIO3(4)10.587(2014·中山市期中統(tǒng)考)作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)反應時，ClO2生成ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH8時，ClO2被還原為_。(2)亞氯酸根離子對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉(zhuǎn)化為Cl除去，若該反應體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)ClO 82013年12月12日，中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學院礦產(chǎn)綜合利用研究所認定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：(1)冶煉銅的反應方程式為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中鐵元素為2價，則反應中被還原的元素為_(填元素名稱)。(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對其性質(zhì)的描述中正確的是_(填序號)。ASO2既是氧化劑，又是還原劑BSO2是還原產(chǎn)物CSO2是形成酸雨的一種物質(zhì)DSO2是氧化產(chǎn)物(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾，實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應的化學方程式：_。(4)利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO？_(填序號)。其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_。A稀鹽酸 B稀硫酸 CKSCN溶液DKMnO4溶液 ENaOH溶液 F碘水解析該題以黃銅礦為載體，考查了氧化還原反應的相關(guān)概念、氧化還原反應方程式的書寫以及亞鐵離子的檢驗。(1)要找出反應中被氧化或被還原的元素，突破口是化合價的升降。由于2價的鐵部分升高為3價，因而鐵元素被氧化，同時硫元素由2價升高為4價，所以硫元素也被氧化。由氧元素的化合價變化情況可知氧氣在反應中作氧化劑，同時銅元素由2價降低為0價，所以銅元素被還原。(2)SO2既是O2被還原的產(chǎn)物，又是CuFeS2被氧化的產(chǎn)物，還是形成酸雨的一種大氣污染物。(3)SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，在酸性條件下，KMnO4被還原為MnSO4，SO2被氧化成硫酸，所以反應的化學方程式為5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)要驗證爐渣中有FeO，若用常規(guī)方法，很難實現(xiàn)。因為爐渣中存在Fe2O3，酸溶后，溶液中既有Fe2，又有Fe3，而Fe3干擾Fe2的檢驗。此時就要考慮FeO的另一個性質(zhì)，即FeO的還原性，用強氧化劑將其氧化，若反應過程中有明顯的現(xiàn)象變化，就能達到目的。根據(jù)題目提供的試劑可選擇稀硫酸和KMnO4溶液。其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。答案(1)銅元素、氧元素(2)BCD(3)5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4(4)BD5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O對點回扣1重溫化合價升降法配平步驟2兩大特殊配平方法(1)零價配平法先令無法用常規(guī)方法確定化合價的各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價的升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。(2)缺項配平法所缺物質(zhì)一般為水、酸或堿等物質(zhì)，它們與化合價的升降變化無關(guān)。在配平時應先依據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定與氧化還原反應相關(guān)的各物質(zhì)的化學計量數(shù)，再通過分析反應物和生成物兩邊H、O等原子數(shù)或離子所帶的電荷數(shù)確定缺項物質(zhì)的化學式(H2O、H、OH等)和化學計量數(shù)。3“首配物”的確定當氧化劑與還原劑(以下簡稱“兩劑”)是兩種物質(zhì)且全部被還原與全部被氧化時，首配物為“兩劑”。當氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物(以下簡稱“兩產(chǎn)”)是兩種物質(zhì)時，首配物是“兩產(chǎn)”。首配物還可以是氧化劑(只有一種且全部被還原)與氧化產(chǎn)物(只有一種)，也可以是還原劑(只有一種且全部被氧化)與還原產(chǎn)物(只有一種)。最后需要說明的是，前面所說的“兩產(chǎn)”與“兩劑”是指從價態(tài)變化角度而非物質(zhì)組成角度而言的，如FeSO2Fe2O3SO2中氧化產(chǎn)物是Fe2O3、SO2，還原產(chǎn)物也是Fe2O3、SO2，“兩產(chǎn)”共有四種。4推理型氧化還原反應方程式的書寫技巧(1)首先分別寫出題目明確給出的或很容易推出(推斷中注意利用“元素化合價有升必有降”的原則)的反應物、生成物的化學式。(2)其次根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定已寫出的部分氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(3)最后利用質(zhì)量守恒原理(若是離子方程式還要考慮電荷守恒)確定其他反應物或生成物并配平其化學計量數(shù)。 總結(jié)