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1、陜西省渭南市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 足量Cu與濃硫酸反應(yīng)后，向溶液中加入NaNO3 ， 無任何現(xiàn)象B . 實驗室檢驗氨氣是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色C . 灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲持續(xù)紅熱，說明氮的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 大氣污染氣體很難處理，是因為NO等在空氣中都能穩(wěn)定存在2. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ） A . 氫氣的燃燒熱為285
2、.5kJ/mo1，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）H=445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221 kJmol1 ， 則C的燃燒熱為110.5kJ/mo1D . HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol3. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法
3、中正確的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4. （2分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 反應(yīng)CH2=CH2+ H2CH3-CH3 ， 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（ ）A . +288.8kJ/mo1B . -703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . -125.4 kJ/mo15. （2分） (2019高二上中山期中) 下列說法不正確的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(
4、g)=SO2(g) H2 ， 則H1生成物總能量C . 己知C(石墨s）=C(金剛石s） H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D . 相同條件下，若1mol氫原子具有的能量為E1 ， 1mol氫分子具有的能量為E2 ， 則2E1=E26. （2分） (2017高一下鄭州期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與下圖不符合的是（ ）A . 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2OB . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C . Mg+2HCl=MgCl2+H2D . C+O2 CO27. （2分） (2018高二上中山期末) 室溫下將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱
5、效應(yīng)為H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為H3 則下列判斷正確的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H38. （2分） (2016高一下溫州期中) 沼氣的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出445kJ熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO
6、2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol9. （2分） (2016高二上廣水期中) 下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（ ） A . 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B . 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C . 已知：
7、H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1 ， 則：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1D . 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1 ， 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量10. （2分） (2018豐臺模擬) 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)為反應(yīng)提供了原料B . 反應(yīng)也是SO2資源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D . 系統(tǒng)(I
8、)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)H = +286 kJ/mol11. （2分） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）A . H10，H30B . H1H2C . H1=H2+H3D . H3=H4+H5二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2016高二上吉安期中) 在25時，對于0.1molL1的
9、氨水，請回答以下問題： （1） 若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 將_（填“增大”、“減小”或“不變”）； （2） 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因_，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_ （3） 若向氨水中加入0.05molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式_ 13. （3分） (2020高二上大理期末) 觀察下列裝置，回答下列問題。 （1） 甲裝置中通
10、入乙醇的電極反應(yīng)式為_。 （2） 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應(yīng)式是_，在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是_。 （3） 電解一段時間，當(dāng)甲池消耗了112 mLO2(標況下)，此時乙裝置中溶液的pH為_(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補充的物質(zhì)是_，其物質(zhì)的量為_。 （4） 丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_。 14. （3分） (2016高一下武漢期末) 聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月718日在哥本哈根召開中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45% （1） 有效“減碳”的手段之
11、一是節(jié)能下列制氫方法最節(jié)能的是 A . 電解水制氫：2H2O2H2+O2B . 高溫使水分解制氫：2H2O2H2+O2C . 太陽光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽光 2H2+O2D . 天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2（2） 用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為_（3） 在催化
12、劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1_p2（填“”、“”或“=”下同），上述反應(yīng)的H_0 15. （4分） (2016高二上都勻開學(xué)考) 根據(jù)題意解答 （1） 圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （2） 觀察圖2a和b，根據(jù)蓋斯定律，寫出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)系 圖a：_；圖b：_16. （3分） (2018江津模擬) CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電
13、廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 （1） 用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。已知在常溫常壓下，甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_；（2） CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.9020
14、.8040.20反應(yīng)02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min間，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（3） 在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_。 已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為_；方法2：氧化還原滴定法。用
15、H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_。（4） 用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 17. （2分） (2017高二上射洪期中) 50mL 0.55molL1鹽酸與50mL 0.50molL1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可
16、計算中和熱回答下列問題：（1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：_ （3） 若實驗中改用50mL 0.55molL1醋酸溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“減少”“不變”“增多”）； （4） 若實驗改用25mL 0.55molL1硫酸與25mL 0.50molL1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱H_;（填“偏大”“偏小”“無影響”） （5） 已知：Q=cmt，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J（g）1實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到
17、中和熱H=_kJ/mol（保留一位小數(shù)）實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液20.320.323.620.320.323.720.320.325.920.320.323.8（6） 下列操作能引起H偏大的是：_（填序號）操作大燒杯上不蓋硬紙板用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中18. （5分） (2016高二上蘄春期中) T時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示： T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol00.801.00010.700.8050.7090.40100.400.80（1
18、） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （2） 反應(yīng)進行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為_，05min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為_; （3） 計算T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_; （4） T下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應(yīng)速率大?。簐正_v逆（填“大于”、“等于”、“小于”） （5） 若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖A、B所示： 10min時改變的反應(yīng)條件是_t3時刻改變的反應(yīng)條件是_t5時刻改變的反應(yīng)條件是_，理由是_第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、
陜西省渭南市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
