《四川省成都市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、四川省成都市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高二上襄陽期中) 利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況下列判斷正確的是（ ） A . 該反應的H=+91 kJmol1B . 加入催化劑，該反應的H變小C . 反應物的總能量小于生成物的總能量D . 如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則H減小2. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 已知下列熱化學方程式 Zn（
2、s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol1Hg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJmol1B . 254.6 kJmol1C . 438.9 kJmol1D . 260.4 kJmol13. （2分） (2018高一下寧波期中) 參照反應BrH2 HBrH的能量對應反應過程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應為吸熱反應B . 吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生C . 反應物總能量高于生成物總能量D . 升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率4
3、. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=568kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=248kJmol1已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（ ）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：25. （2分） 已知250C、101KPa下：C（s）+ O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱為Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具
4、有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成 CO（g）時放出的熱量多D . 碳燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol6. （2分） (2016高一下定興期中) 下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是（ ） A . 酸與堿的中和反應B . 石灰石高溫分解反應C . 鎂和鹽酸的反應D . 氧化鈣和水的反應7. （2分） (2016高二下桓臺月考) 下列各組熱化學方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）
5、SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上武清期中) 根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列說法中錯誤的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC .
6、1molS(s)完全燃燒放熱為297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量9. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 根據(jù)圖像分析，下列敘述中正確的是（ ） A . 該反應為放熱反應B . b曲線是增大壓強后的能量變化C . a曲線是加人催化劑后的能量變化D . 該反應的熱化學方程式為NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)H=+234kJmol-110. （2分） (2018高二上江蘇期末) 通過以下反應均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是（ ）木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2C
7、O(g) H1221kJmol1木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H 3+489.0kJmol1A . 反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B . 反應為吸熱反應，在任何情況下都不能自發(fā)進行C . 反應中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D . 反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H28.5 kJmol111. （2分） (2017高二上廣州期中) 已知熱化學方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（
8、g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1則反應2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H為（ ）A . +228.2 kJmol1B . 228.2 kJmol1C . +1301.0 kJmol1D . +621.7 kJmol1二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） 元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛： 己知：H2CO3：Ka1=4.3x107 Ka2=5.6x 1011 HClO：Ka=2.98x108（1） 室溫下，01mol
9、/L的次氯酸鈉溶液和01mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是_；其原因是_ （2） 己知新制氯水中存在三種分子和四種離子在500Ml1molL1的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標準狀況）的Cl2，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為_（3） BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應在一定條件下，BrF3和H2O反應生成O2和等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應的化學方程式_（4） 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_（5） 將1.12L（標準狀況）CH3F在純氧中
10、完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_、_，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象_ 13. （3分） (2016高二上通化期中) 根據(jù)題意填空 （1） （）Zn|ZnSO4溶液|CuSO4|Cu（+） 負極反應：_正極反應：_（2） （）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+） 負極反應：_正極反應：_（3） （）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+） 負極反應：_正極反應：_14. （3分） (2019北京) 氫能源是最具有應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。 （1） 甲烷水蒸氣催化重整是制高
11、純氫的方法之一。 反應器中初始反應的生成物為 和 ，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是_。已知反應器中還存在如下反應：i. ii. iii. 為積碳反應，利用 和 計算 時，還需要利用_反應的 反應物投料比采用 ，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是_（選填字母序號）促進 轉(zhuǎn)化促進 轉(zhuǎn)化為 減少積碳生成用 可以去除 。 體積分數(shù)和 消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。 從 時開始， 體積分數(shù)顯著降低，單位時間 消耗率_（填“升高”“降低”或“不變”）。此時 消耗率約為 ，但已失效，結(jié)合化學方程式解釋原因：_。（2） 可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連
12、接 或 ，可交替得到 和 。制 時，連接_。產(chǎn)生 的電極方程式是_。改變開關(guān)連接方式，可得 。結(jié)合和中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：_。15. （4分） (2016高二上方城開學考) 利用蓋斯定律解答下列各小題 （1） 已知反應：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1N2（g）+2O22NO2（g）H2N2（g）+ H2（g）NH3（g）H3利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)開（用含H1、H2、H3的式子表示）（2） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）
13、2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：_16. （3分） 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。（1） 化學反應速率最快的時間段是_，影響此時間段反應速率的主要因素是_；AOt1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4（2） 為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有； A . 蒸餾水B . NaCl固體C . NaCl溶液D . 通入HCl（3） 若
14、鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1t2時間段平均反應速率v(HCl)=_mol(Lmin)-1。 17. （2分） (2017高二上射洪期中) 50mL 0.55molL1鹽酸與50mL 0.50molL1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：_ （3） 若實驗中改用50mL 0.55molL1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“減少”“不變”“增多”）； （4） 若實驗改用
15、25mL 0.55molL1硫酸與25mL 0.50molL1Ba（OH）2溶液代替上述反應，所求得的中和熱H_ （填“偏大”“偏小”“無影響”） （5） 已知：Q=cmt，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm3，反應后混合溶液的比熱容c=4.18J（g）1實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱H=_kJ/mol（保留一位小數(shù)）實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液20.320.323.620.320.323.720.320.325.920.320.323.8（6） 下列操作能引起H偏大的是：_（填序號）操作大燒杯上不蓋硬紙板用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液分多
16、次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中18. （5分） (2017大慶模擬) 應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手 （1） 研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式_（2） 開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）
17、+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示 （i）該反應的反應熱H_0（填“”或“”），壓強的相對大小與P1_P2（填“”或“”）（ii）該反應化學平衡常數(shù)表達式為_（iii）下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是_A容器內(nèi)氣體壓強不再變化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器內(nèi)的密度不再變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_（填字
18、母）A向正反應方向移動 B向逆反應方向移動 C不移動作出此判斷的依據(jù)是_（3） 依據(jù)燃燒反應原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置 （i）負極電極反應式為_（ii）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol（假設(shè)化學能全部轉(zhuǎn)化為電能）第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、
四川省成都市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化
