《四川省攀枝花市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省攀枝花市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、四川省攀枝花市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱B . 化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化C . 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)D . 如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強酸跟強堿的反應(yīng)熱一定是中和熱B . 1molC
2、完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2CO2 H=383.3kJmol1C . 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱D . 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol13. （2分） 1mol HH鍵的鍵能是436kJ，1mol II鍵的鍵能是151kJ，1mol HI鍵的鍵能是299kJ，則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)B . 放熱反應(yīng)C . 化合反應(yīng)D . 可逆反應(yīng)4. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl
3、（g）；H=92.3kJmol1 ， 則反應(yīng)2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H為（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol15. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式 C2H5OH（l）+2O2（g）2CO（g）+3H2O（g）H1C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H2C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H42C（s）+2H2O（g）2CO（g）+2H2（g）H5其反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是（ ）A .
4、H3H2H1H4H5B . H1H2H3H5H4C . H4H5H1H2H3D . H4H5H3H2H16. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 各圖中表示熱化學(xué)方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）。下列有關(guān)說法正確的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g) H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g)
5、 = C(s)+H2O(g) H3 = 131.0 kJmol-1A . 反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C . 反應(yīng)使用催化劑，H3減小D . 反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol18. （2分） (2016高二下大連開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生B . 氫氣燃燒熱為285.8kJmol1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol1C . 將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ
6、的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=114.6kJmol1D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1（Q0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ9. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1 ， 則水分解的熱化學(xué)方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH（a
7、q）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJD . 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量則Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6 kJmol110. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C . 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)D . 二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電
8、源負極相連11. （2分） (2016高一下河北期中) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S（s）+3F2（g）SF6（g）的反應(yīng)熱H為（ ） A . 1780kJ/molB . 1220 kJ/molC . 450 kJ/molD . +430 kJ/mol二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2018高三下新余開學(xué)考) （）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)
9、以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_（用K1、K2表示）。500時測得反應(yīng)在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時 V正_ V逆（填“ ”、“=”或“”）。 （2） 在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c(C
10、O)-反應(yīng)時間t變化曲線如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。（3） 一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_。 （4） （）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的
11、大小關(guān)系_ ；稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加025molL-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O42H2O的的質(zhì)量分數(shù)為_ 。13. （3分） 電化學(xué)原理常應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、對工業(yè)廢水和生活污水進行處理 （1） 對工業(yè)廢水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一，含氰廢水中的CN有劇毒 CN中碳元素顯+2價，則非金屬性N_
12、C（填，=或）在微生物的作用下，CN能夠被氧氣氧化成HCO3，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_（2） 某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F(xiàn)是鐵，丙是模擬精煉銅將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色試回答下列問題： 電源 B 極的名稱是_甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：_通電一段時間后，丙中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_（填“變大”、“變小”或“不變”）裝置丁中的現(xiàn)象是_（3） 對生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子）陽
13、極的電極反應(yīng)式為_ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68，此時進入濃縮室的OH可忽略不計400mL 10gL1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145gL1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為_L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90gmol1）14. （3分） (2016高三上黑龍江期中) 能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān) （1） Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=b kJmol14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H3=ckJmol1則C的燃燒熱_kJ
14、mol1依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_（填序號）AC（s）+CO2（g）2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應(yīng)：_（2） 某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 H=92.4 kJmol1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中反應(yīng)前壓強為P，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中P/P與時間t的關(guān)系如圖2所示
15、請回答下列問題： 反應(yīng)達平衡的標志是（填字母代號）_A壓強保持不變B氣體密度保持不變CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為_若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_A向體系中按體積比1：1再充入N2和H2B分離出NH3C升高溫度 D充入He氣使壓強增大E加入一定量的N215. （4分） (2019高二上大足期末) 完成下列各題。 （1） 在25101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知： 白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）P4O10(s)
16、 H=-2983.2kJ/mol紅磷燃燒：P（s）+ O2（g） P4O10(s) H=-738.5kJ/mol則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”），寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。（3） 已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molHO鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則CH鍵斷裂時吸收熱量為_（用abcd表示）。 16. （3分） (2016高一下武城期末) 某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖反應(yīng)在t1 min時到達平衡，如圖所示：
17、（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （2） 若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為_；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為_ 17. （2分） (2015奉新模擬) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_gb.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥
18、匙量筒儀器序號abcdef（2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示a.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中
19、和熱H=_（取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度18. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn) （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系
20、如圖1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=_；熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，
21、用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的負極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)請推測化學(xué)工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：_ （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線） 請在圖中繪出
22、甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線_僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_，曲線對應(yīng)的實驗條件改變是_（4） 將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_ Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、
四川省攀枝花市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
