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1、云南省楚雄彝族自治州2020年初中化學(xué)中考難點專練 18 化學(xué)計算姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題;共18分)1. (2分) (2018高二上成都期中) 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是( ) A . 反應(yīng)過程a有催化劑參與B . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于-HC . 改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能D . 有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E22. (2分) (2017高二上西安期末) 化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示,下列關(guān)于 K 的說法中正確的是( ) A . K 越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B . K 與溫度一定有關(guān)C . K 與生成物的濃度一定有關(guān)D .
2、K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)3. (2分) (2019高一上南昌期末) 將 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672mL 混合氣體,該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物質(zhì)的量之比為( ) A . 1:1:1B . 1:1:2C . 1:2:2D . 4:3:24. (2分) 能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH)的操作是( ) A . 向水中投入一小塊金屬鈉B . 將水加熱煮沸C . 向水中通入CO2氣體D . 向水中加食鹽晶體5. (2分) (2018高二下桂林開學(xué)考) 有一未知
3、的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種:NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42 , 現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗: 第一份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。第二份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測不正確的是( )A . 原溶液一定不存在Cu2B . 不能確定原溶液是否含有KC . 實驗所加的NaOH的濃度為2molL1D . 原溶液確定含Mg2、Al3、NH4 , 且n(Mg2) n(Al3)n( NH4)1116. (2分) (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50
4、mL某濃度的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時,金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,測得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是( ) A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是20%D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%7. (2分) (2018高二上嘉興期中) 下列有關(guān)的計算分析錯誤的是( ) A . 在反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中,當(dāng)有1mol銅被氧化時,
5、被還原的硝酸為2/3molB . 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015molC . 室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止;再通入b mL O2 , 則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a4b3cD . 物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為148. (2分) (2017高三上薌城月考)
6、 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K+為0.15mol,F(xiàn)e3+為0.25mol,Cl為0.2mol,則SO 為( ) A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol9. (2分) (2018高一上白城月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( ) A . 0.1(b-2a)mol/LB . 10(2a-b)mol/LC . 10(b-a)m
7、ol/LD . 10(b-2a)mol/L二、 綜合題 (共3題;共24分)10. (6分) (2018高一上嘉興期中) 室溫下,將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 molL-1(溶液的體積為200mL)。試計算: (1) 每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量多少mol。 (2) 原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少molL-1。 11. (7分) (2017高一上深圳期中) 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH
8、)2溶液100mL后,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再用過量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出計算: (1) 原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度; (2) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積; (3) 過濾出沉淀后,計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm3,反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計) 12. (11分) (2018高二上武邑期末) I在一定條件下aAbB cC+dD達(dá)到平衡時,請?zhí)顚懀?(1) 若A、B、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a、b、c、d關(guān)系是_。 (2) 已知B、C、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平
9、衡不移動,說明A是_(填狀態(tài))。 (3) 若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4) 若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (5) 若保持容器壓強不變,且A、B、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動,則a、b、c、d關(guān)系是_。 (6) 工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在一定溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)0.5molL1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(7) 若在一體積可變的容器中充入l mo
10、lCO、 2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。 (8) 若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/L)能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)2molCO和4molH2a1c1放出Q1kJ熱量2molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量4molCO和8molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是 _。A . c1=c2B . 2Q1=Q3 C . 2a1=a3 D . a1 +a2 =1E . 該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 單選題 (共9題;共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 綜合題 (共3題;共24分)10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、