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1、陜西省延安市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 25、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B . 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒C . 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D . 弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱2. （2分） 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列
2、熱化學(xué)方程式正確的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol3. （2分） (2017高一下宣城期中) 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中代表氧原子，代表硫原子） 關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（ ）A . 一定屬于分解反應(yīng)B . 一定屬于氧化還原反應(yīng)C .
3、 一定屬于放熱反應(yīng)D . 一定屬于可逆反應(yīng)4. （2分） (2016高二上洛陽期中) 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC . 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）D . 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100m
4、L 1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)5. （2分） 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A . Q1+ Q22Q3B . Q1+ Q22Q3C . Q1+ Q2Q3D . Q1+ Q2Q36. （2分） (2018高二上溫州期中) 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1= +571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫
5、：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2= +131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3= +206.1kJmol1A . 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)使用催化劑，H3減小D . 反應(yīng)CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol17. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa條件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正確結(jié)
6、論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)8. （2分） 含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/m
7、olD . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol9. （2分） (2018高二上衡陽期中) 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q12Q2Q3) kJmol1B . S(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s)H(Q1Q3) kJm
8、ol1C . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(Q12Q2Q3) kJmol1D . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q1Q22Q3) kJmol110. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 下列說法正確的是（ ） A . 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進行B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)C . 天然氣燃燒時，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)11. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）
9、H=181.6kJmol1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . +519.4kJmol1B . 259.7 kJmol1C . +259.7 kJmol1D . 519.4kJmol1二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2017高二下駐馬店期末) （1） 向0.1 molL-1的氨水中加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度_(填“增大”或“減小”）； （2） 25，在0.10molL-1溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖 (忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。pH = 13 時，溶液中的
10、 c(H2S) +c(HS-) =_molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+0.l0molL-1H2S，當(dāng)溶液pH = _時，Mn2+開始沉淀(已知:Ksp(MnS)=2810-13)。（3） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-110.10molL-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_；向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時反應(yīng)的離子方程式為_；（4） 銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向 5
11、mL0.018molL-1的 AgNO3 溶液中加入5ml0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_molL-1。 13. （3分） (2019高二上拉薩期末) （1） 事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為_。 （3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的
12、應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則： 若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _（假設(shè)電解后溶液體積不變）。14. （3分） (2018內(nèi)蒙古模擬) 氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用 （1） 真空碳熱還原 氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng) 的 _; 用含a、b的代數(shù)式表示 ；（2） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物 某研究小組向某密閉
13、容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng) 在 時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 _， 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) _；后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 _; 填字母編號 通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭 加入合適的催化劑 適當(dāng)縮小容器的體積若30min后升高溫度至 ，達到平衡時，容器中NO、 . 、 的濃度之比為3：1：1，則Q_; 填“ ”或“ ” 在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _; 填選項編號 單位時間內(nèi)生成 的同時 反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變混合氣體的密度不再發(fā)生改變反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)
14、生改變（3） 鋁電池性能優(yōu)越， 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式_；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的 _; 不考慮溶液體積的變化 。15. （4分） (2016高二上邯鄲開學(xué)考) 聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列問題：（1） 聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_（2） 實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） 2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）
15、2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_16. （3分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母);（2） 800，反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是_； （3） 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v
16、=_。 （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填選項);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C . 容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D . 密閉容器中總壓強保持不變E . 形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂（5） 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_(填選項); A . 及時分離出CO2氣體B . 適當(dāng)升高溫度C . 加入少量
17、NH2COONH4(s)D . 選擇高效催化劑（6） 如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量_形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 17. （2分） (2016高二上銅仁期中) 用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： （1） 該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_泡沫塑料的作用是_ （2） 若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液_；氨水（NH3H2O）_ （3） 某研究小組將V1 mL 1
18、.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）由題干及圖形可知，V1：V2=_時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_mol/L 18. （5分） (2017大慶模擬) 應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手 （1） 研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和C
19、O轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2） 開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示 （i）該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0（填“”或“”），壓強的相對大小與P1_P2（填“”或“”）（ii）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_（iii）下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_A容器內(nèi)氣體壓強不再變化Bv（CO）：v
20、（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器內(nèi)的密度不再變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_（填字母）A向正反應(yīng)方向移動B向逆反應(yīng)方向移動C不移動作出此判斷的依據(jù)是_（3） 依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置 （i）負極電極反應(yīng)式為_（ii）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、
陜西省延安市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
